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以下有關物質的質量分數和物質的量濃度的敘述正確的是

A．等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應，若生成硫酸鋇沉淀的質量相等，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比為1:1:1

B．Na2O2和Na2O各0.1mol分別放入100g水中，所得溶液的物質的量濃度不相等

C．質量分數分別為5%和15%的氨水等體積混合后所得溶液的質量分數為10%

D．20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g•cm－3，物質的量濃度為4.0 mol•L－1，則此溶液中KCl的質量分數為 ×100%

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：A項，由生成硫酸鋇沉淀的質量相等，即生成硫酸鋇的物質的量相等，說明各溶液中含有相量物質的量的SO42-，設溶液中含有的物質的為1 mol，則有Fe2(SO4)3 mol、CuSO41 mol、K2SO41 mol，故濃度之比為 : 1 : 1=1 : 3 : 3，A項錯誤。B項，Na2O2和Na2O各0.1mol分別放入100g水中，所得溶液的體積不相同，則物質的量濃度不相等，B項錯誤。C項中, 若兩種氨水等體積混合，濃的密度較小，所以質量較小，兩種氨水混合后，質量分數更接近稀氨水的濃度，所得氨水溶液的質量分數小于10%，C項錯。20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g•cm-3，物質的量濃度為4.0mol•L-1，根據c=可知，質量分數為w= ×100%，故D正確；

考點：物質的量濃度

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

G是一種合成橡膠和樹脂的重要原料，A是C、H、O三種元素組成的五元環(huán)狀化合物，相對分子質量為98，其核磁共振氫譜只有一個峰；F的核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為2：2：3．

已知：（其中R是烴基）
有關物質的轉化關系如右圖所示，請回答以下問題：
（1）A中不含氧的官能團的名稱是
碳碳雙鍵
碳碳雙鍵
；⑤的反應類型是
加成反應
加成反應
．G的結構簡式為
CH2=CHCH=CH2
CH2=CHCH=CH2
；G與Br2的CCl4溶液反應，產物有
3
3
種（不考慮立體異構）．
（2）反應②的化學方程式為
HOOCCH=CHCOOH+H2
Ni
△
HOOCCH2CH2COOH
HOOCCH=CHCOOH+H2
Ni
△
HOOCCH2CH2COOH
．
（3）E可在一定條件下通過
縮聚反應
縮聚反應
（填反應類型）生成高分子化合物，寫出該高分子化合物可能的結構簡式：
（兩種即可）．
（4）反應⑥的化學方程式為
．
（5）有機物Y與E互為同分異構體，且具有相同的官能團種類和數目，寫出所有符合條件的Y的結構簡式：
．Y與足量氫氧化鈉溶液反應所得產物之一M，能與灼熱的氧化銅反應，寫出M與灼熱的氧化銅反應的化學方程式：
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．請回答以下有關能源的問題：
（1）能源可分一級能源和二級能源等，直接從自然界獲得的能源稱為一級能源；需要依靠其他能量間接制取的能源稱為二級能源．煤、煤氣、石油、天然氣、水能、風能和生物能等等多年來大量使用的能源，稱為
 
能源．而電能、氫能、水煤氣等都被稱為
 
能源．
（2）煤、石油、天然氣等能源以熱的形式供給人們需要．寫出煤、天然氣燃燒供熱時的化學反應方程式（試以它們各自的主要成分C和CH4代表）：
 
、
 
．在質量相同時，燃料
 
對環(huán)境造成的負面影響（溫室效應）�。�
（3）科學家認為，氫氣是一種高效而無污染的理想能源．以氫氣作為燃料，4gH2的燃燒生成液態(tài)水時放出熱量為571.6kJ，試寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式：
 
．
（4）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置，其能量轉化主要形式是
 
，當用KOH溶液做電解質溶液時，正極的反應式為：
 
，負極的反應式為：
 
．甲烷也可以作為燃料電池的原料，此時在負極上反應的物質是
 
（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

(9分) 已知有關物質的氧化性強弱順序為：濃硫酸＞Fe3＋＞H＋＞Fe2＋。稱得 60 g 鐵粉與100 mL 濃硫酸在加熱的條件下反應，反應最終有固體剩余，共收集到標準狀況下氣體22.4 L，氣體的質量為39.2 g。試回答以下問題：（又知：2Fe 3＋+ Fe = 3Fe2＋）

（1）在加熱的條件下開始反應到最終有固體剩余，還涉及到的化學方程式有：

_______________________________________________________________________；

（2）求濃硫酸的物質的量濃度；

（3）反應最終剩余固體的質量。（寫出簡單的計算過程）

 

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科目：高中化學 來源：2010年重慶市西南師大附中高一下學期期中考試化學試題 題型：計算題

(9分) 已知有關物質的氧化性強弱順序為：濃硫酸＞Fe3＋＞H＋＞Fe2＋。稱得 60 g 鐵粉與100 mL 濃硫酸在加熱的條件下反應，反應最終有固體剩余，共收集到標準狀況下氣體22.4 L，氣體的質量為39.2 g。試回答以下問題：（又知：2Fe 3＋+ Fe = 3Fe2＋）
（1）在加熱的條件下開始反應到最終有固體剩余，還涉及到的化學方程式有：
_______________________________________________________________________；
（2）求濃硫酸的物質的量濃度；
（3）反應最終剩余固體的質量。（寫出簡單的計算過程）

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科目：高中化學 來源：2010年重慶市高一下學期期中考試化學試題 題型：計算題

(9分) 已知有關物質的氧化性強弱順序為：濃硫酸＞Fe3＋＞H＋＞Fe2＋。稱得 60 g 鐵粉與100 mL 濃硫酸在加熱的條件下反應，反應最終有固體剩余，共收集到標準狀況下氣體22.4 L，氣體的質量為39.2 g。試回答以下問題：（又知：2Fe 3＋+ Fe = 3Fe2＋）

（1）在加熱的條件下開始反應到最終有固體剩余，還涉及到的化學方程式有：

_______________________________________________________________________；

（2）求濃硫酸的物質的量濃度；

（3）反應最終剩余固體的質量。（寫出簡單的計算過程）

 

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