近年來，碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實際中應用廣泛．甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活．已知�、�2CH4（g）+3O2（g）=2CO�。╣）+4H2O（l）△H1=-1214.6KJ/mol
②2CO�。╣）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
則反應CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O　（l）　的△H=
 
．
考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算
專題：化學反應中的能量變化
分析：已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ?mol-1
依據(jù)蓋斯定律計算，①+②得到，2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H．
解答： 解：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ?mol-1
依據(jù)蓋斯定律計算，①+②得到，2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1780.6KJ/mol；
熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ?mol-1；
故答案為：-890.3 kJ?mol-1．
點評：本題考查了蓋斯定律在反應熱計算中的應用，題目難度中等，注意掌握蓋斯定律的概念、含義及在反應熱計算的中應方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知難溶電解質溶解平衡時M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq），溶液的PH=a，則其Ksp=
 
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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗：①0.1mol?L-1AgNO3溶液和0.1mol?L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0.1mol?L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1mol?L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色．下列分析錯誤的是（　�。�
A、濁液a中存在著AgCl沉淀溶解平衡
B、濾液b中不含有Ag+
C、③中顏色變化說明AgCl轉化為AgI
D、實驗可以證明AgI比AgCl更難溶

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題．
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是
 
；Y與過量濃硝酸反應后溶液中含有的鹽的化學式為
 
．
（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒，并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是
 
．
A．Mg2+  B．Fe2+  C．Al3+  D．Cu2+
（3）氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱是
 
；操作Ⅱ的名稱是
 
；操作Ⅱ的方法為
 
．
②請寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇．

I：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學方程式為
 
．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容積為100L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖1．
①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為
 
．
②100℃時反應I的平衡常數(shù)為
 
．
（3）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的
1
2
，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
 （填字母序號）．
A．c（H2）減少
B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH3OH 的物質的量增加
D．重新平衡
c(H2)
c(CH3OH)
減小
E．平衡常數(shù)K增大
（4）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用圖2裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式
 
．
②寫出除去甲醇的離子方程式
 
．
③若右圖裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池負極的電極反應式：
 
，凈化含1mol甲醇的水燃料電池需消耗KOH
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用下列儀器、藥品驗證由銅和適量濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體中含NO（儀器可選擇使用，N2和O2的用量可自由控制）．
已知：①NO+NO2+2OH-→2NO2-+H2O②氣體液化溫度：NO2  21℃NO-152℃

試回答：
（1）儀器的連接順序（按左→右連接，填各接口的編號）為
 

（2）反應前先通入N2目的是
 

（3）確認氣體中含NO的現(xiàn)象是
 

（4）裝置F的作用是
 

（5）如果O2過量，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化肥中，屬于鉀肥的是（　�。�
A、K2SO4
B、（NH4）2SO4
C、NH4NO3
D、Ca（H2PO4）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一份由Na和Na2O2組成的混合物，將其投入足量的水中，并吸收全部生成的氣體，將氣體引火爆炸后再無氣體剩余，則原混合物中Na和Na2O2的質量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑，無論在實驗室還是在化工生產(chǎn)中都有重要的應用．如圖K103是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）．
（1）制備氯氣選用的藥品為高錳酸鉀和濃鹽酸，相應的離子方程式為
 
．
（2）裝置B的作用是
 
，實驗進行時C中可能發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：
 
．
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入
 
（選“a”“b”或“c”）．
abc
Ⅰ干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
Ⅱ堿石灰濃硫酸無水氯化鈣
Ⅲ濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．當向D中緩緩通入足量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴．打開活塞，將D中的少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到的現(xiàn)象是
 
．該現(xiàn)象
 
（填“能”或“不能”）說明溴的非金屬性強于碘．

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