Question

6．四種短周期元素W、X、Y、Z，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子核的質(zhì)子數(shù)之比為1：2，Y的核外電子數(shù)比X多4，Z的核電荷數(shù)大于X．下列說法正確的是（　　）

• A． 原子半徑大�。篫＞Y＞X＞W(wǎng)
• B． 由W元素形成的單質(zhì)一定是原子晶體，其熔沸點很高
• C． W、Y、Z三種元素形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是Z的氣態(tài)氫化物
• D． Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性為：Y＜Z

Answer 1

分析 四種短周期元素W、X、Y、Z，W和X元素原子核的質(zhì)子數(shù)之比為1：2，若W為C，X為Mg符合，Y的核外電子數(shù)比X多4，則Y為S，Z的核電荷數(shù)大于X，且四種原子的最外層電子數(shù)之和為19，Z的最外層電子數(shù)為19-4-2-6=7，則Z為Cl，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識來解答．

解答 解：四種短周期元素W、X、Y、Z，W和X元素原子核的質(zhì)子數(shù)之比為1：2，若W為C，X為Mg符合，Y的核外電子數(shù)比X多4，則Y為S，Z的核電荷數(shù)大于X，且四種原子的最外層電子數(shù)之和為19，Z的最外層電子數(shù)為19-4-2-6=7，則Z為Cl，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑大�。篨＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A錯誤；
B．由W元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體，若為C₆₀分子，其熔沸點不高，若為金剛石熔點高，故B錯誤；
C．非金屬性Z＞Y＞W(wǎng)，則態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是Z的氣態(tài)氫化物，故C正確；
D．非金屬性Z＞Y，Y、Z所形成的最高價氧化物的水化物的酸性為：Y＜Z，若不是最高價氧化物的水化物無此規(guī)律，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握質(zhì)子數(shù)、最外層電子數(shù)推斷元素為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用及W為C是元素推斷的突破口，題目難度不大．