Question

在25℃、101KPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68KJ，下列熱化學方程正確的是（　�。�

• A、CH₃OH（l）+

  3

  2

  O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+725.8KJ/mol
• B、2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452KJ/mol
• C、CH₃OH（l）+

  3

  2

  O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8KJ/mol
• D、2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1452KJ/mol

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則
①32g甲醇即1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量=22.68kJ×32=725.8kJ，其熱化學反應方程式為CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ/mol；
②64g甲醇即2mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量=22.68kJ×64=1452kJ，其熱化學反應方程式為2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ/mol2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ/mol．

解答： 解：A、乙醇燃燒屬于放熱反應，△H＜0，故A錯誤；
B、64g甲醇即2mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量=22.68kJ×64=1452kJ，其熱化學反應方程式為2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ/mol，故B正確；
C、32g甲醇即1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量=22.68kJ×32=725.8kJ，其熱化學反應方程式為CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ/mol，故C正確；
D、在25℃、101KPa下，甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水，H₂O（g）的狀態(tài)不是氣態(tài)，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查熱化學反應方程式的書寫，注意焓變與反應物的物質(zhì)的量、物質(zhì)狀態(tài)都有關(guān)，側(cè)重考查學生計算能力，題目難度不大．