下列關(guān)于濃硝酸、濃硫酸和濃鹽酸的敘述中，正確的是

A．常溫下都可以用鐵器或鋁器貯存

B．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕

C．常溫下都能與銅較快反應(yīng)

D．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低

 

D

【解析】

試題分析：常溫下不能用鋁器或鐵器貯存濃鹽酸，A錯(cuò)；濃硫酸露置在空氣中吸水，溶液質(zhì)量增大，B錯(cuò)；濃硫酸與銅需要加熱才能較快反應(yīng)，濃鹽酸與銅不發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)；露置在空氣中，濃硫酸吸水，溶液質(zhì)量增大，濃度減��；濃硝酸和濃鹽酸中溶質(zhì)揮發(fā)，濃度減小，D正確。

考點(diǎn)：硝酸的性質(zhì)

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年7月山東省泰安市高一年級考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有M、N、P、Q四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①M(fèi)、N用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀H2SO4中，M極為負(fù)極

②P、Q用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電子由P→導(dǎo)線→Q

③M、P相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4，P極產(chǎn)生大量氣泡

④N、Q相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，Q極發(fā)生氧化反應(yīng)

則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/p>

A． M>N>P>QB． M>P>Q>NC． N>Q>P>MD． P>M>N>Q

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北保定某重點(diǎn)中學(xué)同步課時(shí)作業(yè)（必修1蘇教版）1.1.4分散系 題型：選擇題

下列敘述正確的是　(　　)

A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na+與Cl-

B．溶于水后能電離出H+的化合物不一定是酸

C．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電

D．導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北保定某重點(diǎn)中學(xué)同步作業(yè)（必修1蘇教版）4.2.3硝酸的性質(zhì) 題型：選擇題

將14 g鐵粉投入到500 mL某稀硝酸中，經(jīng)充分反應(yīng)后，測得Fe和HNO3均無剩余。已知反應(yīng)放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4．48 L。假定反應(yīng)前后溶液的體積不變且還原產(chǎn)物只有一種，則原硝酸的物質(zhì)的量濃度是　(　　)

A．0．8 mol·L-1 B．1．6 mol·L-1

C．1．4 mol·L-1 D．0．75 mol·L-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北保定某重點(diǎn)中學(xué)同步作業(yè)（必修1蘇教版）4.2.3硝酸的性質(zhì) 題型：選擇題

化學(xué)反應(yīng)SO2+H2O+HNO3——H2SO4+NO經(jīng)配平后，還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)為　(　　)

A．1B．2C．3D．4

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北保定某重點(diǎn)中學(xué)同步作業(yè)（必修1蘇教版）4.2.1氮的氧化物 題型：選擇題

反應(yīng)NO+O2+NO2+H2OHNO3(未配平)是一個(gè)有多組化學(xué)計(jì)量數(shù)(即系數(shù))的化學(xué)方程式，當(dāng)O2有被NO還原時(shí)，此反應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為

A．4，9，24，14，28 B．1，1，1，1，2

C．8，9，12，10，20 D．任意數(shù)均可

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北保定某重點(diǎn)中學(xué)同步作業(yè)（必修1蘇教版）4.2.1氮的氧化物 題型：填空題

今年我國多個(gè)城市遭霧霾天氣，這表明污染嚴(yán)重，空氣質(zhì)量下降。因此研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要現(xiàn)實(shí)意義。

（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為　 。

（2）利用反應(yīng)6NO2+8NH37N2+12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1．2 mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是　　　　L。

（3）硝酸工業(yè)尾氣中含NO和NO2氣體，常用NaOH溶液來吸收，反應(yīng)方程式為NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是　　　　。

（4）SO2是形成酸雨的主要物質(zhì)，可以用氨水吸收消除污染，寫出過量氨水與SO2反應(yīng)的離子方程式　 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北保定某重點(diǎn)中學(xué)同步作業(yè)（必修1蘇教版）3.1.2鋁的化合物 題型：填空題

某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一種或幾種物質(zhì)，往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入的NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）溶液中一定含有的溶質(zhì)是　 ，一定不含有的溶質(zhì)是　　　　　　　(填化學(xué)式)。

（2）溶液中可能含有的溶質(zhì)是　　　　　　(填名稱)，判斷該物質(zhì)是否存在的實(shí)驗(yàn)方法是　　　　　　　　　　　　　　　　，現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）分別寫出AB段、BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

①AB段為　 ；

②BC段為　 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北保定某重點(diǎn)中學(xué)同步作業(yè)（必修1蘇教版）2.1氧化還原反應(yīng) 題型：選擇題

下列是某學(xué)生自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是

A．氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物

B．一種元素可能有多種氧化物，但同一化合價(jià)只對應(yīng)一種氧化物

C．只要能導(dǎo)電的物質(zhì)就一定是電解質(zhì)

D．有些化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng)中的任何一種反應(yīng)

 

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