【題目】下圖是三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu),請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)能發(fā)生水解的是______________(填序號(hào))。
(2)能發(fā)生加成反應(yīng)的是____________(填序號(hào))。
(3)1mol阿司匹林與足量的NaOH反應(yīng),消耗NaOH的物質(zhì)的量是____________mol。
(4)下列說(shuō)法正確的是____________(填字母序號(hào) )。
a.阿司匹林屬于芳香烴
b.維生素C分子式是C6H8O6
c.維生素C和葡萄糖均有還原性
d.葡萄糖是人體內(nèi)重要的供能物質(zhì)
【答案】①③ ①②③ 3 bcd
【解析】
維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,分子中含有碳碳雙鍵、羥基、酯基;葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO,分子中含有醛基和羥基;阿司匹林結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,分子中含有羧基和酯基,據(jù)此分析。
維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,分子中含有碳碳雙鍵、羥基、酯基;葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO,分子中含有醛基和羥基;阿司匹林結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,分子中含有羧基和酯基。
(1)維生素C和阿司匹林中均含有酯基,能發(fā)生水解反應(yīng),答案為①③;
(2)維生素C中含有碳碳雙鍵、葡萄糖中含有醛基、阿司匹林中含有苯環(huán),均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),答案為①②③;
(3)阿司匹林結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,分子中含有1個(gè)羧基和1個(gè)酯基(且水解產(chǎn)物含有酚羥基),1mol阿司匹林與足量的NaOH反應(yīng),消耗NaOH的物質(zhì)的量是3mol;
(4)a.阿司匹林中含有O元素,不屬于芳香烴,屬于芳香族化合物,選項(xiàng)a錯(cuò)誤;
b. 維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,分子式是C6H8O6,選項(xiàng)b正確;
c.維生素C含有碳碳雙鍵及羥基、葡萄糖中含有醛基和羥基,均有還原性,選項(xiàng)c正確;
d.葡萄糖是人體內(nèi)重要的供能物質(zhì),選項(xiàng)d正確;
答案選bcd。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物 X 分子式為C3H6O,有多種同分異構(gòu)體。其中之一丙醛(液態(tài))的燃燒熱為1815kJ/mol。下列說(shuō)法不正確的是
A.X 的同分異構(gòu)體中,含單官能團(tuán)的共 5 種
B.1mol X 最多能和 1mol H2 加成
C.表示丙醛燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:C3H6O(l)+4O2(g) = 3CO2 (g)+3H2O(l) △H=+1815kJ/mol
D.X 的同分異構(gòu)體其中之一 CH2=CHCH2OH 可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】As2O3(砒霜)是兩性氧化物(分子結(jié)構(gòu)如圖所示),溶于鹽酸生成 AsCl3,AsCl3用 LiAlH4還原生成 AlH3。下列說(shuō)法正確的是( )
A.As2O3 分子中 As 原子的雜化方式為 sp
B.LiAlH4為共價(jià)化合物
C.AsCl3空間構(gòu)型為平面正三角形
D.AlH3分子鍵角大于 109.5°
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了研究有機(jī)物A的組成與結(jié)構(gòu),某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
i.將9.0gA 在足量氧氣中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)足量的濃硫酸和堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。
ii.通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為90。
ili.通過(guò)紅外光譜法測(cè)得A中含有—OH和—COOH。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)9.0gA完全燃燒生成水的物質(zhì)的量是____________mol。
(2)A的實(shí)驗(yàn)式是____________。
(3)A的分子式是____________。
(4)在一定條件下,若兩個(gè)A分子可以反應(yīng)得到一個(gè)六元環(huán)的分子,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙酸是非常重要的工業(yè)原料,其氯代物可由乙酸和氯氣在催化劑的作用下制備。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)食品香精菠蘿酯( ) 的簡(jiǎn)易流程如下。
(1)菠蘿酯的核磁共振氫譜中有__________個(gè)吸收峰。
(2)A中官能團(tuán)的名稱(chēng)是__________。
(3)根據(jù)流程寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
i.制備A: __________;該反應(yīng)屬于__________反應(yīng)。
ii.反應(yīng)室I中的反應(yīng): __________。
(4)分離室II的操作是用飽和Na2CO3溶液洗滌,而不用NaOH洗滌的原因是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種清潔能源。工業(yè)上,常利用CO2和H2合成二甲醚。有關(guān)反應(yīng)如下(z、y、z均大于0):
①2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1= -xkJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2= -ykJ·mol-1
③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3= -zkJ·mol-1
(1)2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H= ___________kJ·mol-1
(2)下列有關(guān)合成二甲醚的說(shuō)法正確的是 ___(填字母)。
a.增大壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率
b.體系中減小,平衡一定向正方向移動(dòng)
c.容器體積一定,混合氣體密度不變時(shí)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
d.充入適量CO,可能提高CH3OCH3的產(chǎn)率
(3)在一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),速率表達(dá)式為v=v正-v逆=k正c(CO)·c(H2O)-k逆c(CO2)·c(H2O)(其中,k正、k逆為正、逆速率常數(shù),與濃度無(wú)關(guān))。達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,將_____選填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)在恒容密閉容器中用CO2和H2合成二甲醚時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如圖所示。
①500K時(shí),將9mol H2和3mol CO2充入2L恒容密閉容器中,5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則0~5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=____________ molL-1min-l,該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____(列出計(jì)算式即可,無(wú)需化簡(jiǎn))。
②由圖像可以得出的結(jié)論是_________(答兩條)。
(5)工業(yè)上也可用CO和H2合成二甲醚,而且二者還能作燃料電池的燃料。以CO、H2體積比為1:2的混合氣體與空氣在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池(以石墨為電極),開(kāi)始時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.NH3 是極性分子,分子中 N 原子處在 3 個(gè) H 原子所組成的三角形的中心
B.氨氣易溶于水的原因之一是氨氣分子與水分子之間能形成氫鍵
C.乙醇分子與水分子之間只存在范德華力
D.氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的排列順序?yàn)?/span>HClO>HClO2>HClO3>HClO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.12g石墨中含有σ鍵的物質(zhì)的量為1.5mol
B.硫離子電子共有18種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),且其2p與3p軌道形狀和能量相等
C.電負(fù)性:C<N<O
D.I3+離子的幾何構(gòu)型是V型
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】到目前為止,由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類(lèi)使用的最主要的能源。
(1)在25℃、101kPa下,16g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量,則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______。
(2)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變,△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān)。已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=﹣185kJ/mol,E(H﹣Cl)=432kJ/mol,E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol則E(H﹣H)=_____。
(3)納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注.已知:2Cu(s)+ O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJmol﹣1,C(s)+ O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJmol﹣1,2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJmol﹣1,則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式_____。
(4)如圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成2molNH3(g)過(guò)程中能量變化示意圖:
①請(qǐng)計(jì)算每生成1molNH3放出熱量為:______。
②若起始時(shí)向容器內(nèi)充入1molN2和3molH2達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%,則反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ,則Q1的數(shù)值為_________。
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