菠蘿酯是一種具有菠蘿氣味的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸-O-CH2-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物．
（1）甲一定含有的官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）5.8g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是29，其分子式
 
，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（3）已知：
R-CH2-COOH
Cl2
催化劑
R-ONa
Cl-R′
△
R-O-R′（R-，-R′代表烴基）
菠蘿酯的合成線路如下：

①試劑X不可選用的是（選填字母）
 
．
a、CH3COONa溶液     b、NaOH溶液    c、NaHCO3溶液     d、Na
②丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是
 
．
③反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu),有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：（1）簸籮酯是化合物甲與苯氧乙酸（-O-CH2-COOH）發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物，苯氧乙酸中含有羧基-COOH，故化合物甲中一定含有羥基-OH；
（2）甲蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是29，相同條件下的氣體密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比，所以甲的相對(duì)分子質(zhì)量為58，5.8g甲的物質(zhì)的量是0.1mol，0.3molCO2中n（C）是0.3mol，0.3molH2O中n（H）是0.6mol，所以甲分子中含有3個(gè)C原子和6個(gè)H原子，再根據(jù)相對(duì)分子量確定其分子式；甲分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（3）苯酚和氫氧化鈉或鈉反應(yīng)生成苯酚鈉，催化劑條件下，乙和氯氣反應(yīng)生成丙，丙和苯酚鈉反應(yīng)生成-O-CH2-COOH，苯酚鈉能和含有鹵原子的有機(jī)物發(fā)生取代反應(yīng)生成-O-CH2-COOH，則丙是CH2ClCOOH，催化劑條件下，乙和氯氣反應(yīng)生成丙，結(jié)合給予信息知，乙是乙酸，CH2=CH-CH2-OH和-O-CH2-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成簸籮酯．
解答： 解：（1）簸籮酯是化合物甲與苯氧乙酸（-O-CH2-COOH）發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物，苯氧乙酸中含有羧基-COOH，故化合物甲中一定含有羥基-OH，
故答案為：羥基；
 （2）甲蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是29，相同條件下的氣體密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比，所以甲的相對(duì)分子質(zhì)量為58，5.8g甲的物質(zhì)的量是0.1mol，0.3molCO2中n（C）是0.3mol，0.3molH2O中n（H）是0.6mol，所以甲分子中含有3個(gè)C原子和6個(gè)H原子，由于甲的相對(duì)分子量為58，則分子中一定含有氧原子，分子中含有的氧原子數(shù)目為：
58-12×3+1×6
16
=1，所以甲的分子式為：C3H6O；
甲分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，所以甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH-CH2-OH；
故答案為：C3H6O；CH2=CH-CH2-OH；
（3）苯酚和氫氧化鈉或鈉反應(yīng)生成苯酚鈉，催化劑條件下，乙和氯氣反應(yīng)生成丙，丙和苯酚鈉反應(yīng)生成-O-CH2-COOH，苯酚鈉能和含有鹵原子的有機(jī)物發(fā)生取代反應(yīng)生成-O-CH2-COOH，則丙是CH2ClCOOH，催化劑條件下，乙和氯氣反應(yīng)生成丙，結(jié)合給予信息知，乙是乙酸，CH2=CH-CH2-OH和-O-CH2-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成簸籮酯．
①苯酚具有酸性但酸性小于碳酸的酸性，所以苯酚能和鈉、氫氧化鈉反應(yīng)生成苯酚鈉，但不能和碳酸氫鈉、醋酸鈉反應(yīng)，
故選ac；
②通過(guò)以上分析知，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：ClCH2COOH，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：ClCH2COOH；取代反應(yīng)；
③在催化劑、加熱條件下，CH2=CH-CH2-OH和-O-CH2-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成簸籮酯，反應(yīng)方程式為：-OCH2COOH+CH2=CHCH2OH 
濃硫酸
△
-OCH2COOCH2CH=CH2+H2O，
故答案為：-OCH2COOH+CH2=CHCH2OH 
濃硫酸
△
-OCH2COOCH2CH=CH2+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物的合成及推斷，試題難度較大，根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來(lái)分析解答即可，注意苯酚和碳酸氫鈉不反應(yīng)但和碳酸鈉反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），
經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol?L-1，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L?min），且此時(shí)A、B的物質(zhì)的量濃度之比為3：5．求：
（1）x的值是
 
．
（2）B的平均反應(yīng)速率為
 
．
（3）反應(yīng)開始前放入容器中A的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)測(cè)得在67℃時(shí)，某反應(yīng)體系在CCl4溶液中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）0～5 min鐘內(nèi)，氧氣的平均反應(yīng)速率v （O2）=
 
．
（3）0～2 min內(nèi)v （N2O5）明顯大于2～5 min內(nèi)的v（N2O5），原因是
 
．
（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A～J均由短周期元素形成的常見單質(zhì)或化合物，有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知C、E、F、G、I為常見氣體，C和I都能使石灰水變渾濁，B的焰色反應(yīng)為黃色．反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物省略．

（1）寫化學(xué)式：A
 
  H
 
  I
 

（2）（NH4）2SO3露置在空氣中易變質(zhì)生成
 
，檢驗(yàn)變質(zhì)產(chǎn)物中的陰離子（填操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
 
．
（3）反應(yīng)③的離子方程式
 
．
（4）若反應(yīng)⑤和⑥都是復(fù)分解反應(yīng)，則J的化學(xué)式可能為
 
（只寫一種）；若反應(yīng)⑤和⑥都是氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子式為C8H8O3的芳香族化合物有多種不同的結(jié)構(gòu)，這些物質(zhì)在食品、化妝品等行業(yè)有廣泛用途．
（1）C8H8O3的某一同分異構(gòu)體尼泊金酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．
①下列對(duì)尼泊金酯的判斷不正確的是
 
．
a．能發(fā)生水解反應(yīng)                b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c．分子中所有原子都在同一平面上  d．與濃溴水反應(yīng)時(shí)，1mol尼泊金酯消耗1mol Br2
②尼泊金酯與NaOH溶液在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）C8H8O3的另一種同分異構(gòu)體甲滿足以下條件：
①與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)時(shí)，1mol甲消耗3molNaOH
②遇FeCl3溶液顯色③苯環(huán)上的一氯取代物只有一種
甲可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖甲表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是
 
．
A．△H＞0，△S＞0；    B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△S＜0；    D．△H＜0，△S＞0．
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
 
．
（3）溫度降低，平衡常數(shù)K
 
 （填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖乙所示．從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
mol?L-1?min-1．
（5）下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的有
 
．
A．升高溫度；    B．加入催化劑；    C．將H2O（g）從體系中分離；
D．再充入1molCO2和3molH2；        E．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大．
（6）在溫度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，該溫度下水的離子積Kw=
 
；t
 
25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸（t℃），測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示．
序號(hào) NaOH溶液的體積/mL 鹽酸的體積/mL 溶液的pH
① 20.00 0.00 8
② 20.00 20.00 6
假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室欲配制250mL 0.2mol?L-1的氯化鈉溶液，可供選擇的儀器：①試管  ②膠頭滴管 ③托盤天平 ④藥匙 ⑤燒瓶 ⑥燒杯  ⑦量筒  ⑧酒精燈．  回答下列問(wèn)題：
（1）通過(guò)計(jì)算可知，應(yīng)用托盤天平稱取
 
g氯化鈉．
（2）配制過(guò)程需要選擇的儀器
 
（填序號(hào)），還缺少的儀器有
 
、
 
．
（3）配制時(shí)，正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
 
；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的氯化鈉的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．若沒(méi)有進(jìn)行A操作：
 
；若定容時(shí)俯視刻度線
 
；若進(jìn)行C操作過(guò)程中，有液體濺出：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

給你提供純鋅、純銅片和500ml 0.2mol/L的H2SO4溶液、導(dǎo)線、1000ml量筒．試用如圖裝置來(lái)測(cè)定鋅和稀硫酸反應(yīng)時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量．
（1）如圖所示，裝置氣密性良好，且量筒中已充滿了水，則實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，首先要
 
．
（2）a極材料為
 
，正極電極反應(yīng)式為
 
．
（3）當(dāng)量筒中收集到672ml氣體時(shí)，（標(biāo)況下）通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的能量變化與其他三項(xiàng)不相同的是（　�。�
A、鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)
B、氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)
C、鋅片與稀硫酸反應(yīng)
D、鈉與冷水反應(yīng)

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