6．在相同溫度時，100mL0.01mol•L-1的氨水溶液與10mL 0.1mol•L-1的氨水溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（　　）
A．中和時所需HCl的量B．NH3•H2O的電離常數(shù)
C．OH-的物質(zhì)的量D．OH-的濃度

分析 根據(jù)氨水的濃度越小，其電離程度越大，但溶液的濃度小，電離產(chǎn)生的離子的濃度小，據(jù)此分析．

解答 解：A．由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的NH3•H2O與10mL0.1mol/L的NH3•H2O中溶質(zhì)的物質(zhì)的量都是0.001mol，則中和時所需HCl的量相等，故A錯誤；
B．電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，電離常數(shù)相同，故B錯誤；
C．溶液越稀，電解質(zhì)的電離程度越大，所以O(shè)H-的物質(zhì)的量前者大于后者，故C正確；
D．相同溫度下，0.01mol/L的NH3•H2O小于0.1mol/L的NH3•H2O的濃度，則前者電離產(chǎn)生的氫氧根離子濃度小于后者，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，本題注意一水合氨為弱電解質(zhì)，濃度不同，電離程度不同，濃度越大，電離程度越小的特征．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O互為同素異形體
B．O2與O3互為同位素
C．CH3-CH2-OH與CH3-O-CH3互為分異構(gòu)體
D．H2O與D2O互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸
C．用0.2000 mol•L-1 NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol•L-1），當pH=7時，溶液中的酸恰好完全中和
D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol•L-1鹽酸、③0.1 mol•L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol•L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：④＞①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．對于常溫下pH=12的氨水，下列說法正確的是（　　）
A．由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-12mol•L-1
B．向溶液中加入等體積的pH=2鹽酸后溶液呈酸性
C．向溶液中加入稀鹽酸可以促進氨水的電離，溶液的堿性增強
D．向溶液中加入適量鹽酸使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．25℃，電離平衡常數(shù)：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClOH2SO3
電離平衡常數(shù)1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8K1=1.5×10-2
K2=1.0×10-7
回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質(zhì)：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3；pH由大到小的順序是abdc（填編號）
（2）在Na2CO3溶液中通入少量的SO2氣體，寫出離子方程式2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
（3）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定0.1000mol/L 20mL CH3COOH溶液，得到如圖曲線在②時，溶液中離子濃度大小順序為c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
在①時，測得pH約為5，c（CH3COO-）-c（Na+）=10-5-10-9mol/L（填精確數(shù)值）
（4）常溫下，CH3COOH與NH3．H2O的電離平衡常數(shù)均為1.8×10-5，則NH4HCO3溶液呈堿性．
溴水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．實驗室用Na2CO3•10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．
（1）實驗中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯，還缺_玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶；
（2）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3•10H2O的晶體的質(zhì)量為28.6gg；
（3）配制溶液時有以下幾個操作：
①溶解  ②搖勻 　 ③洗滌　 ④冷卻  ⑤稱量　 ⑥轉(zhuǎn)移溶液   ⑦定容
簡述操作⑦的具體過程：向容量瓶注入蒸餾水，注意不要超過刻度，到離刻度線還有2-3厘米是，改用膠頭滴管定容，滴定至凹液面與刻度線相平，最后顛倒搖勻．
（4）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空（填序號）：
①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水　           ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉     ④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用               ⑥溶液經(jīng)定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
其中引起所配溶液濃度偏高的有①④，無影響的有⑤．（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．稱取Na2CO3和NaHCO3混合物樣品1.6226g，溶于水配成250.00ml溶液，取出該溶液25.00ml用 0.1mol•L-1 鹽酸滴定，得到如圖曲線．以下說法錯誤的是（　�。�
A．樣品中Na2CO3含量越高，起始pH也越大
B．計量點①中有關(guān)離子濃度關(guān)系為：c（HCO3-）＞C（Cl-）＞c（CO32-）
C．計量點②溶液中有關(guān)離子濃度關(guān)系為：2（CO32-）+c（HCO3-）=C（H+）-c（OH-）
D．此樣品n（NaHCO3）=（28.1-11.9）×10-3mol

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15．目前污水處理廠用新型高效絮凝劑堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]來處理水中的懸浮顆粒物，采用微生物燃料電池使水中的有機物變成二氧化碳，從而使污水得到凈化．
I．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖1：

已知：25℃時部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.04.4
回答下列問題：
（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在4.4-7.5范圍內(nèi)，使溶液中Al 3+沉淀．
（2）若沉淀完全時溶液中金屬離子濃度為1.0×10-5mol/L，則Ksp[Fe（OH）2]=1.0×10-15．
（3）在實際生產(chǎn)中，反應(yīng)②常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若標況下有33.6L O2參與反應(yīng)，則相當于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為6mol．
（4）該生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝過程中存在的明顯缺點是會產(chǎn)生一氧化氮，會造成大氣污染．
II．微生物燃料電池是以微生物作催化劑，以有機污水為燃料，將有機污水中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的一種裝置．
（5）重慶大學(xué)研究出一種微生物燃料電池，可以將污水中的CH3COO-處理掉，
其總反應(yīng)為：2CH3COOK+4H2O+8K2S2O8═4CO2↑+7H2SO4+9K2SO4，寫出該微生物
燃料電池負極的電極反應(yīng)式CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+．
（6）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖2：
①關(guān)于該電池的敘述，正確的有BD
A．電池的正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．在電池反應(yīng)中，每消耗90克葡萄糖，經(jīng)外電路通過的電子數(shù)為12NA
C．該電池能夠在高溫下工作
D．放電過程中，H+從負極區(qū)向正極區(qū)遷移
②化學(xué)需氧量（COD）是重要的水質(zhì)指標，其數(shù)值表示將1L水中的有機物氧化為CO2、H2O所需消耗的氧氣的質(zhì)量．利用微生物燃料電池來處理某些污水并進行發(fā)電，如果1L廢水中有機物（折算成葡萄糖）氧化所提供的化學(xué)能低于5.6kJ，就沒有
發(fā)電的價值．則適合用微生物燃料電池發(fā)電的污水，其COD最低為384mg/L．
（已知葡萄糖的燃燒熱為2800kJ/mol）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與環(huán)境保護密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　　）
A．PM2.5是指大氣中直徑≤2，5微米的顆粒物也稱為可入肺顆粒物，對人體危害最大是因為它可以直接進入肺泡
B．霧霾是因為汽車排放尾氣，工廠排放廢氣，燃燒煙花爆竹、烹飪等原因所造成的
C．化石能源不僅不可再生，而且在燃燒過程中會產(chǎn)生染污性物質(zhì)，因此應(yīng)不再使用化石能源，這符合綠色化學(xué)的核心
D．對煤進行氣化、液化、脫硫等處理，不僅可以提高其利用率，而且可以降低對環(huán)境的污染

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