精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
6．下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是（　　）
選項實驗操作現象解釋或結論
A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
B往待測液中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀出現待測液中含有Cl-
CAl箔插入稀HNO3中無現象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．過量的鐵會繼續(xù)和Fe3+反應，將其還原成Fe2+；
B．能使銀離子產生白色沉淀的離子有氯離子、硫酸根離子等；
C．Al箔插入稀HNO3中，首先硝酸會和Al箔表面的氧化膜反應，然后再和單質鋁發(fā)生氧化還原反應生成NO；
D．氨水在溶液中會電離出氫氧根離子而顯堿性．

解答 解：A．Fe粉與稀硝酸反應生成物是Fe3+，但過量的鐵會繼續(xù)和Fe3+反應，將其還原成Fe2+，即溶液中不存在Fe3+，所以滴入KSCN溶液不可能顯紅色，故A錯誤；
B．能使銀離子產生白色沉淀的離子有氯離子、硫酸根離子等，所以在某待測液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產生，待測液中不一定有Cl-，故B錯誤；
C．Al箔插入稀HNO3中，首先硝酸會和Al箔表面的氧化膜反應，然后再和單質鋁發(fā)生氧化還原反應，硝酸被還原生成NO氣體，故C錯誤；
D．氨水在溶液中會電離出氫氧根離子而顯堿性，當遇到紅色石蕊試紙時會顯藍色，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及元素化合物、離子檢驗等知識，題目難度較小，重點要準確把握物質的性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知R2+核內共有N個中子，R的質量數為A，則m g R2+中含有電子的物質的量為（　�。�
A．$\frac{m（A-N）}{A}$ molB．$\frac{m（A-N+2）}{A}$ molC．$\frac{m（A-N-2）}{A}$ molD．$\frac{m（A+N-2）}{A}$ mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室需要用NaOH固體配制0.1mol/LNaOH溶液450mL和用濃硫酸配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是B、C、D．
A．容量瓶洗滌后殘留少量水不影響使用
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制NaOH溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制硫酸溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次搖勻．
（3）用托盤天平稱取NaOH的質量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根據計算得知，需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL（保留到小數點后1位．），若實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15mL量筒最好．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．測定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量時，可先加過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，再用標準鹽酸滴定（用酚酞作指示劑），試回答：
（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，為什么不會使BaCO3沉淀溶解而能測定NaOH的含量？答：用酚酞作指示劑，滴定終點pH＞7，碳酸鋇不能溶解．
（2）滴定時，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才打到滴定終點，則能否由此準確地計算出結果？答：不能；因為滴定管下方刻度線距活塞處有一定的空間，不能測出其所用的滴定液的體積．
（3）能否改用甲基橙作指示劑？答：不能，若用甲基橙作指示劑，則測定結果如何？答：偏高（填“偏高”、“偏低”和“無影響”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．請根據化學反應與熱能的有關知識，填寫下列空白：
（1）在Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl晶體反應的實驗中：反應物混合后需用玻璃棒迅速攪拌，其目的是攪拌，使反應物充分接觸，促進反應，體現該反應為吸熱反應的現象是燒杯變涼和玻璃片上水結冰而與燒杯粘在一起．
（2）下列過程中不一定釋放能量的是C（請?zhí)罹幪枺?br />A．形成化學鍵                   B．燃料燃燒            C．化合反應
D．葡萄糖在體內的氧化反應       E．酸堿中和            F．炸藥爆炸
（3）等質量的下列物質分別完全燃燒，放出熱量較多的是B（填編號）．
A．固體硫                       B．硫蒸氣
（4）已知：通常條件下，酸堿稀溶液中和生成1mol水放出的熱量為中和熱．稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反應時放出Q kJ熱量，則其中和熱為$\frac{Q}{2}$ kJ/mol．
（5）已知H2和O2反應放熱，且斷開1molH-H、1molO=O、1molO-H鍵需吸收的能量分別為Q1、Q2、Q3kJ，由此可以推知下列關系正確的是C（填編號）．
A．Q1+Q2＞Q3                 B．Q1+Q2＞2Q3
C．2Q1+Q2＜4Q3               D．2Q1+Q2＜2Q3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數為3NA
B．1mol Na2O2和Na2O中離子總數均為2NA
C．1mol Mg與足量O2或N2反應均失去2NA個電子
D．標準狀況下22.4L H2含有NA個分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室中可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O． 下列說法不正確的是（　�。�
A．1mol KClO3參加反應，轉移2mol電子
B．KClO3在反應中被還原
C．H2C2O4的還原性強于ClO2
D．CO2是H2C2O4被氧化后得到的產物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．X、Y、Z、M、Q是中學化學常見的五種元素，原子序數依次增大，其結構或性質信息如表：
元素結構或性質信息
X其原子最外層電子數是內層電子數的2倍
Y基態(tài)原子最外層電子排布為nsnnpn+1
Z非金屬元素，其單質為固體，在氧氣中燃燒時有明亮的藍紫色火焰
M單質在常溫、常壓下是氣體．基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子
Q其與X形成的合金為目前用量最多的金屬材料
（1）Q元素基態(tài)原子的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d64s2．比Q元素原子序數大3的元素的原子結構示意圖為．
（2）比較Y元素與氧元素的第一電離能大小順序N＞O；X和Z形成的化合物XZ2為一種液體溶劑，其電子式為．
（3）寫出實驗室制備M單質的離子方程式：MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
（4）M的氣態(tài)氫化物和氟化氫相比穩(wěn)定性強的是HF＞HCl （寫化學式）：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關現在的長式元素周期表的判斷中正確的是（　�。�
A．從左向右數第七縱行是ⅦA族
B．從左向右數第十一縱行是ⅠB族
C．ⅠA族全部是金屬元素
D．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

查看答案和解析>>

同步練習冊答案