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能正確表示下列反應的離子方程式是

A．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鎂：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)

B．鈉與硫酸銅溶液反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

C．已知：酸的強弱H2CO3>HClO>HCO3-，則：2ClO-+CO2(少量)+H2O=CO32-+2HClO

D．將足量的碳酸氫鈉溶液加入少量澄清石灰水中：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西桂林中學高二上期中考試文化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中屬于合金的是（ ）

A．黃金 B．白銀 C．鋼 D．水銀

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東廣州執(zhí)信中學高二上期中文化學試卷（解析版） 題型：?????

下列物質不能作為食品添加劑的是（ ）

A．甲醇 B．食鹽 C．檸檬酸 D．苯甲酸鈉

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科目：高中化學 來源：2016屆云南師大附中高考適應性月考（四）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C6H12O2，屬于酯類，且能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體有

A．8種 B．9種 C．10種 D．11種

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科目：高中化學 來源：2016屆山西平遙中學等重點中學高三第三次練兵化學試卷（解析版） 題型：填空題

二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃硝酸或濃硫酸反應生成二氧化硒以回收硒。完成下列填空：

（1） Se和濃硝酸反應的還原產物為一氧化氮和二氧化氮，且一氧化氮和二氧化氮的物質的量比為1:1，寫出硒和濃硝酸的反應方程式 。

（2）已知：Se+2H2SO4(濃)→ 2SO2↑+SeO2+2H2O

2SO2+SeO2+2H2O → Se+2SO32-+4H+

SeO2、 H2SO4(濃)、 SO2的氧化性由強到弱的順序是 。

（3）回收得到的二氧化硒的含量，可以通過下面的方法測定：

①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3 → Na2S4O6+2NaI配平方程式①，標出電子轉移的方向和數目。

（4）實驗中，準確稱量二氧化硒樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測定的樣品中二氧化硒的質量分數為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏回族自治區(qū)銀川一中高三上第五次月考理化學試卷（解析版） 題型：填空題

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）在工業(yè)生產、醫(yī)藥制造業(yè)中被廣泛應用，工業(yè)普遍使用Na2SO3與硫磺（S）共煮得到，裝置如圖1。

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。

（1）步驟1：打開K1、關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量甲并加熱，寫出反應的方程式： 。

（2）步驟2：始終保持C中溶液呈堿性，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少，打開K2、關閉K1并停止加熱。

①C中溶液須保持呈堿性的原因：若呈酸性，則 、 。（用離子方程式表示）

②裝置B、D的試劑相同，均為 。

步驟3：將C中所得混合物分離提純后得產品。

（3）利用反應2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2也能制備Na2S2O3。所需儀器如圖2，按氣流方向連接各儀器，接口順序為：a→____，____→ ， → ， →d。

（4）裝置乙盛裝的試劑是：_____________________________。

（5）Na2S2O3還原性較強，工業(yè)上常用作除去溶液中殘留的Cl2，該反應的離子方程式為 。

（6）請設計簡單的實驗方案，證明上述殘留的Cl2被還原成了Cl—：____________

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏回族自治區(qū)銀川一中高三上第四次月考理化學試卷（解析版） 題型：填空題

C、N、Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的八種元素。

（1）S在元素周期表的位置是_________________；Cl?的離子結構示意圖是__________；Na2O2的電子式____________。

（2）用“＞”或“＜”填空：

非金屬性

離子半徑

熱穩(wěn)定性

酸性

N____Cl

S2－__Na＋

NH3____H2O

H2SO4__HClO

（3）CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101 kPa下，已知該反應每消耗1.5mol CuCl(s)，放熱66.6 kJ，該反應的熱化學方程式是_____________________。

（4）氣體分子(CN)2的結構式為__________，(CN)2稱為擬鹵素,性質與鹵素類似,其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為______________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省三明市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

該同學用如下裝置進行實驗，分析影響反應速率的因素。實驗時，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續(xù)計數每1 分鐘內從a管流出的水滴數，得到的水滴數如下表所示。

實驗Ⅰ(斷開K)1分鐘水滴數

34

59

86

117

…

102

實驗Ⅱ(閉合K)1分鐘水滴數

58

81

112

139

…

78

下列說法不正確的是

A．實驗Ⅰ中化學能主要轉化為熱能

B．實驗Ⅱ中化學能主要轉化為電能

C．反應前期水滴數58>34、81>59，主要原因是實驗Ⅱ中形成原電池加快反應速率

D．反應后期水滴數102>78，主要原因是實驗Ⅰ溶液溫度高于實驗Ⅱ

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。 下列有關該電池的說法不正確的是

A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為Fe

B．電池放電時，負極反應為Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2

C．電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2＋2OH－－2e－＝Ni2O3＋3H2O

D．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

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