下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A、圖1用于分離收集CO和CO2
B、圖2可用于從食鹽水中提取NaCl晶體
C、圖3用于收集NO
D、圖4用于氫氧化鐵膠體和硫酸鈉溶液的分離
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：
分析：A．試劑瓶中為NaOH等堿性溶液時(shí)可與二氧化碳反應(yīng)，而CO不反應(yīng)，然后干燥可收集CO；
B．NaCl溶于水，與水分離選蒸發(fā)裝置；
C．NO的密度比空氣小，不能排盡二氧化碳，NO不純；
D．氫氧化鐵膠體和硫酸鈉溶液均可透過濾紙．
解答： 解：A．試劑瓶中為NaOH等堿性溶液時(shí)可與二氧化碳反應(yīng)，而CO不反應(yīng)，然后干燥可收集CO，且導(dǎo)氣管均長(zhǎng)進(jìn)短出，裝置合理，故A正確；
B．NaCl溶于水，與水分離選蒸發(fā)裝置，不能利用坩堝加熱，可選蒸發(fā)皿，故B錯(cuò)誤；
C．NO的密度比空氣小，不能排盡二氧化碳，NO不純，應(yīng)利用排水法收集，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鐵膠體和硫酸鈉溶液均可透過濾紙，應(yīng)選滲析法分離，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純、氣體的收集等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9kJ，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A、2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）；△H=+571.6 kJ?mol-1
B、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-571.6  kJ?mol-1
C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=+571.6 kJ?mol-1
D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-285.8kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某大型精煉銅廠，在電解銅的陽(yáng)極泥中含有 3-14% Se 元素，（Se和S同主族化學(xué)性質(zhì)相似）以Se單質(zhì)、Cu2Se存在，還含有稀有金屬及貴金屬．人體缺乏Se就會(huì)得“克山病”，Se 也是制光電池的一種原料．從陽(yáng)極泥中提取Se 的流程如下：

（1）流程②的目的是
 
．流程④操作用到的玻璃儀器有燒杯、
 
．H2SeO3與SO2的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（2）上述工業(yè)提取 Se 的流程中，SeO2、H2SO4 （濃）、SO2 的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．工業(yè)提取 Se 的流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是
 
．
（3）稱取5.000g 電解銅陽(yáng)極泥樣品以合適方法溶解，配成 250.00mL 混酸溶液，移取上述溶液25.00mL 于錐形瓶中，加入25.00mL 0.01000mol?L-1 KMnO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液{只發(fā)生Se（+4）轉(zhuǎn)化為Se（+6）}．反應(yīng)完全后，用 0.05000mol?L-1  Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點(diǎn)，消耗 15.00mL．則電解銅陽(yáng)極泥中Se 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．若用 FeCl2溶液為 Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點(diǎn)，對(duì)測(cè)定Se 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)果是否有影響，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子在溶液中能大量共存的一組是（　　）
A、K+、H+、ClO-、SO32-
B、Fe3+、Mg2+、NO3-、CO32-
C、Na+、Ca2+、HCO3-、OH-
D、Al3+、NH4+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

具有顯著抗癌活性的10-羥基喜樹堿的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關(guān)于10-羥基喜樹堿的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、分子式為C20H16N2O5
B、可用FeCl3溶液檢驗(yàn)該物質(zhì)是否發(fā)生水解
C、該物質(zhì)可與9mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D、一定條件下，1mol分別消耗Na、NaOH、Na2CO3的比值為2：2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中，充入一定量的H2和SO2發(fā)生下列反應(yīng)：
3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2S（g）下列說(shuō)法正確的是（　�。�
容器編號(hào)溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol
H2SO2H2SO2
容器Ⅰ3000.30.1/0.02
容器Ⅱ3000.60.2//
容器Ⅲ2400.30.1/0.01
A、該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、容器Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率比容器I小
C、容器Ⅲ達(dá)到平衡的時(shí)間比容器I短
D、240℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.08×104L?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用NH3和CO2反應(yīng)合成尿素：

2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（g）+H2O（g）△H1=-536.1kJ?mol-1
（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．升高溫度，K值
 
（填增大、減小或不變）．
（2）其他條件不變，下列方法能同時(shí)提高化學(xué)反應(yīng)速率和尿素產(chǎn)率的是
 
．
A．通入氦氣   B．縮小體積C．加入催化劑  D．除去體系中的水蒸氣
（3）尿素可用于處理汽車尾氣．CO（NH2）2（g）與尾氣中NO反應(yīng)生成CO2、N2、H2O（g）排出．又知：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H2=-1806.4kJ?mol-1寫出CO（NH2）2（g）與NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．某小組模擬工業(yè)合成尿素，探究起始反應(yīng)物的氨碳比[n
n(NH3)
n(CO2)
]對(duì)尿素合成的影響．在恒溫下1L容器中，將總物質(zhì)的量為3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡體系中各組分的變化如圖所示．回答問題：
（4）若a、b線分別表示NH3或CO2轉(zhuǎn)化率的變化，其中表示NH3轉(zhuǎn)化率的是
 
（填a或b）線．
（5）若a、b線分別表示NH3或CO2轉(zhuǎn)化率的變化，c線表示平衡體系中尿素體積分?jǐn)?shù)的變化，求M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的y值（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中，該溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、
82a
46a+m
%
B、
8200a
46a+2m
%
C、
8200a
46a+m
%
D、
8200a
69a+m
%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某種聚合物鋰離子電池放電時(shí)的反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xCoO2+LixC6═6C+LiCoO2，其電池如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、放電時(shí)，LixC6發(fā)生氧化反應(yīng)
B、充電時(shí)，Li+通過陽(yáng)離子交換膜從左向右移動(dòng)
C、充電時(shí)將電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連
D、放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2

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