Question

試用雜化軌道理論說明下列分子或離子的幾何構(gòu)型。

（1）CO₂（直線形）

（2）SiF₄（正四面體）

（3）BCl₃（平面三角形）

（4）NF₃（三角錐形）

（5）（V形）

（6）N₂H₄（N—N單鍵，非平面形）

Answer 1

（1）CO₂：C以兩個sp雜化軌道分別與兩個O形成σ鍵。C上另兩個未雜化的p軌道分別與兩個O上的p軌道形成π鍵，分子構(gòu)型為直線形。

（2）SiF₄：Si以四個sp³雜化軌道分別與四個F形成σ鍵，分子構(gòu)型為正四面體形。

（3）BCl₃：B采取sp²雜化，三個sp²雜化軌道分別與三個Cl形成σ鍵，分子構(gòu)型為平面三角形。

（4）NF₃：N采取sp³雜化，其中一個軌道上有一對電子，不參與成鍵，另外三個雜化軌道分別與三個F形成σ鍵，由于一對電子的存在，三個F不可能平均瓜分N周圍的空間，而是被孤對電子排斥到一側(cè)，形成三角錐形結(jié)構(gòu)。

（5）：N采取sp²雜化，其中兩個雜化軌道分別與兩個O形成σ鍵，另一個有一對孤對電子，未雜化的p軌道與兩個O上的另一個p軌道形成鍵，形成V形分子結(jié)構(gòu)。

（6）N₂H₄：N采取sp³雜化，四個雜化軌道中的三個分別與一個N和兩個H形成三個σ鍵，每個N上還有一對孤對電子，故不可能為平面結(jié)構(gòu)。