7．下列有關(guān)反應(yīng)2NO+2CO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$ N2+2CO2的敘述中，正確的是（　　）
A．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)B．NO發(fā)生還原反應(yīng)
C．CO是氧化劑D．反應(yīng)物中O得電子

分析 2NO+2CO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N2+CO2中，N元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，結(jié)合四種基本反應(yīng)類型來(lái)解答．

解答 解：A．該反應(yīng)中存在化合價(jià)的變化，是氧化還原反應(yīng)，不是復(fù)分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．N元素的化合價(jià)降低，則NO得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；
C．C元素的化合價(jià)升高，則CO為還原劑，故C錯(cuò)誤；
D．N元素的化合價(jià)降低，NO中N元素得到電子，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中的元素化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重反應(yīng)類型的判斷及基本概念的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．生活中處處有化學(xué)．請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，材料科學(xué)的發(fā)展離不開(kāi)化學(xué)．
①鋼鐵是常見(jiàn)的金屬材料之一，但鋼鐵的腐蝕也給人類帶來(lái)巨大損失，鐵在潮濕的空氣中銹蝕主要屬于電化學(xué)腐蝕．請(qǐng)你說(shuō)出防止金屬腐蝕的兩種具體方法電鍍、涂油漆．
②除金屬材料外，人類還研發(fā)了許多材料，如：塑料、合成橡膠、合成纖維等，它們屬于有機(jī)合成 材料．
（2）為合理利用“垃圾”資源，提倡垃圾分類回收，生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐等可以歸為一類加以回收，它們屬于C．
A、有機(jī)物B、無(wú)機(jī)鹽C、金屬或合金D、難溶性堿．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，沸點(diǎn)為11℃．用KClO3粉末與草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)可生成ClO2等物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
（1）裝置A中還應(yīng)安裝的玻璃儀器是溫度計(jì)，裝置B用冰水浴的原因是常溫下二氧化氯為氣態(tài)．
（2）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO3+H2C2O4 $\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O．
（3）①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置C中少量的ClO2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生兩種鈉鹽，且物質(zhì)的量之比為1：1，其中一種為NaClO2，寫出裝置C中生成這兩種鈉鹽的離子方程式：2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O．
②飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體NaClO2•3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體NaClO2．請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：
a．蒸發(fā)結(jié)晶；b趁熱過(guò)濾；c．洗滌；d．干燥．
（4）還可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2．用H2O2作還原劑制備ClO2更受歡迎，其主要原因是H2O2作還原劑時(shí)氧化產(chǎn)物為O2，而鹽酸作還原劑時(shí)產(chǎn)生大量Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物，都是由下面中的離子形成的：陽(yáng)離子：K+、Na+、Al3+、Fe3+     陰離子：HCO3-、SO42-、OH-、Cl-為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�，A為棕黃色溶液，其他均為無(wú)色溶液；
②將它們進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有C、E為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）；
③將B溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，只有D中放出無(wú)色氣體，只有A、C中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將A、E兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
（1）寫出的化學(xué)式：AFe2（SO4）3，CKAl（SO4）2．
（2）寫出B和D反應(yīng)的離子方程式HCO3-+OH-═H2O+CO32-．
（3）進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，使用鉑絲前應(yīng)該用鹽酸洗滌．
（4）在D溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
（5）向100mL 1mol/L C溶液中加入0.2molBa（OH）2溶液，充分反應(yīng)后得到溶液得溶質(zhì)是KAlO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的科學(xué)設(shè)計(jì)是實(shí)驗(yàn)是否取得預(yù)期效果的關(guān)鍵．請(qǐng)回答下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的相關(guān)問(wèn)題：
Ⅰ．圖A為“人教版”教材制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置，某同學(xué)甲認(rèn)為下圖B裝置進(jìn)行酯化反應(yīng)效果比A要好，他的理由是便于冷凝回流，減少反應(yīng)物損失；
某同學(xué)乙經(jīng)查閱資料認(rèn)為下圖C裝置進(jìn)行酯化反應(yīng)效果更好，他的理由是既能冷凝回流又能及時(shí)分離出反應(yīng)生成的水，有利于酯的生成．

Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組欲探究碳與濃硝酸反應(yīng)的情況．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了圖1裝置，認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說(shuō)明碳與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)．
（1）碳與濃硝酸反應(yīng)的方程式C+4HNO3 （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)應(yīng)該在通風(fēng)櫥 中進(jìn)行，才符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全性的要求．乙同學(xué)認(rèn)為紅棕色氣體不一定是碳與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)而得，所以他認(rèn)為甲同學(xué)觀點(diǎn)是錯(cuò)誤的，他的理由是4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O （用化學(xué)方程式表示），所以他認(rèn)為應(yīng)該檢驗(yàn)CO2 （填化學(xué)式）的產(chǎn)生來(lái)證明碳與濃硝酸反應(yīng)．為此乙同學(xué)查閱相關(guān)資料得知“0℃時(shí)四氧化二氮為液體”，從而改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示．

（3）為了減少干擾，對(duì)于A裝置有下面4種操作方案，其中最合理的是（填寫數(shù)字序號(hào)）②．
①將木炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱；②先加熱木炭，再將木炭投入冷濃硝酸．
③先加熱木炭，再加入冷濃硝酸；      ④先加熱濃硝酸，然后將木炭投入其中；
（4）請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋B裝置的作用B中存在2NO2?N2O4，且反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，使N2O4液化，平衡會(huì)正向進(jìn)行，除去混合氣體中的NO2 （結(jié)合方程式與文字表述）．
（5）C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是C中溶液變渾濁（或產(chǎn)生白色沉淀），經(jīng)檢測(cè)C的溶液中還含有少量氮元素，只以NO3-形式存在，寫出生成該離子的化學(xué)方程式4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．碘升華時(shí)需要克服分子間作用力，不破壞共價(jià)鍵
B．NaCl和HCl溶于水都電離出Cl-，故它們都存在離子鍵
C．干冰和水分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．離子化合物在任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過(guò)程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空氣中加熱生成CuO
提出假設(shè)
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體完全溶解，溶液呈血紅色．
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？不合理；當(dāng)原固體粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時(shí)，加入稀H2SO4后產(chǎn)生的Fe3+與Cu反應(yīng)生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可能不變紅色．
（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在，滴加 KSCN 試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是Fe2O3和Cu2O，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
探究延伸
經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b＞a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．
（5）欲利用紅色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬�。–uSO4•5H2O）經(jīng)查閱資料得知，在溶液中調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開(kāi)始沉淀pH6.07.51.4
沉淀完全pH13143.7
實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：
A．氯水　B．H2O2　 C．硝酸　D．NaOH　　E．氨水　F．Cu2（OH）2CO3
實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

試回答：①試劑I為B，試劑II為F（填字母）．
②固體X的化學(xué)式為Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有濃度，溫度，壓強(qiáng)，催化劑以及反應(yīng)物顆粒大小，電磁波，紫外線等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．改變某一條件使NH4Cl稀溶液中NH4+的數(shù)目增加，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．此時(shí)溶液可能為中性
B．此時(shí)溶液中NH4+的濃度一定增大
C．此時(shí)NH4+的水解程度一定增大
D．此過(guò)程中，溶液中NH3•H2O和NH4+的數(shù)目之和一定增大

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同步練習(xí)冊(cè)答案