10．KMnO4具有強氧化性，可用于滴定分析，若用KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測量Na2SO3溶液的濃度，則應(yīng)使用酸式滴定管取用KMnO4溶液，滴定到終點時溶液的顏色的變化為無色變成紫色．

分析 酸式滴定管可用來量取酸性、氧化性物質(zhì)，堿式滴定管能夠量取堿性溶液，結(jié)合高錳酸鉀的性質(zhì)選擇合適的滴定管；
高錳酸鉀溶液為紫色，與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)被還原為二價錳離子，滴定終點溶液顏色的變化是利用高錳酸鉀溶液的顏色指示反應(yīng)終點，滴入最后一滴溶液變?yōu)樽仙野敕昼姴辉侔l(fā)生變化，據(jù)此解答；

解答 解：高錳酸鉀具有強的氧化性，能氧化橡膠管，所以應(yīng)使用酸性式滴定管取用KMnO4溶液，高錳酸鉀溶液為紫紅色，與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)被還原為二價錳離子，滴定終點溶液顏色的變化是利用高錳酸鉀溶液的顏色指示反應(yīng)終點，滴入最后一滴溶液變?yōu)樽仙野敕昼姴辉侔l(fā)生變化；
故答案為：酸；無色變成紫色．

點評 本題考查了滴定法測定物質(zhì)的濃度，熟悉滴定管構(gòu)造及高錳酸鉀的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．實驗室用50mL 0.50mol•L-1鹽酸、50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液利用上圖裝置，進行測定中和熱的實驗．假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．為了計算中和熱，實驗時還需測量的數(shù)據(jù)有（填序號）ACE．
A．反應(yīng)前鹽酸的溫度
B．反應(yīng)前鹽酸的質(zhì)量
C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度
D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度
F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與W同族，X原子核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等，Y與Z相鄰，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，M在同周期中原子半徑最小，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．X單質(zhì)在M單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，M最高價態(tài)含氧酸是已知的最強酸
B．Z與W可生成W2Z和W2Z2，且W2Z2溶于水時，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵生成
C．X、Y、Z三種元素形成的化合物可能含離子鍵、共價鍵
D．X與Z可形成10電子和18電子的化合物，分子中只含極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是（　�。�
A．加熱鋁使之熔化B．液氨受熱蒸發(fā)
C．加熱碘化氫氣體使之分解D．加熱硅晶體使之熔化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．一定溫度下，向某密閉容器中以物質(zhì)的量1：1充入適量X（g）和Y，發(fā)生可逆反應(yīng)X（g）+Y?2Z，達到平衡時，X的濃度為0.06mol/L，保持溫度不變，將容器體積擴大一倍，平衡時X的濃度仍為0.06mol/L，下列分析正確的是（　�。�
A．Y可能為氣態(tài)B．Y一定為固態(tài)或液態(tài)
C．Z可能為氣態(tài)D．Z一定為固態(tài)或液態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列兩種氣體的分子數(shù)一定相同的是（　�。�
A．體積相等的SO2和CO2B．密度不同、質(zhì)量相等的CO和C2H4
C．等溫等體積的NO和HClD．等壓等體積的N2和CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．配置0.1000mol/L CuSO4（aq） 100mL基本過程：①計算；②稱量；③溶解；④轉(zhuǎn)移，洗滌并轉(zhuǎn)移；⑤定容；⑥搖勻．回答下列問題：
（1）如用CuSO4配制，需CuSO4質(zhì)量為1.6g；如用CuSO4•5H2O配制，稱量中若物品和砝碼的位置放反，實際稱量得到的CuSO4•5H2O質(zhì)量為1.5g（1g以下用游碼）；所配制溶液濃度偏�。ㄌ睢逼蠡蚱』驘o影響”）．
（2）轉(zhuǎn)移操作中必需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必需100mL容量瓶；其中玻璃棒的作用是引流；
（3）定容必需的儀器為膠頭滴管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．可用來制備抗凝血藥，通過下列路線合成：

（1）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．
（2）B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式：+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+CH3OH+H2O．
（5）下列關(guān)于G的說法正確的是abd．
a．能與溴單質(zhì)反應(yīng)                  b．能與金屬鈉反應(yīng)
c.1mol G最多能和3mol氫氣反應(yīng)     d．分子式是C9H6O3
（6）E的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的共9種．
①含苯環(huán)，②苯環(huán)上有兩個取代基，③能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．下面是某科學(xué)興趣小組的同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗時，設(shè)計了一套實驗方案．其中實驗步驟如下：
實驗序號實驗步驟
①將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液
②向新制得的Na 2S溶液中滴加新制的氯水
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中
④將鎂條投入稀鹽酸中
⑤將鋁條投入稀鹽酸中
⑥向AlCl 3溶液中滴加NaOH溶液至過量
請整理并完成實驗報告．
（1）實驗?zāi)康模禾骄客芷谠匦再|(zhì)的遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na 2S溶液，AlCl 3溶液，NaOH溶液等．
儀器：①試管，②酒精燈，③膠頭滴管，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙等．
（3）實驗內(nèi)容：（完成下列表格中的實驗現(xiàn)象和化學(xué)方程式）
實驗序號實驗步驟（略）實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式
①
②
③
④
⑤
⑥
（4）實驗結(jié)論：同周期元素隨原子序數(shù)的遞增，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強．
（5）請用原子結(jié)構(gòu)的知識簡單解釋上述結(jié)論．

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