5．下列實驗不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
ACl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強弱
BMgCl2、Al Cl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強弱
CNaCO3溶液中加入稀H2SO4比較碳、硫的非金屬性強弱
DFe、Cu分別與鹽酸反應(yīng)比較鐵、銅的金屬性強弱
A．AB．BC．CD．D

分析 A．元素的非金屬性越強，與氫氣反應(yīng)越劇烈；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
C．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
D．根據(jù)金屬活潑性順序可判斷．

解答 解：A．元素的非金屬性越強，與氫氣反應(yīng)越劇烈，可用于比較氯、溴的非金屬性強弱，故A不選；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不能比較金屬性強弱，可用氫氧化鈉溶液，故B選；
C．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，可用于比較非金屬性強弱，故C不選；
D．鐵為活潑金屬，可與鹽酸反應(yīng)，銅與鹽酸不反應(yīng)，可用于比較，故D不選．
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握實驗的角度和原理，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．五種短周期元素的某些信息如表所示：
元素有關(guān)信息
X最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽
YM層上有3個電子
Z短周期元素中原子半徑最大的主族元素
W其單質(zhì)是淡黃色固體
Q最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6
下列說法正確的是（　　）
A．簡單離子的半徑大小順序為：W＞Q＞Z＞Y
B．W單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物不能使品紅溶液褪色
C．X、W和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
D．Z與W元素只能形成原子個數(shù)比為2：1的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．農(nóng)藝師對盆栽鮮花施用了S-誘抗素劑（分子結(jié)構(gòu)如圖），以使鮮花按時盛開．
①S-誘抗素劑的分子式為C15H22O3
②寫出S-誘抗素劑結(jié)構(gòu)中能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體的官能團(tuán)的電子式
③以下關(guān)于S-誘抗素劑的說法正確的是AC
A、S-誘抗素劑能使溴的四氯化碳溶液褪色
B、S-誘抗素劑屬于芳香族化合物
C、S-誘抗素劑結(jié)構(gòu)中碳原子的雜化方式為SP2和SP3
D、S-誘抗素劑所有原子均在同一平面內(nèi)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．反應(yīng) A+B→C（△H＞0）分兩步進(jìn)行 ①A+B→X （△H＜0）②X→C（△H＞0），下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．據(jù)報道，在西藏凍土的一定深度下，發(fā)現(xiàn)了儲量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4•nH2O）．
（1）在常溫常壓下，“可燃冰”會發(fā)生分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式是CH4•nH2O=CH4↑+nH2O．
（2）甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應(yīng)緊張的燃油．
①在101KPa時，1.6g CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO、H2，吸熱20.64kJ．則甲烷與H2O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJ•mol-1．
②CH4不完全燃燒也可制得合成氣：CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）；
△H=-35.4kJ•mol-1．則從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，合成甲醇的適宜方法為②（填序號）；原因是選擇CH4不完全燃燒，制合成氣體時，放出熱量，同時得到CO：H2為1：2，能恰好完全反應(yīng)合成甲醇．
（3）利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問題：
已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵H-HC-OC≡O(shè)H-OC-H
E/（kJ•mol-1）4363431 076465413
由此計算△H1=-99kJ•mol-1，已知△H2=-58kJ•mol-1，則△H3=+41kJ•mol-1．
（4）可燃冰中CH4的其它用途是，將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意圖（A、B為多孔性碳棒）．持續(xù)通人甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL．
①O＜V≤44.8L時，電池總反應(yīng)方程式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，
②44.8L＜V≤89.6L時，負(fù)極電極反應(yīng)為CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．“類推”這種思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中錯誤的是（　�。�
①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2
②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹，性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中
③Cu（OH）2受熱易分解，F(xiàn)e（OH）3受熱也易分解
④Al（OH）2能與NaOH反應(yīng)，Be（OH）2也能與NaOH反應(yīng)．
A．①③B．②④C．①②D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列元素的原子既可以通過離子鍵，又可以通過共價鍵形成二元化合物的是（　�。�
A．KB．CaC．ID．Ne

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．關(guān)于氨的下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A．氨易液化，因此可用來作制冷劑B．氨水顯弱堿性，能使酚酞溶液變紅
C．氨極易溶于水，因此氨水比較穩(wěn)定D．氨極易溶于水，因此可作噴泉實驗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列選項的化合物中，在常溫、常壓下以液態(tài)形式存在的是（　　）
A．丙烷B．乙炔C．乙烯D．乙醇

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