Question

液流電池是一種新型可充電的高性能蓄電池，其工作原理如下圖．兩邊電解液存儲罐盛放的電解液分別是含有V³⁺、V²⁺的混合液和VO₂⁺、VO²⁺酸性混合液，且兩極電解液分開，各自循環(huán)． 下列說法不正確的是（　　）

• A、充電時陰極的電極反應是V³⁺+e^-=V²⁺
• B、放電時，VO²⁺作氧化劑，在正極被還原，V²⁺做還原劑，在負極被氧化
• C、若離子交換膜為質子交換膜，充電時當有1mol e^-發(fā)生轉移時，左槽電解液的H⁺的物質的量增加了1mol
• D、若離子交換膜為陰離子交換膜，放電時陰離子由左罐移向右罐

Answer 1

考點：化學電源新型電池

專題：電化學專題

分析：根據(jù)電池總反應和參加物質的化合價的變化可知，反應中V²⁺離子被氧化，應是電源的負極，VO₂⁺離子化合價降低，被還原，應是電源的正極反應，根據(jù)原電池的工作原理進行分析，
A、充電時，陰極上得電子發(fā)生還原反應；
B、放電時，正極上發(fā)生得電子的還原反應，負極上發(fā)生失電子的氧化反應，根據(jù) V²⁺與轉移電子之間的關系式判斷；
C、放電過程中，電解質溶液中的氫離子向正極移動，轉移電子的物質的量和氫離子物質的量是相等的；
D、放電過程中，電解質溶液中的陰離子向負極移動．

解答： 解：A、充電時，陰極上得電子發(fā)生還原反應，電極反應為V³⁺被還原生成v²⁺，即V³⁺+e^-=V²⁺，故A不選；
B、放電時，正極上發(fā)生得電子的還原反應，VO₂⁺+2H⁺+e^-=VO²⁺+H₂O，VO₂⁺作氧化劑，在正極被還原，負極上發(fā)生失電子的氧化反應，V²⁺-e^-=V³⁺，V²⁺做還原劑，在負極被氧化，故B選；
C、放電過程中，轉移電子的物質的量和氫離子物質的量是相等的，充電時當有1mole^-發(fā)生轉移時，左槽電解液的H⁺的物質的量增加了1mol，故C不選；
D、放電過程中，電解質溶液中的陰離子向負極移動，即放電時陰離子由左罐移向右罐，故D不選．
故選B．

點評：本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意把握原電池中電子及溶液中離子的定向移動問題，本題從化合價的變化進行判斷是做題的關鍵．