15．稀硫酸酸化后的軟錳礦（主要成分為MnO2 ）懸濁液可用于吸收燃煤尾氣中的SO2，得到MnSO4；MnSO4可與KMnO4反應(yīng)制備電池材料MnO2，同時(shí)生成H2SO4．下列用來解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　�。�
A．MnO2吸收SO2的反應(yīng)：MnO2+SO2═MnSO4
B．MnO2作為堿性電池正極材料時(shí)的放電反應(yīng)：MnO2+e-+H+═MnOOH
C．MnSO4與KMnO4反應(yīng)制備MnO2：2MnO4-+3Mn2++2H2O═5MnO2+4H+
D．尾氣中的SO2 還可用足量的氨水吸收：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O

分析 A．S元素被二氧化錳氧化為硫酸根離子；
B．堿性條件下，電極方程式中不能有氫離子參加；
C．MnSO4與KMnO4反應(yīng)生成MnO2；
D．SO2是酸性氣體，與氨水反應(yīng)生成鹽溶液．

解答 解：A．S元素被二氧化錳氧化為硫酸根離子，則MnO2吸收SO2的反應(yīng)：MnO2+SO2═MnSO4，故A正確；
B．堿性條件下，電極方程式中不能有氫離子參加，所以MnO2作為堿性電池正極材料時(shí)的放電反應(yīng)：MnO2+e-+H2O═MnOOH+OH-，故B錯(cuò)誤；
C．MnSO4被KMnO4氧化生成MnO2，則MnSO4與KMnO4反應(yīng)制備MnO2：2MnO4-+3Mn2++2H2O═5MnO2+4H+，故C正確；
D．SO2是酸性氣體，與氨水反應(yīng)生成鹽溶液，所以尾氣中的SO2 還可用足量的氨水吸收：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了元素化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、離子方程式的書寫，題目難度中等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用的考查，注意溶液的酸堿性對電極方程式的影響．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列方法正確的是（　�。�
①用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙
②用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
③用酒精萃取碘水中的碘
④用淘洗的方法從沙里淘金．
A．②③④B．①②④C．①③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在一個(gè)U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊鋅片作電極，按如圖連接：
（1）如果把開關(guān)K接A，該裝置應(yīng)是電解池，Zn（2）極是陽極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu．
（2）上述反應(yīng)進(jìn)行5min后，置換開關(guān)K到C，則該裝置是原電池，Zn（2）極是正極，電極反應(yīng)式是Cu2++2e-═Cu．
（3）上述裝置進(jìn)行2min后，再置換開關(guān)K至B，則Zn（1）極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Zn+CuCl2═Cu+ZnCl2，Zn（2）極發(fā)生的有關(guān)電化學(xué)的反應(yīng)方程式為Zn-2e-═Zn2+正：Cu2++2e-═Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．比較下面各組熱化學(xué)方程式，△H1＜△H2的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g ）△H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H2
B．S（g）+O2（g）=SO2（g ）△H1       S（s）+O2（g）=SO2（g ）△H2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g ）△H1       C（s）+O2（g）=CO2 （g ）△H2
D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g ）△H1
$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g ）△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．1898年，居里夫人經(jīng)過一段漫長、枯燥而又艱苦的工作，終于從數(shù)噸瀝青鈾礦中提煉出一小撮放射性粉末，并分離出了兩種放射性元素釙和鐳，其中鐳是元素周期表中第7周期ⅡA族的元素．下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是（　�。�
A．在化合物中呈現(xiàn)+2價(jià)B．氫氧化物呈強(qiáng)堿性
C．單質(zhì)與冷水不反應(yīng)D．碳酸鹽難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖，有關(guān)零排放車載燃料電池?cái)⑹稣_的是（　�。�
A．正極通入H2，發(fā)生還原反應(yīng)
B．負(fù)極通入H2，發(fā)生還原反應(yīng)
C．總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O
D．導(dǎo)電離子為質(zhì)子，且在電池內(nèi)部由正極定向移向負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．部分難溶物的顏色和常溫下的Ksp如下表所示：
Cu（OH）2CuOHCuClCu2O
顏色藍(lán)色黃色白色磚紅色
Ksp（25℃）1.6×10-191.0×10-141.2×10-6-
某研究性學(xué)習(xí)小組對電解食鹽水進(jìn)行了如下探究：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：裝置如圖所示，接通電源后，發(fā)現(xiàn)a、b電極上均有氣泡產(chǎn)生．
（1）電解過程中的總離子反應(yīng)方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）為了確定電源的正、負(fù)極，下列操作一定行之有效的是BD．
A．觀察兩極產(chǎn)生氣體的顏色
B．往U形管兩端分別滴入數(shù)滴酚酞試液
C．用燃著的木條靠近U形管口
D．在U形管口置一張濕潤的淀粉KI試紙
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：把上述電解裝置的石墨棒換成銅棒，用直流電源進(jìn)行電解，裝置如圖所示．
觀察到的現(xiàn)象如下所示：
①開始無明顯現(xiàn)象，隨后液面以下的銅棒表面逐漸變暗；
②5min后，b極附近開始出現(xiàn)白色沉淀，并逐漸增多，且向a極擴(kuò)散；
③10min后，最靠近a極的白色沉淀開始變成紅色；
④12min后，b極附近的白色沉淀開始變成黃色，然后逐漸變成橙黃色；
⑤a極一直有大量氣泡產(chǎn)生；
⑥停止電解，將U形管中懸濁液靜置一段時(shí)間后，上層溶液呈無色，沒有出現(xiàn)藍(lán)色，下層沉淀全部顯磚紅色．
（3）a極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為：2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-═2OH-+H2↑）．
（4）電解5min后，b極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為：Cu+Cl--e-═CuCl↓．
（5）12min后，b極附近出現(xiàn)的橙黃色沉淀的成分是CuOH和Cu2O，原因是Ksp（CuOH）＜Ksp（CuCl），CuCl轉(zhuǎn)化為黃色的CuOH沉淀，CuOH不穩(wěn)定分解生成Cu2O，所以橙黃色沉淀的成分為CuOH和Cu2O的混合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2即可構(gòu)成甲烷燃料電池．已知電池的總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，下列敘述正確的是（　�。�
A．通入甲烷的一極為正極，該極c（OH-）減小
B．通入甲烷的一極的電極反應(yīng)為CH4-8e-+3H2O=CO32-+10H+
C．通入氧氣一極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-
D．該電池工作時(shí)，溶液中的陰離子向正極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)肯定是純凈物的是（　�。�
A．汽油B．化學(xué)式為C2H6O的物質(zhì)
C．聚乙烯D．化學(xué)式為CH2Cl2的物質(zhì)

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