12．如圖是利用一種微生物將廢水中的有機物（假設是淀粉）的化學能直接轉化為電能，并利用此電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是（　�。�
A．銅電極應與X相連接
B．H+透過離子交換膜由N極向M極移動
C．M電極反應式：（C6H10O5）n+7n H2O-24n e-═6n CO2↑+24n H+
D．當N電極消耗0.25 mol氣體時，則鐵電極增重16 g

分析 根據(jù)題給信息知，該裝置是將化學能轉化為電能的原電池，由甲圖可知，M是負極，N是正極，電解質溶液為酸性溶液，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極相連，銅為陽極應與正極相連，根據(jù)得失電子守恒計算，據(jù)此分析解答．

解答 解：根據(jù)題給信息知，該裝置是將化學能轉化為電能的原電池，由甲圖可知，M是負極，N是正極，電解質溶液為酸性溶液，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，
A．鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極相連，銅為陽極應與正極Y相連，A錯誤；
B．M是負極，N是正極，質子透過離子交換膜由左M極移向右N極，故B錯誤；
C．若有機廢水中含有葡萄糖，葡萄糖屬于燃料，在負極M上失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：（C6H10O5）n+7nH2O-24ne-═6nCO2↑+24nH+，故C正確；
D、當N電極消耗0.25mol氧氣時，則轉移0.25×4=1mol電子，所以鐵電極增重0.5mol×64g/mol=32g，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了原電池原理以及電鍍原理，明確原電池正負極上得失電子、電解質溶液中陰陽離子移動方向即可解答，難度中等，側重于考查學生的分析能力和計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一種香豆素的衍生物結構如圖所示，關于該有機物說法正確的是（　�。�
A．該有機物分子式為 C10H10O4
B．1mol該有機物與 H2發(fā)生加成時最多消耗H2 5 mol
C．1mol該有機物與足量溴水反應時最多消耗Br23 mol
D．1mol該有機物與 NaOH 溶液反應是最多消耗NaOH 3 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A是一種烴，可以通過下列路線合成有機產(chǎn)品X、Y、Z．

已知：
Ⅰ．$→_{H+}^{HCN}$R或R′可以是烴基或氫原子
Ⅱ．反應①、②、⑤的原子利用率都為100%．
完成下列填空：
（1）B的名稱為苯乙烯；反應③的試劑和條件為氫氧化鈉水溶液、加熱；反應④的反應類型是消去反應．
（2）關于有機產(chǎn)品Y的說法正確的是AD．
A．Y遇氯化鐵溶液會發(fā)生顯色反應
B．1molY與H2、濃溴水中的Br2反應，最多消耗分別為4mol和2mol
C．1molY與氫氧化鈉溶液反應時，最多可以消耗3mol氫氧化鈉
D．Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧＞⑥＞⑦
（3）寫出符合下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式．
a．屬于酚類化合物，且是苯的對位二元取代物
b．能發(fā)生銀鏡反應和水解反應
（4）設計一條以CH3CHO為起始原料合成Z的線路（無機試劑及溶劑任選）．
（合成路線的常用表示方法為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產(chǎn)物）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關．下列說法正確的是（　�。�
A．聚乙烯食品袋耐高溫加熱
B．石英玻璃儀器耐酸堿腐蝕
C．羊毛織物可用強堿性洗滌劑清洗
D．把鉛加入錫中制造焊錫的目的是降低熔點

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．過氧化鈉與水反應生成2.24 L O2時轉移的電子數(shù)為0.2NA
B．1 L 14 mol/L硝酸與足量銅反應生成氣體分子數(shù)小于7NA
C．1 L1 mol/L NaHS溶液中H2S、HS-和S2-粒子數(shù)之和為NA
D．1 mol OH-的電子總數(shù)比1 mol-OH的電子總數(shù)多NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．含氮的化合物廣泛存在于自然界，是一類非常重要的化合物．回答下列有關問題：
（1）在一定條件下：2N2（g）+6H2O（g）=4NH3（g）+3O2（g）．已知該反應的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學鍵N≡NH-ON-HO=O
E/（kJ/mol）946463391496
則該反應的△H=+1268kJ/mol．
（2）電廠煙氣脫氮的主要反應
I：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H＜0，副反應
II：2NH3（g）+8NO（g）═5N2O（g）+3H2O（g）△H＞0．
①反應I的化學平衡常數(shù)的表達式為K=$\frac{{c}^{6}（{H}_{2}O）{c}^{5}（{N}_{2}）}{{c}^{6}（NO）{c}^{4}（N{H}_{3}）}$．
②對于在2L密閉容器中進行的反應I，在一定條件下n（NH3） 和n（N2） 隨時間變化的關系如圖1所示：

用NH3表示從開始到t1時刻的化學反應速率為$\frac{a-b}{2{t}_{1}}$ （用a、b、t表示）mol/（L•min），圖中表示已達平衡的點為CD．
③電廠煙氣脫氮的平衡體系的混合氣體中N2和N2O含量與溫度的關系如圖2所示，在溫度420～550K時，平衡混合氣體中N2O含量隨溫度的變化規(guī)律是隨溫度升高，N2的含量降低，造成這種變化規(guī)律的原因是主反應為放熱反應，升溫使主反應的平衡左移或者副反應為吸熱反應，升溫使副反應的平衡右移，降低了NH3和NO濃度，使主反應的平衡左移．
（3）電化學降解法可治理水中硝酸鹽的污染．電化學降解NO3-的原理如圖3所示，電源正極為a（填“a”或“b”），陰極電極反應式為2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．為保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉變成重要的化工原料FeSO4（反應條件略）．

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應．請回答下列問題：
（1）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應選擇C（填字母編號）．
A．KMnO4溶液          B．K3[Fe（CN）6]溶液            C．KSCN溶液
（2）第Ⅲ步加FeCO3調溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質被除盡．通入空氣引起溶液pH降低的原因是：氧氣可以將Fe2+離子氧化為Fe3+離子，F(xiàn)e3+離子水解生成H+．
（3）FeSO4可轉化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料．
已知25℃，101kPa時：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H═-1648kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H═-393kJ•mol-1
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H═-1480kJ•mol-1
FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式為：4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料．該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電的總反應為4Li+FeS2═Fe+2Li2S，則正極反應式是：FeS2+4e-=Fe+2S2-．
（5）煅燒某硫鐵礦樣品，發(fā)生反應：FeS2+O2Fe2O3+SO2（未配平），已知該硫鐵礦樣品中FeS2的質量分數(shù)為90.0%，假設雜質不參加反應，煅燒10t該硫鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積（標準狀況）為3.36×106L；制得98%的硫酸質量為15t．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．化合物M是一種香料，可采用油脂與芳香烴（含苯環(huán)的烴）為主要原料，按下列路線合成：

已知：①RX $→_{△}^{NaOH/水}$ ROH
②E分子中只有兩種不同化學環(huán)境的H原子
③$\stackrel{HIO_{4}}{→}$ +
 $\stackrel{HIO_{4}}{→}$R3COOH+
（R1、R2、R3與R4可能是氫、烴基或其他基團）
（1）A中官能團的名稱是羥基，D→E的反應類型為取代反應．
（2）E的結構簡式為．
（3）C+F→M的化學方程式．
（4）下列化合物中屬于F的同分異構體的是bd．
a．             
b．
c．                               
d．CH2=CH-CH=CH-CH=CH-CH2COOH
（5）寫出從Br-CH2CH2-Br→HCOOCH2CH2OOCH的合成路線（無機試劑任選，合成路線參照題中的書寫形式）BrCH2CH2Br HOCH2CH2OH $\stackrel{HIO_{4}}{→}$HCHO HCOOH
HCOOCH2CH2OOCH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
Ⅰ．實驗步驟：
（1）配制100mL待測白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶（填儀器名稱）中定容，搖勻即得．
（2）取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管（填儀器名稱）的初始讀數(shù)．如果液面位置如右圖所示，則此時的讀數(shù)為0.70mL．
（4）滴定．當溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內不褪色時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄
滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)（mL）		1234
V（樣品）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論：
（1）經(jīng)計算，市售白醋總酸量=4.5g/100mL
（2）在本實驗滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大是ab（填寫序號）
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管尖嘴在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡
c．錐形瓶中加入待測溶液后，再加少水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少液體濺出．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案