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6．“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），化學方程為：
KCN+H2O2+H2O→A+NH3↑（已知配平）
（1）生成物A是一種鹽，它的化學式為KHCO3；
（2）用單線橋表示該反應電子轉移的方向和數目：．

分析 （1）質量守恒定律來分析A的化學式；
（2）化合價的變化來計算轉移的電子數，失電子一方指向得到電子的一方．

解答 解：（1）KCN+H2O2+H2O→A+NH3↑，由質量守恒定律可知，反應前后的元素守恒、原子個數守恒，則A的化學式為KHCO3，故答案為：KHCO3；
（2）KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑中轉移2個電子，所以單線橋表示出該反應電子轉移的方向和數目為，
故答案為：．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，明確氧化還原反應中的元素的化合價變化及氧化還原反應中的基本概念即可解答，注意物質的量與轉移電子數的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．乙醇是重要的化工原料和液體燃料，在恒溫恒容的密閉容器中，通入2mol CO2和6mol H2，發(fā)生反應為2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）；△H＜0，請回答：
（1）下列描述能說明上述反應已達化學平衡狀態(tài)的是AB（填字母序號）．
A．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間改變而改變
C．混合氣體的密度不隨時間而變化
D．單位時間內每消耗1.2molH2，同時生成0.6molH2O
  （2）寫出上述反應的化學平衡常數的表達式為$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）•c（C{H}_{3}C{H}_{2}OH）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}$，升高溫度時，該反應的化學平衡常數減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（3）下列措施中能使   $\frac{n（C{H}_{3}C{H}_{2}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD．
A．升高溫度                                    B．恒溫恒容下充入氦氣
C．將H2O（g）從體系分離              D．恒溫恒容下再充入2molCO2和6molH2
（4）已知：0.5mol 乙醇液體燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，放出的熱量為617.1kJ/mol，又知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44.2kJ/mol，請寫出乙醇液體完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．請用合適的化學用語回答下列問題．
（1）氧化還原反應3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，用“雙線橋法”表示出反應中電子轉移的方向和數目為，氧化產物是K2SO3，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1，若反應中消耗了0.6molS，則反應中轉移的電子為0.8mol．
（2）鈉有兩種重要的氧化物，一種是氧化鈉，一種是過氧化鈉，過氧化鈉在工業(yè)上有重要的用途，可以用于呼吸面具或潛艇中作為氧氣的來源，寫出過氧化鈉在呼吸面具或潛艇中提供氧氣的化學方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）NaHCO3在生活及工業(yè)上用途廣泛，例如它可以治療胃酸過多，緩解胃痛，治療原理的離子反應方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O； NaHCO3溶液中通常容易混雜Na2CO3雜質，怎樣除雜？請寫出除雜發(fā)生的離子反應方程式：CO32-+H2O+CO2═2HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．氮化鈉（Na3N）是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可以生成NH3．請回答下列問題：
（1）氮化鈉的電子式為，該化合物是由離子鍵形成的．
（2）Na3N與鹽酸反應生成2種鹽，其電子式為、．
（3）在上述鹽中，既有離子鍵，又含有極性共價鍵的是NH4Cl．
（4）比較氮化鈉中兩種微粒的半徑r（Na+）小于r（N3-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列化學式既能表示物質的組成，又能表示物質的一個分子的是（　�。�
A．NH3B．NaOHC．SiO2D．Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組物質按酸、堿、鹽、氧化物順序分類正確的是（　�。�
A．硫酸、純堿、石膏、鐵紅B．醋酸、燒堿、純堿、生石灰
C．碳酸、熟石膏、小蘇打、三氧化硫D．氯化氫、苛性鈉、氯化鈉、石灰石

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．研究碳和硫的化合物的性質，有助于合理控制溫室效應、環(huán)境污染，并能進行資源化利用，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產品．
（1）有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關熱化學方程式如下：
6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol-1
①上述反應的還原產物為C，每生成1mol Fe3O4，轉移電子的物質的量為2mol；
②已知：C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=+113.4kJ•mol-1，則反應：
3FeO（s）+H2O（g）═Fe3O4（s）+H2（g）的△H=+18.7kJ/mol．
（2）在一定條件下，二氧化碳轉化為甲烷的反應如下：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）．向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應，達到平衡時各物質的濃度分別為CO2 0.2mol•L-1，H2 0.8mol•L-1，CH4 0.8mol•L-1，H2O 1.6mol•L-1．則300℃時上述反應的平衡常數K=25．200℃時該反應的平衡常數K=64.8，則該反應的△H＜（填“＞”或“＜”）0．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．分類方法在化學學科的發(fā)展中起著非常重要的作用．下列分類標準合理的是（　�。�
A．根據物質能否導電將物質分為電解質和非電解質
B．根據反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應
C．根據溶液導電性強弱將電解質分為強電解質和弱非電解質
D．根據元素的化合價的高低將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．根據下列能量變化示意圖，分析下列說法中正確的是（　�。�
A．A（g）+B（g）→C（g）+D（l）是放熱反應
B．A（g）+B（g）→C（g）+D（l）是吸熱反應
C．C（g）+D（l）→A（g）+B（g）是放熱反應
D．C（g）+D（l）具有的能量大于A（g）+B（g）具有的能量

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