下列說法中正確的是（　�。�
A、1mol O2的體積約為22.4L
B、氫氣的氣體摩爾體積約為22.4L
C、標準狀況下，1molH2O所占的體積約為22.4L
D、標準狀況下，22.4L由H2和N2組成的混合氣體中所含的原子的物質(zhì)的量為2mol
考點：氣體摩爾體積,物質(zhì)的量的相關計算
專題：化學用語專題
分析：A、標準狀況下，1mol O2的體積約為22.4L；
B、標準狀況下，氫氣的氣體摩爾體積約為22.4L/mol；
C、標準狀況下，1mol氣體所占的體積約為22.4L；
D、標準狀況下，1mol氣體所占的體積約為22.4L，22.4L由H2和N2組成的混合氣體中所含的原子的物質(zhì)的量為2mol．
解答： 解：A、不確定氣體的摩爾體積，不能計算出氣體的體積，故A錯誤；
B、標準狀況下，氫氣的氣體摩爾體積約為22.4L/mol，氣體所處狀態(tài)不確定，氣體摩爾體積不確定，故B錯誤；
C、標準狀況下，1mol氣體所占的體積約為22.4L，在標準狀況下，水不是氣體不適用氣體摩爾體積計算，故C錯誤；
D、標準狀況下，1mol氣體所占的體積約為22.4L，22.4L由H2和N2組成的混合氣體中所含的原子的物質(zhì)的量為2mol，故D正確．
故選：D．
點評：本題考查學生對氣體摩爾體積的理解，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用條件與范圍．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

反應N2O4（g）?2NO2（g）：△H=+57kJ?mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、A、C兩點的反應速率：A＞C
B、B、C兩點的反應速率：B=C
C、A、C兩點混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C
D、由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以加熱的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

向恒壓密閉容器中，通入物質(zhì)的量比為1：3的氮氣與氫氣的混合氣體，在催化劑作用下，控制不同溫度進行合成氨實驗．在經(jīng)過相同時間后，測得不同溫度下的氨氣的體積分數(shù)如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A、通過該圖能判斷合成氨反應的△H＜0
B、450℃之前的曲線上的任意點都沒有達到平衡狀態(tài)
C、曲線最高點對應的溫度下反應速率最快
D、升溫，該反應的平衡常數(shù)K呈下降趨勢

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科目：高中化學 來源： 題型：

制取一氯乙烷最好的方法是（　　）
A、乙烷與Cl2反應
B、乙烯與Cl2反應
C、乙烯與HCl反應
D、乙烯與H2、Cl2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中不屬于混合物的是（　　）
A、纖維素
B、蔗糖完全水解的產(chǎn)物
C、蛋白質(zhì)完全水解的最終產(chǎn)物
D、淀粉完全水解的產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)結(jié)構(gòu)[Cu（NH3）4]SO4?H2O是一種殺蟲劑．
（1）Cu元素基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（2）元素N、O、S的第一電離能由大到小排列的順序為
 
．
（3）H元素可與O元素形成H2O和H2O2，H2O2易溶于H2O，其主要原因為
 
．
（4）H元素與N元素可組成化合物N2H4，其中N原子的軌道雜化方式為
 
．
（5）與SO42-互為等電子體的一種分子的化學式為
 
．
（6）Cu元素與H元素可形成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

第三周期元素A、B、C，其原子序數(shù)依次增大，已知A的焰色為黃色，C的某種氧化物是形成酸雨的主要原因，且這三種元素的最高價氧化物的水化物有一種具有兩性，且他們兩兩之間都能反應生成鹽和水．
（1）填出元素符號A
 
B
 
C
 
；
（2）C2-離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（3）A和C形成的化合物的電子式為
 
，屬于
 
化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3，裝置如圖所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：

（1）請結(jié)合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用
 
．
（2）當D中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌，取一定量配成樣液，并加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生，其離子方程是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取 B．蒸發(fā)  C．加熱分解  D．分液 E．蒸餾  F．過濾  G．洗氣
（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可采用
 
的方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒．
（2）除去食鹽溶液中的水，可采用
 
的方法．
（3）分離水和CCl4的混合物，可采用
 
的方法．
（4）淡化食鹽水，可采用
 
的方法．
（5）除去生石灰中的石灰石，可采用
 
的方法．
（6）干燥H2，可采用
 
的方法．

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