通常情況下，多個羥基連在同一個碳原子上的分子結構是不穩(wěn)定的，容易自動失水生成碳氧雙鍵的結構：．如圖所示是九種化合物的轉(zhuǎn)變關系．

（1）化合物①的結構簡式是
 
，它跟氯氣發(fā)生反應的條件是
 
．
（2）化合物⑦結構簡式是
 
．由④→⑦的水解條件是
 
．
（3）化合物⑤跟⑦分子間脫水生成化合物⑨，⑨的結構簡式
 
．
（4）寫出下列過程的化學反應方程式：
⑤→⑥：
 
．
⑧+②→⑨：
 
．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：①與氯氣反應得到③，由③的結構可知，①為，甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應，結合⑤（苯甲醇）的結構可知②為，⑦能與碳酸氫鈉反應得到⑧，故⑦含有羧基，則⑦為，④為，⑧為，苯甲醇與苯甲酸反應得到⑨為，據(jù)此解答．
解答： 解：①與氯氣反應得到③，由③的結構可知，①為，甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應，結合⑤（苯甲醇）的結構可知②為，⑦能與碳酸氫鈉反應得到⑧，故⑦含有羧基，則⑦為，④為，⑧為，苯甲醇與苯甲酸反應得到⑨為，
（1）由①→③可知，①為，與氯氣反應光照條件下發(fā)生取代反應，
故答案為：；光照；
（2）由上面的分析可知⑦為，由④→⑦的水解條件是在氫氧化鈉溶液中，
故答案為：；氫氧化鈉溶液；
（3）⑤為，⑦為苯甲酸，二者發(fā)生置換反應生成苯甲酸苯甲酯，結構式為，
故答案為：；
（4）⑤→⑥的化學反應方程式為方程式為2C6H5CH2OH+O2
Cu/Ag
△
2C6H5CHO+2H2O，
⑧+②→⑨的化學反應方程式為，
故答案為：2C6H5CH2OH+O2
Cu/Ag
△
2C6H5CHO+2H2O；；
點評：本題考查有機物的結構和性質(zhì)，題目難度中等，注意根據(jù)①→③的反應可推斷①，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可推斷其它物質(zhì)，正確推斷各物質(zhì)的結構是解答該題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將鐵和銅混合均勻并平均分成四等份，每份13.2g，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應后，在標準狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質(zhì)量見下表（設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）．試通過計算填空：

實驗編號①②③④
稀硝酸體積/mL100200300400
剩余金屬質(zhì)量/g9.04.800
NO體積/L1.122.243.36V
①寫出實驗①中發(fā)生反應的離子方程式
 
；
②實驗④中V=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述一定正確的是（　　）
A、H2O、D2O、T2O互為同位素
B、pH=1的溶液中，K+、Na+、NO3-、S2O32-不能大量共存
C、元素周期表中從上至下同主族元素的氫化物的熔、沸點依次升高
D、乙炔、氫氣、鐵分別與氯氣反應，都會因用量或條件不同而生成不同產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

表示下列變化的化學用語正確的是（　�。�
A、NaHCO3的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B、1L 0.5mol?L-1稀硫酸與1L 1mol?L-1氫氧化鈉溶液反應放出57.3kJ的熱量：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（1）；△H=-57.3  kJ/mol
C、氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e-═4OH-
D、以惰性電極電解KCl溶液：2Cl-+2H2O 
 電解 
.
 
H2↑+2OH-+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料．大量用于制造鹽酸、有機溶劑和殺菌消毒劑等．
（1）工業(yè)上通過氯堿工業(yè)制備氯氣，其化學方程式為
 
．
（2）實驗室常溫下可用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，同時生成Mn2+等，反應的離子方程式為
 
．
（3）資料顯示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
  △  
.
 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，某學習小組利用此反應原理設計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

①該實驗中，甲部分的裝置是
 
（填字母）；
②乙裝置中發(fā)生反應的離子方程式是
 
；選擇合適的試劑證明該反應已發(fā)生的實驗方法和現(xiàn)象是
 
．
③丙裝置中通入少量氯氣可制取日常生活中常用的漂白、消毒劑，則丙中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
④該實驗存在明顯缺陷，改進的方法是
 
．
（4）為測定漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分數(shù)，該小組將1.0g漂白粉配制成500mL溶液，取出50mL并向其中依次加入過量稀H2SO4、過量KI溶液，完全反應后，在滴入0.1mol/L Na2S2O3溶液（發(fā)生反應：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），共消耗20mL Na2S2O3，則漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在體積恒定的密閉容器中投入物質(zhì)A和物質(zhì)B在適宜的條件下發(fā)生反應：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）
（1）下列能表示反應已達平衡狀態(tài)的是
 

A.2v（B）正=v（D）逆
B．混合氣體的密度保持不變
C．混合氣體中B，C，D的濃度之比為2：2：1
D．混合氣體的壓強不隨時間變化而變化
（2）相同的壓強下，充入一定量的A，B后，在不同溫度下C的百分含量與時間的關系如圖2所示．則T1
 
T2（填“＞”“＜”或“=”），該反應的正反應的△H
 
0（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）若該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示：
①可見反應在t1，t3，t7時都達到了平衡，而t2，t8時都改變了條件，則t8時改變的條件是
 
．
②若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖3中畫出t4-t6時逆反應速率與時間的關系線．
（4）物質(zhì)B在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，B的濃度隨反應時間變化如圖所示，計算反應4-8min間的平均速率
 
，推測反應進行到16min時B的濃度為
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

蘋果醋（ACV）是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒．降脂等藥效，主要酸性物質(zhì)為蘋果酸．蘋果酸在分離提純后的化學分析如下：①相對分子質(zhì)量不超過150，完全燃燒后只生成CO2和H2O，分子中C、H質(zhì)量分數(shù)分別為w（C）=35.82%．w（H）=4.48%；②1mol該酸與足量的NaHCO3反應放出44.8L CO2，與足量的Na反應放出33.6L H2（氣體體積均已折算為標準狀況）；（已知：RCOOH+NaHCO3→RCOONa+CO2+H2O，2RCOOH+2Na→2RCOONa+H2，2ROH+2Na→2RONa+H2③該分子中存在四種化學環(huán)境不同的碳原子，氫原子處于五種不同的化學環(huán)境．回答下列問題：
（1）蘋果酸的分子式為
 
，分子中有
 
個羧基．
（2）寫出蘋果酸的結構簡式
 
．
（3）若一個碳上邊有四個不同的基團，就可以認為是手性碳原子，在蘋果酸的結構簡式中是否存在手性碳原子，若有請用*符號標出．標在（2）小題上．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列有機化合物，回答問題．

（1）上述物質(zhì)互為同分異構體的化合物為
 
；
（2）寫出丙中官能團的名稱
 
；
（3）丁在一定條件下，可以發(fā)生水解反應，生成X、Y兩種有機物（相對分子質(zhì)量：X＜Y）．由X經(jīng)下列反應可制得N、F兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．

①X轉(zhuǎn)化為M的反應類型是
 
．
②寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式
 
；
③在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結構簡式為
 
．
④E的同分異構體有不少種，其中
（i）能發(fā)生水解且能與鈉反應產(chǎn)生氫氣的同分異構體有
 
種；
（ii）氫譜分析只含有一種氫原子的同分異構體的結構簡式為：
 
（寫出一種即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

稀土是工業(yè)味精，鄧小平說過“中東有石油，我們有稀土”．稀土元素鈰（Ce）主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應．已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列說法正確的是（　　）
A、已知Ce原子序數(shù)是58，則其為鑭系元素
B、鈰有四種穩(wěn)定的核
 
136
58
Ce、
 
138
58
Ce、
 
140
58
Ce、
 
142
58
Ce，它們互為同位素
C、用Ce（SO4）2溶液可與硫酸亞鐵溶液反應，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
D、鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑

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