(10分每空2分)室溫下，在一個容積為1L的密閉容器中，充入1molN2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3，5min后到達平衡，平衡后混合氣體的壓強為起始壓強的3\4，此時放出的熱量為42KJ,則：

（1）平衡時N2的物質(zhì)的量為 mol

（2）5min內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為 mol/(L．min）

（3）若向該1L密閉容器中再充入1molN2，則H2的轉(zhuǎn)化率 （填變大、變小或不變）

（4）寫出N2和H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

（5）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式：

（1）0．5 （2）0．3 （3）變大

（4）N2(g)+3H2（g）=2NH3（g）△H=—84KJ/mol

（5）K=c2（NH3）/c（N2）c3（H2）

【解析】

試題分析：設(shè)參加反應(yīng)的氮氣為xmol；

平衡后混合氣體的壓強為起始壓強的3\4,所以1-x+3-3x+2x=4×，則x=0．5mol；

平衡時N2的物質(zhì)的量為0．5mol；

（2）5min內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率mol/(L．min）

（3）若向該1L密閉容器中再充入1molN2增大反應(yīng)物濃度，所以平衡正向移動，H2的轉(zhuǎn)化率變大；

（4）生成1mol氨氣放出42KJ的能量，則生成2mol氨氣的能量為84KJ，所以熱化學(xué)方程式為

N2(g)+3H2（g）=2NH3（g）△H=—84KJ/mol；

（5）該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式K=c2（NH3）/c（N2）c3（H2）

考點：本題考查化學(xué)反應(yīng)限度。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014--2015吉林省高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能證明碳酸的酸性比硅酸強的實驗事實是

A．CO2溶于水生成碳酸,SiO2不溶于水也不能跟水直接反應(yīng)生成硅酸

B．在高溫條件下,SiO2和Na2CO3能發(fā)生反應(yīng):SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑

C．SiO2熔點比CO2高

D．CO2通入Na2SiO3稀溶液中,生成的H2SiO3逐漸聚合而形成硅酸溶膠

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高一1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A、在標準狀況下，NA個水分子所占的體積約為22.4L

B、5.6g鐵與氯氣完全反應(yīng)，失去電子的數(shù)目為0.2NA

C、1 mol Cl2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為2NA

D、在標準狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的氮原子的物質(zhì)的量為2mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高二1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡后，若將

平衡體系中各物質(zhì)的濃度增加一倍，則

A．平衡向逆反應(yīng)方向移動 B．平衡不移動

C．C的百分含量增大 D．B的濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高二1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于催化劑說法正確的是

A．任何化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑

B．催化劑能使不反應(yīng)的物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)

C．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變

D．電解水時加少量的NaOH做催化劑，可使電解速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省淄博市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，在25 mL 0．1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0．2 mol·Lˉ1的CH3COOH溶液。溶液pH的變化曲線如圖所示。下列分析的結(jié)論中，不正確的是

A、C點時c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH—）

B、D點時c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋）

C、曲線上A、B間任一點，溶液中都有：c（Na＋）＞c（CH3COOˉ）>c（OH-）>c（H＋）

D、B點的橫坐標a＝12．5ml

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省淄博市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是

A、醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

B、0．10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH－）減小

C、CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

D、常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省平度市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：2A (g) + B (g))xC（g），達到平衡時測得 A的濃度為 0.5 mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的容積擴大到原來的2倍， 再達平衡時測得A的濃度為 0.3 mol/L ，下列有關(guān)判斷正確的是

A．x = 3 B．平衡向正反應(yīng)方向移動

C．B的轉(zhuǎn)化率降低 D．C的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省贛州市北校區(qū)高二1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液加熱蒸干灼燒后，能得到該溶質(zhì)固體的是

A．Fe2(SO4)3 B．KHCO3 C．AlCl3 D．NH4NO3

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