在常溫常壓下的各組氣體中，不能共存的是

A．O2與N2 B．NH3與O2 C．SO2與O2 D．HCl與NH3

D

【解析】

試題分析：A、氮氣和氧氣通常情況下不反應，能共存，不選A；B、氨氣和氧氣通常情況下不反應，不選B；C、二氧化硫和氧氣常溫常壓下不反應，不選C；D、氨氣和氯化氫相遇就能反應生成氯化銨，選D。

考點：氨氣的性質。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省襄陽市四校高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(15分) 現(xiàn)用98％濃硫酸(密度1.84g/mL)配制100mL1mol/L的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：

①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④藥匙⑤量筒⑥托盤天平⑦玻璃棒。請回答下列問題：

（1）保存濃硫酸的試劑瓶上除貼B標簽外，還需貼上的標簽是___________。

（2）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有 （選填序號），還缺少的儀器有 ,使用之前首先必須進行 。

（3）經(jīng)計算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為 mL。

（4）稀釋時，一定要將 沿器壁慢慢倒入 中并不斷攪拌.

（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填寫“偏大”、“偏小”、“無影響”）

A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

C．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

D．定容時俯視溶液的凹液面

E．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線

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科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省松原市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成．將該粉末與足量的鹽酸反應，有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮�。ㄍ瑴亍⑼瑝合聹y定）．若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質量大于原混合粉末的質量，下列判斷正確的是

A.粉末中一定有Na2O，Na2O2，NaHCO3

B. 粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl

C.粉末中一定不含有Na2O和NaCl

D.無法肯定粉末里是否含有Na2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省吉林市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

制印刷電路時常用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為：

2 FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

向盛有FeCl3溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是

A．有Fe無Cu B．有Cu無Fe

C．Fe、Cu都有 D．Fe、Cu都無

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科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省吉林市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

按分散質微粒大小不同可將分散系分為膠體、溶液和濁液，膠體微粒大小為：

A．0．01nm～1nm B．0．1nm～10nm

C．1nm～100nm D．10nm～1000nm

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省長沙市望城區(qū)高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）實驗室需配制500mL 0.2mol/L NaCl溶液

（1）本實驗用到的儀器已有藥匙、燒杯、量筒、托盤天平(砝碼、鑷子)、玻璃棒、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器是 。

（2）配制時，需稱取NaCl的質量是 g。

（3）在配制過程中，其他操作都正確的情況下，下列操作會導致所配制的溶液濃度偏高的是 。（選填序號）

①引流后沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②加蒸餾水時，不慎超過了刻度，取出少量水使液面恰好到刻度線

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時俯視標線

⑤定容時仰視標線

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省長沙市望城區(qū)高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）濃硫酸具有：

A．酸性，

B．強氧化性，

C．高沸點、難揮發(fā)性，

D．脫水性，

E．吸水性。

以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質?請將答案的字母分別填入括號中。

（1）熱的濃硫酸與銅片反應。 ( )

（2）濃硫酸干燥H2、O2、Cl2等氣體。 ( )

（3）常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸。 ( )

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省長沙市望城區(qū)高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質存放方法錯誤的是

A．鋁片長期放置在不密封的紙盒里

B．金屬鈉存放于煤油中

C．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中

D．漂白粉長期放置在燒杯中

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省萊蕪市高三1月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(13分)實驗室為探究鐵與濃硫酸的反應，并驗證SO2的性質，設計如圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：

（1）實驗時A中導管a插入濃硫酸中，可使B中的溶液不發(fā)生倒吸。其原因是_______。

（2）B中酸性KMnO4逐漸褪色，則B中反應的離子方程式是_______________________；C中反應的化學方程式是_________________。

（3）D裝置的作用是________；實驗結束時需從a導管通入大量空氣，其目的是___________。

（4）欲探究A裝置中反應后鐵元素的價態(tài)，設計實驗方案如下：將反應后試管中的溶液稀釋。取少許溶液，滴入3～5滴________溶液，若溶液呈紅色，則證明含有Fe3+，否則不含F(xiàn)e3+；取少許溶液，滴入3～5滴________溶液，若溶液褪色，則證明含有Fe2+，否則不含F(xiàn)e2+。若實驗證明反應后的溶液中只含有Fe3+，則A中反應的化學方程式是___________________________________________。

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