19．在Ca（OH）2（Ksp=5.5×10-6）、Mg（OH）2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10）三種物質(zhì)中，下列說法正確的是（　�。�
A．Mg（OH）2的溶解度最小B．Ca（OH）2的溶解度最小
C．AgCl的溶解度最小D．相同條件下Ksp越小的溶解度越大

分析 化學(xué)式結(jié)構(gòu)組成相似的，Ksp越小，溶解度越�。换瘜W(xué)式結(jié)構(gòu)組成不相似的，不能直接比較，要根據(jù)Ksp求出其濃度，再比較溶解度大�。�

解答 解：由Ca（OH）2與Mg（OH）2化學(xué)式結(jié)構(gòu)組成相似，而且Ca（OH）2的Ksp大于Mg（OH）2的Ksp，所以氫氧化鎂的溶解度小；
c[Mg（OH）2]=c（Mg2+）=$\root{3}{\frac{1.2×1{0}^{-11}}{4}}$=$\root{3}{3}$××10-3mol/L，c（AgCl）=c（Ag+）=$\sqrt{1.56×1{0}^{-10}}$=$\sqrt{1.56}$×10-5mol/L，所以AgCl的溶解度比Mg（OH）2的溶解度小，故C正確，AB錯(cuò)誤；
D、化學(xué)式結(jié)構(gòu)組成不相似的，不能直接根據(jù)Ksp比較溶解度大小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了溶度積常數(shù)與溶解度的關(guān)系，側(cè)重于計(jì)算的考查，題目難度中等，注意把握計(jì)算公式的應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解1L1mol•L-1的CuSO4溶液，當(dāng)陰極析出3.2g銅時(shí)，加入0.05molCu（OH）2固體可將溶液恢復(fù)至原濃度
B．Hg（l）+H2SO4（aq）═HgSO4（aq）+H2（g）常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明△H＞0
C．已知25℃時(shí)，Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
D．25℃時(shí)，向0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，該溶液中水的電離程度將增大，且Kw不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g氮?dú)馀c11.2LNH3含有的原子數(shù)相同
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（　�。�
 XYZ
A氧化物化合物純凈物
B氯化鈉電解質(zhì)化合物
C金屬氧化物堿性氧化物氧化物
D牛奶膠體分散系
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某化學(xué)興趣小組對下列三組物質(zhì)進(jìn)行研究：
A．HCl  H2SO4  H2CO3  HNO3  
B．溶液  水  懸濁液  膠體
C．Na2CO3  NaNO3  AgNO3  Ba（NO3）2
請你幫他們完善下列空白：
ABC
分類標(biāo)準(zhǔn)含氧酸分散系（3）硝酸鹽
不屬于該類別的物質(zhì)（1）HCl（2）水Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．關(guān)于生物體內(nèi)必需的元素，下列說法中不正確的是（　　）
A．微量元素缺少或者攝入過多，都可能導(dǎo)致患各種代謝疾病
B．兒童缺鋅可導(dǎo)致生長發(fā)育不良，抵抗力差，食欲不振
C．人體缺鈣，可以多喝硬水補(bǔ)鈣
D．缺鐵性貧血，可通過食用鐵強(qiáng)化醬油預(yù)防

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L的H2S緩慢通入100rnl 1.5mol/LNaOH溶液中（溶液體積變化忽略不計(jì)）充分反應(yīng)后，下列關(guān)系式中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）B．c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）＞c（HS-）+c（S2-）+c（ H2S）D．c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=1.0mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）已知：難溶電解質(zhì)Cu（OH）2在常溫下的KSP=2×10-20，則常溫下：
①某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH最小為5．
②要使0.2mol?L-1 CuSO4溶液中的Cu2+沉淀后，使溶液中Cu2+的濃度為2×10-6mol?L-1，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為7．
（2）將0.2mol?L-1HA溶液與0.2mol?L-1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），則（用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空白）．
①混合溶液中，由水電離出的c（OH-）＞0.2mol?L-1HA溶液由水電離出的c（H+）；
②25℃時(shí)，如果取0.2mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度＞NaA的水解程度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．CO2的回收利用對減少溫室氣體排放、改善人類生存環(huán)境具有重要意義．利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分CO、H2），重整過程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
①CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=75.0kJ•mol-1
②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=41.0kJ•mol-1
③CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=-131.0kJ•mol-1
（1）反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=+247kJ•mol-1．
（2）固定n（CO2）=n（CH4），改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖1．

①同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于（填“大于”或“小于”）于CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是CO2發(fā)生了其他副反應(yīng)．
②高溫下進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)常會因反應(yīng)①生成“積碳”（碳單質(zhì)），造成催化劑中毒，高溫下反應(yīng)①能自發(fā)進(jìn)行的原因是該反應(yīng)△H＞0，△S＞0，高溫時(shí)△G=△H-T△S＜0．
（3）一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機(jī)理如圖2所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+4H2═CH4+2H2O，反應(yīng)過程中碳元素的化合價(jià)為-2價(jià)的中間體是MgOCH2．
（4）鹵水可在吸收煙道氣中CO2的同時(shí)被凈化，實(shí)現(xiàn)以廢治廢，其中涉及的一個(gè)反應(yīng)是CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4，則達(dá)到平衡后，溶液中$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}$=$\frac{Ksp（CaC{O}_{3}）}{Ksp（CaS{O}_{4}）}$．[用Ksp（CaSO4）和Ksp（CaCO3）表示]．

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