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對于化學反應A+B＝C+D，在下列不同情況下反應時，反應速率最快的是


  1. A.
    常溫下，20mL含A和B各0.001 mol的溶液
  2. B.
    常溫下，50 mL含 A和 B各 0.01 mol的溶液
  3. C.
    常溫下，0.1 mol／L的 A和 B溶液各 10 mL
  4. D.
    標準狀況下，0.1 mol／L的A和B溶液各20mL．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2010-2011浙江省高一下學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

對于反應A+B ＝ C，下列條件的改變一定能使化學反應速率加快的是

A.增加A的物質的量           B.升高體系的溫度

C.減少C的物質的量           D.增加體系的壓強

 

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科目：高中化學 來源：江蘇期中題 題型：填空題

熱化學方程式中的H實際上是熱力學中的一個物理量，叫做焓。一個體系的焓（H）的絕對值到目前為止還沒有辦法測得，但當體系發(fā)生變化時，我們可以測得體系的焓的變化，即焓變，用“ΔH”表示，ΔH＝H（終態(tài)）－H（始態(tài)）。
（1）化學反應中的ΔH是以_______ 的形式體現(xiàn)的。對于化學反應A+B=C+D，若H（A）＋H(B)＞H（C）+H(D)，則該反應的ΔH為____0（填“大于”．“小于”），該反應是 _____（填“放熱”或“吸熱”）反應。 
（2）進一步研究表明，化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關。 
已知：298K時，
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH= -185 kJ/mol ΔH（H2）= 436 kJ/mol, ΔH（Cl2）= 247 kJ/mol。  則ΔH（HCl）= ________________。
（3）Hess G．H在總結大量實驗事實之后認為，只要化學反應的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學反應的ΔH便是定值，與反應的途徑無關。這就是有名的“Hess定律”。
已知：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)    ΔH = -25 kJ/mol       
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)   ΔH = -47 kJ/mol    
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)      ΔH = +19 kJ/mol
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式_______________________。 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

熱力學是專門研究能量相互轉變過程中所遵循的法則的一門科學。在熱力學研究中，為了明確研究的對象，人為地將所注意的一部分物質或空間與其余的物質或空間分開。被劃分出來作為研究對象的這一部分稱之為體系；而體系以外的其他部分則稱之為環(huán)境。熱化學方程式中的H實際上是熱力學中的一個物理量，叫做焓，在化學上表示一個封閉體系中化學反應的能量和對環(huán)境所作的功的和。一個體系的焓（H）的絕對值到目前為止還沒有辦法測得，但當體系發(fā)生變化時，我們可以測得體系的焓的變化，即焓變，用“ΔH”表示，ΔH＝H（終態(tài)）－H（始態(tài)）。

（1）化學反應中的ΔH是以                         的形式體現(xiàn)的。

對于化學反應A+B=C+D，若H（A）＋H(B)＞H（C）+H(D)，則該反應的ΔH為      0（填“大于”、“小于”），該反應是            （填“放熱”、“吸熱”）反應； 

（2）進一步研究表明，化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關。所謂鍵能就是：在101.3 kPa、298 K時，斷開1 mol氣態(tài)AB為氣態(tài)A、氣態(tài)B時過程的焓變，用ΔH298（AB）表示；斷開化學鍵時ΔH＞0［如H2(g)=2H(g)  ΔH= 436 kJ?mol-1］，形成化學鍵時ΔH＜0[如2H(g)=H2(g)  ΔH= - 436 kJ?mol-1]。 

已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH= -185 kJ?mol-1 

ΔH298（H2）= 436 kJ?mol-1 ,ΔH298（Cl2）= 247 kJ?mol-1

則ΔH298（HCl）=                  。

（3）Hess G.H在總結大量實驗事實之后認為，只要化學反應的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學反應的ΔH便是定值，與反應的途徑無關。這就是有名的“Hess定律”。

已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)    ΔH= -25 kJ?mol-1

      3 Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)  ΔH= - 47 kJ?mol-1

    Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)     ΔH= 19 kJ?mol-1

請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：

                                                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應A+B ＝ C，下列條件的改變一定能使化學反應速率加快的是

A.增加A的物質的量          B.升高體系的溫度

C.減少C的物質的量          D.增加體系的壓強

 

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