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【題目】25 ℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. pH＝1的無色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、

B. 使酚酞呈紅色的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－

C. 0.1 mol·L－1的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO42－、S2－

D. 由水電離出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、HCO3－

【答案】B

【解析】A. pH＝1的無色溶液顯酸性，則Cu2＋、CO32－均不能大量共存，A錯誤；B. 使酚酞呈紅色的溶液顯堿性，K＋、Na＋、NO3－、Cl－之間不反應，可以大量共存，B正確；C.H＋、Al3＋與S2－均不能大量共存，C錯誤；D. 由水電離出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中水的電離被抑制，如果顯酸性碳酸氫根離子不能大量共存，如果顯堿性，Mg2＋、NH4＋、HCO3－均不能大量共存，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．化學反應的反應熱與反應過程有密切的關系

B．化學反應的反應熱取決于反應體系的始態(tài)和終態(tài)

C．蓋斯定律只是一條簡單的自然規(guī)律，其實際作用不大

D．有的化學反應過程沒有能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.ClO2氣體是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑，可用NaClO3和草酸（H2C2O4）反應制得。無水草酸100℃可以升華。某學習小組用下圖裝置模擬工業(yè)制取收集ClO2 。

（1）實驗時裝置A需在60℃~100℃進行的原因是_________，控制所需溫度的方法是________。

（2）裝置A中反應產物有Na2CO3、ClO2和CO2等，該反應的化學方程式為___________。

（3）在裝置C中ClO2和NaOH反應生成等物質的量的兩種鹽，其中一種鹽為NaClO2 ，寫出反應的離子方程式_________________。

Ⅱ. 某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩，混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案：

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度（mol/L）

體積/mL

濃度（mol/L）

體積/mL

①

0．10

2．0

0．01

4．0

25

②

0．20

2．0

0．01

4．0

25

③

0．20

2．0

0．01

4．0

50

（1）已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為：c(H2C2O4)∶c(KMnO4) ≥______________。

（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是_______ (填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是________.

（3）實驗①測得KMn04溶液的褪色時間為40 s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v(KMn04)=_______mol·L-1·min-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于能源的利用，下列說法中錯誤的是

A．由于我國煤和石油的儲量十分豐富，所以太陽能和核能的開發(fā)在我國并不十分重要

B．能源的利用過程，實質上是能量的轉化和傳遞過程

C．現在人類社會使用的能源主要是煤、石油和天然氣

D．煤、石油和天然氣的化學能歸根到底來自太陽能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )

①加少量燒堿溶液 ②升高溫度 ③加少量冰醋酸 ④加水

A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組在實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷，并探究溴乙烷的性質。反應原理和實驗裝置如下(加熱裝置未畫出):

H2SO4(濃)+NaBrNaHSO4+HBr↑　CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

有關數據見下表:

乙醇

溴乙烷

溴

狀態(tài)

無色液體

無色液體

深紅色液體

密度/(g·cm3)

0.79

1.44

3.1

沸點/℃

78.5

38.4

59

Ⅰ.溴乙烷的制備：

(1)若圖甲中A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會使C中收集到的粗產品呈橙色，原因是A中發(fā)生了副反應，其化學方程式為__________；F連接導管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是_________；導管E的末端須低于D的水面，其目的是__________。

(2)為了除去粗產品中的氧化性雜質，宜選擇下列_________　(填序號)溶液來洗滌所得粗產品。

A.氫氧化鈉　　B.碘化鉀　　C.碳酸氫鈉　　D.亞硫酸鈉

(3)粗產品用上述溶液洗滌、分液后，再經過蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的無水硫酸鎂固體，靜置片刻后過濾，再將所得濾液進行蒸餾，收集到的餾分約10.0g。從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產率是___________。

Ⅱ.溴乙烷性質的探究

用如圖乙實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證溴乙烷的性質:在試管中加入10mL6mol·L1NaOH溶液和2mL溴乙烷，振蕩、靜置，液體分層，水浴加熱。

(4)觀察到___________，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。

(5)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反應的氣體產物為乙烯，將生成的氣體通入如圖丙裝置。a試管中的水的作用是　___________，若無a試管，b試管中的試劑應為___________　。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體，沸點為71℃，密度為1.36 g·cm-3。實驗室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下:

步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水，冰水冷卻下緩慢加入28 mL濃H2SO4;冷卻至室溫，攪拌下加入24 g NaBr。

步驟2:如圖所示搭建實驗裝置，緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。

步驟3:將餾出液轉入分液漏斗，分出有機相。

步驟4:將分出的有機相轉入分液漏斗，依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗滌，分液，得粗產品，進一步提純得1-溴丙烷。

（1）儀器A的名稱是_____________;加入攪拌磁子的目的是防止暴沸和___________________。

（2）反應時生成的主要有機副產物有2-溴丙烷和__________________________________。

（3）步驟2中需向接受瓶內加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。

（4）步驟2中需緩慢加熱使反應和蒸餾平穩(wěn)進行，目的是______________________________。

（5）步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液，振蕩，____________，靜置，分液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】油脂是人類的三大營養(yǎng)物質之一，以下有關油脂的敘述中，錯誤的是( )

A. 油脂屬于酯類

B. 某些油脂兼有酯和烯烴的一些化學性質

C. 油脂的氫化又叫油脂的硬化

D. 油脂是純凈物，不是混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有7種物質；①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤氯乙烷⑥甲苯⑦環(huán)己烯。因為發(fā)生化學反應，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能使溴水褪色的是( )

A. ③④⑦ B. ④⑤⑦ C. ④⑦ D. ④⑥⑦

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