下列各組反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A、HCl和Na2CO3溶液反應(yīng)，HCl溶液和CaCO3反應(yīng)
B、足量稀H2SO4和Na2CO3溶液反應(yīng)，足量稀HNO3和K2CO3溶液反應(yīng)
C、稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反應(yīng)，稀H2SO4和KOH溶液反應(yīng)
D、BaCO3和稀 H2SO4溶液反應(yīng)，BaCO3和稀HCl 溶液反應(yīng)
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．可溶性強(qiáng)電解質(zhì)碳酸鈉寫離子，沉淀碳酸鈣寫化學(xué)式；
B．強(qiáng)酸和可溶性強(qiáng)電解質(zhì)都寫離子；
C．硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成水和沉淀硫酸鋇，硫酸和KOH反應(yīng)生成硫酸鉀和水；
D．碳酸鋇和硫酸反應(yīng)生成難溶性物質(zhì)硫酸鋇，同時(shí)生成二氧化碳、水．
解答： 解：A．可溶性強(qiáng)電解質(zhì)碳酸鈉寫離子，沉淀碳酸鈣寫化學(xué)式，HCl和Na2CO3溶液反應(yīng)、HCl溶液和CaCO3反應(yīng)的離子方程式分別為2H++CO32-=CO2↑+H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．強(qiáng)酸和可溶性強(qiáng)電解質(zhì)都寫離子，足量稀H2SO4和Na2CO3溶液反應(yīng)，足量稀HNO3和K2CO3溶液反應(yīng)離子方程式都是2H++CO32-=CO2↑+H2O，故B正確；
C．硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成水和沉淀硫酸鋇，硫酸和KOH反應(yīng)生成硫酸鉀和水，稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反應(yīng)，稀H2SO4和KOH溶液反應(yīng)離子方程式分別為2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O、H++OH-=H2O，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鋇和硫酸反應(yīng)生成難溶性物質(zhì)硫酸鋇，同時(shí)生成二氧化碳、水，離子方程式為BaCO3+2H++SO42-=BaSO4+CO2↑+H2O，碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性強(qiáng)電解質(zhì)氯化鋇，離子方程式為 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書寫，明確物質(zhì)性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，單質(zhì)、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、氧化物、絡(luò)合物都寫化學(xué)式，注意要遵循客觀事實(shí)、原子守恒、電荷守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系，E是淡黃色粉末，判斷：

（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：
B．
 
；C．
 
；D．
 
；E．
 
；
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的直接寫離子方程式）
E→B：
 
，C→F：
 
，F(xiàn)→C：
 
．
（3）下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能準(zhǔn)確測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是
 

A．取a克混合物充分加熱，減重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體直接用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）在不同溫度（T）、壓強(qiáng)（p）下，生成物C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（C）的變化情況．下列關(guān)于該正反應(yīng)熱效應(yīng)及方程式中A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)的判斷中，正確的是（　�。�
A、吸熱反應(yīng)，m+n＜p
B、吸熱反應(yīng)，m+n＞p
C、放熱反應(yīng)，m+n＜p
D、放熱反應(yīng)，m+n＞p

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銻（Sb）一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量為世界第一，從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：
①2Sb2S3+3O2+6Fe
 高溫 
.
 
Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C
 高溫 
.
 
4Sb+6CO↑，關(guān)于反應(yīng)①、②的說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6
B、反應(yīng)②說明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)
C、反應(yīng)①中每生成1mol FeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子
D、每生成4mol Sb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是（　　）
A、具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s222s2p63s23p4原子半徑最大的是①
B、具有下列價(jià)電子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4 第一電離能最大是③
C、①Na、K、Rb    ②N、P、As    ③O、S、Se    ④Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④
D、某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）材料是人類賴以生存發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)．在以下各種材料中：玻璃，陶瓷，水泥，聚乙烯，腈綸（俗稱人造羊毛），汽車輪胎，其中主要成分含有二氧化硅的有
 
（寫一種），屬于有機(jī)合成高分子材料的是
 
（寫一種）．
（2）人類在創(chuàng)造了空前豐富的物質(zhì)財(cái)富的同時(shí)，對(duì)自然環(huán)境也產(chǎn)生了極大地破壞．
排放氟氯代烷等氣體會(huì)導(dǎo)致
 
（填“酸雨”或“臭氧空洞”）；排放含
 
（填“磷”或“鈉”）的化合物會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化；有些家居裝修用到的天然石材中含有放射性元素
 
（寫元素名稱），會(huì)對(duì)居室內(nèi)造成放射性污染等等．
（3）垃圾是“放錯(cuò)了位置”的資源．某高中研究性學(xué)習(xí)小組在“垃圾的危害”的調(diào)查報(bào)告中寫道：放眼望去，垃圾堆積成山；微風(fēng)吹過，一陣刺鼻氣味拍面而來；垃圾堆周圍污水橫流，塑料袋、玻璃瓶、廢紙片混雜其中…．請(qǐng)你為垃圾的處理提出一種科學(xué)可行的方法：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溶質(zhì)的兩份溶液，一份質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W1，密度為ρ1g?cm-3，濃度為amol?L-1，另一份質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W2，密度為 ρ2g?cm-3，濃度為b mol?L-1，若2a=b，W2＜2W1，則ρ1與ρ2的大小關(guān)系是（　�。�
A、ρ1=ρ2
B、ρ1＜ρ2
C、ρ1＞ρ2
D、無(wú)法比較

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5LCH4氣體與5LNH3氣體的原子個(gè)數(shù)之比為5：4
B、常溫常壓下，11.2LO3中所含氧原子個(gè)數(shù)大于1.5NA
C、同溫、同壓下，等體積的N2和CO氣體具有相同的分子數(shù)
D、室溫、1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，等質(zhì)量的一氧化碳和氮?dú)獾木哂邢嗤姆肿訑?shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（氣）+Y2（氣）?2Z（氣），已知 X2、Y2、Z的起始濃度分別為 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（　�。�
A、Y2為0.2 mol/L
B、Y2 為0.35 mol/L
C、X2 為0.2 mol/L
D、Z為 0.4 mol/L

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案