Question

19．五氟化銻（SbF₅）是無色黏稠液體，是很強(qiáng)的具有特殊酸性的酸，而且是超強(qiáng)酸氟銻酸HSbF₆（目前酸性最強(qiáng)的酸，比純硫酸強(qiáng)2×10¹⁹倍）的組分之一．SbF₅可用于制備一般化學(xué)方法很難制備的氧化性極強(qiáng)的F₂，其過程如下（均未配平）：
①KMnO₄+KF+H₂O₂+HF→K₂MnF₆+O₂+H₂O ②SbCl₅+HF→SbF₅+HCl
③K₂MnF₆+SbF₅→KSbF₆+MnF₃+F₂↑
反應(yīng)①中氧化劑和被氧化的元素的物質(zhì)的量之比為1：3；反應(yīng)③中SbF₅表現(xiàn)的性質(zhì)為酸性．

Answer 1

分析 KMnO₄+H₂O₂+KF+HF→K₂MnF₆+O₂↑+H₂O中雙氧水中O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)、Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?4價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等配平方程式，得出氧化劑和被氧化的元素的物質(zhì)的量之比；③K₂MnF₆+SbF₅→KSbF₆+MnF₃+F₂↑，K₂MnF₆中Mn元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)元素的化合價(jià)升高，據(jù)此回答．

解答 解：反應(yīng)①KMnO₄+H₂O₂+KF+HF→K₂MnF₆+O₂↑+H₂O中，雙氧水中O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)、O元素被氧化，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?4價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，再結(jié)合原子守恒配平方程式為：2KMnO₄+3H₂O₂+2KF+10HF=2K₂MnF₆+3O₂↑+8H₂O，KMnO₄是氧化劑，O元素被氧化，
氧化劑和被氧化的元素的物質(zhì)的量之比為2：6=1：3，③K₂MnF₆+SbF₅→KSbF₆+MnF₃+F₂↑中，K₂MnF₆中Mn元素的化合價(jià)降低，其中F元素的化合價(jià)升高，SbF₅中元素的化合價(jià)都沒變，所以③中SbF₅表現(xiàn)的性質(zhì)為酸性，故答案為：1：3；酸．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算及電子守恒的應(yīng)用，題目難度不大．