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【題目】同溫、同壓等質量的SO2和CO2氣體，下列有關比較的敘述中，正確的是( )

A.分子個數比為16:11B.密度比為1:1

C.體積比為16:11D.原子個數比為11:16

【答案】D

【解析】

不妨設二者的質量均為1g，則SO2的物質的量為mol，CO2的物質的量為mol。

A．同溫、同壓下等質量的SO2氣體和CO2氣體，其物質的量之比為：=11：16，物質的量之比等于其分子個數之比，所以分子數之比是11：16，故A錯誤；

B．同溫、同壓條件下，兩種氣體的密度之比等于其摩爾質量之比為64g/mol：44g/mol=16：11，故B錯誤；

C．相同條件下，氣體摩爾體積相同，則體積之比等于其物質的量之比為11：16，故C錯誤；

D．每個分子中含有原子個數相同，所以其原子個數之比等于其分子個數之比，等于其物質的量之比11：16，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】拉曼光譜證實，AlO2－在水中轉化為[Al(OH)4]－。將一定量的Na2CO3、NaAlO2固體混合物溶于適量水中，再逐滴加入1mol/L鹽酸，測得溶液中CO32－、HCO3－、[Al(OH)4]－、Al3+的物質的量與加入鹽酸的體積變化關系如圖所示，則下列說法正確的是

A.CO32－、HCO3－和[Al(OH)4]－在水溶液中可大量共存

B.d線表示的反應為：[Al(OH)4]－＋H＋=Al(OH)3↓＋H2O

C.原固體混合物中CO32－與AlO2－的物質的量之比為1：1

D.V1=150mL，V2=300mL；M點生成的CO2為0.05mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K時，用0.01molL-1NaOH溶液滴定10mL0.01molL-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示（已知：25℃時，H2A的Ka1=10-1.75，Ka2=10-7.19）。下列說法不正確的是（ ）

A.a點所得溶液中：V0=5mL

B.B點所得溶液中：c(H2A)＋c(H＋)= c(A2-)＋c(OH-)

C.C點所得溶液中：c(Na＋)>3 c(HA-)

D.D點所得溶液中A2-水解平衡常數Kh1=10-6.81

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數等于K、M兩個電子層的電子數之和。

(1)C2D電子式為__________，D原子的質子數和中子數相等，D的原子組成符號為______。

(2)用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過程_______________________________。

(3)E和A的最高價氧化物反應的化學方程式_________________________________。

(4)足量的AB2與C的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數依次遞增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數是其內層電子數的2倍，Q原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子，W元素的原子結構中3d能級有4個未成對電子�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為____， Y2X2分子中σ鍵和π鍵個數比為_______ 。

(2)化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是_____。

(3)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是_______。

(4)元素W能形成多種配合物，如：W(CO)5等。

①基態(tài)W3+的M層電子排布式為______。

②W(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷W(CO)x晶體屬于________（填晶體類型）。

(5)下列有關的說法正確的是________________。

A.分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高

B.電負性順序：X＜Y＜Z＜Q

C.因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低

D.H2YO3的分子結構中含有一個非羥基氧，故其為中強酸

(6)Q和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為_____。已知該晶胞密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞邊長a=_____cm。（用含ρ、NA的計算式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）按系統命名法填寫下列有機物的名稱：

的名稱是____________________。

（2）2，6－二甲基－4－乙基辛烷的結構簡式是______________，1 mol該烴完全燃燒需消耗氧氣________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以含銅污泥[主要成分為Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、Fe(OH)3和SiO2]為原料制備純凈的Cu2(OH)2CO3的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)為提高浸取率采取的措施是____(填字母)。

a.增大浸取與含銅污泥的投料比 b.減小氨水的濃度

c.縮短浸取的時間 d.適當提高浸取的溫度

(2)合成Cu2(OH)2CO3時發(fā)生的離子方程式為__________。

(3)第一次過濾時所得濾渣的成分為________(填化學式)。

(4)經檢測，該含銅污泥中銅的含量為32%，且上述工藝流程中銅的損耗率為10%，某工廠以20t這種含鋼污泥為原料，經上述工藝流程后，最終可制得Cu2(OH)2CO3____t。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將圖中所列儀器組裝為一套實驗室蒸餾工業(yè)酒精的裝置，并進行蒸餾。

(三)

(一)

(五)

(二)

(六)

(四)

（1）圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種儀器的名稱是__、__、__。

（2）將以上儀器按(一)→(六)順序，用字母a，b，c…表示連接順序。

e接（_______），（_______）接（_______），（_______）接（_______），（_______）接（_______）。

（3）Ⅰ儀器中c口是__，d口是__。(填“進水口”或“出水口”)

（4）蒸餾時，溫度計水銀球應放在__位置。

（5）在Ⅱ中注入工業(yè)酒精后，加幾片碎瓷片的目的是__。

（6）給Ⅱ加熱，收集到沸點最低的餾分是__。收集到78℃左右的餾分是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是（ ）

A. 元素C的單質只存在金剛石和石墨兩種同素異形體

B. Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2＋)>r(Mg)

C. 在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性

D. 該反應中化學能全部轉化為熱能

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