16．青蒿素的熔點(diǎn)為156～157℃，密度約為1.3g•cm-3．青蒿素可溶于乙醚．幾乎不溶于水，下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>實(shí)驗(yàn)方法
A分離水和青蒿素分液
B分離乙醇和水灼燒
C分離碳酸鈉和碳酸氫鈉過(guò)濾
D除去碳酸鈣中含有的少量氯化鈣萃取
A．AB．BC．CD．D

分析 A．青蒿素不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，可萃取分液；
B．乙醇和水的沸點(diǎn)不同；
C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解；
D．碳酸鈣不溶于水．

解答 解：A．青蒿素不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，可萃取分液，可分離，故A正確；
B．乙醇和水的沸點(diǎn)不同，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，可用加熱的方法分離，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈣不溶于水，可用過(guò)濾的方法分離，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)的異同，注意除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解：2Mg5Al3（OH）19（H2O）4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$27H2O↑+10MgO+3Al2O3
（1）寫(xiě)出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)反應(yīng)吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣．
（2）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學(xué)方程式表示其原理MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．有X、Y、Z、M、G五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
（　�。�
編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
XX的某一種原子沒(méi)有中子
Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0
Z最外層電子數(shù)是周期數(shù)的3倍
M含M元素的物質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色
GG的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期中最小
A．X是組成有機(jī)物的必需元素
B．Y、Z所形成的氫化物分子均含有10個(gè)電子
C．Z的簡(jiǎn)單離子半徑大于G的簡(jiǎn)單離子半徑
D．G的氧化物不溶于M的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)不正確是（　�。�
A．分子間作用力越弱，分子晶體的熔點(diǎn)越低
B．氯化銨受熱分解，斷裂離子鍵和共價(jià)鍵
C．金剛石、C60都不存在獨(dú)立的小分子
D．斷裂化學(xué)鍵，需要吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收過(guò)程中水的電離平衡向右（填“向左”．“向右”或“不”）移動(dòng)，試計(jì)算溶液中$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$=60．（常溫下H2SO3的電離平衡常數(shù)K${\;}_{{a}_{1}}$=1.0×10-2，K${\;}_{{a}_{2}}$=6.0×10-8）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有效利用現(xiàn)有資源是解決能源問(wèn)題的一種實(shí)際途徑，發(fā)展“碳一化學(xué)”，開(kāi)發(fā)利用我國(guó)相對(duì)豐富的煤炭資源具有重要的戰(zhàn)略意義和經(jīng)濟(jì)價(jià)值．下面是以焦炭為原料，經(jīng)“碳一化學(xué)”途徑制取乙二醇的過(guò)程：
焦炭$→_{高溫}^{水蒸氣}$CO$\stackrel{氧化偶聯(lián)}{→}$草酸二甲酯$\stackrel{催化還原}{→}$乙二醇
（1）以CO和CO2分別與H2為原料，在一定條件下均可合成甲醇（CH3OH）．你認(rèn)為用哪種合成設(shè)計(jì)路線更符合“綠色化學(xué)”理念：（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）CO（g）+2H2（g）$\stackrel{一定條件}{→}$CH3OH（g）；；
（2）如圖1表示在恒溫恒容容器中230℃催化劑條件下，0.5molCO2和1.5molH2反應(yīng)得到甲醇蒸氣，產(chǎn)率達(dá)80%時(shí)的能量變化示意圖．

①寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ•mol-1．
②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ab．
a．容器中壓強(qiáng)不變                            
b．H2的體積分?jǐn)?shù)不變
c．c（H2）=3c（CH3OH）                          
d．容器中氣體密度不變
（3）如圖2所示是用于合成甲醇產(chǎn)品中甲醇含量的檢測(cè)儀．寫(xiě)出該儀器工作時(shí)的電極反應(yīng)式：負(fù)極CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2．
（4）“催化還原”反應(yīng)制乙二醇（HOCH2-CH2OH）原理如下：CH3OOC-COOCH3（g）+4H2（g）?HOCH2-CH2OH（g）+2CH3OH（g）△H=-34kJ/mol
為探究實(shí)際生產(chǎn)的最佳條件，某科研小組進(jìn)行了多方面研究，下圖3表示乙二醇達(dá)平衡時(shí)的產(chǎn)率隨原料投料比[n（氫氣）/n（草酸二甲酯）]和壓強(qiáng)的變化關(guān)系，其中三條曲線分別表示體系壓強(qiáng)為1.5MPa、2，.5MPa、3.5MPa的情況，則曲線丙對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)時(shí)P（丙）=1.5MPa．
（5）草酸二甲酯水解產(chǎn)物草酸（H2C2O4）為二元中強(qiáng)酸．H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O${\;}_{4}^{-}$和C2O${\;}_{4}^{2-}$三種形態(tài)的粒子的分布分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖4所示曲線①代表的粒子是H2C2O4；草酸氫鉀溶液中存在如下平衡：H2O?H++OH-，HC2O${\;}_{4}^{-}$?H++C2O${\;}_{4}^{2-}$和H2O+HC2O4-?H2C2O4+OH-；一定溫度下，往CaC2O4飽和溶液[已知Ksp（CaC2O4=2.3×10-9）]中加入少量CaCl2固體，c（Ca2+）將增大，CaC2O4的溶解度將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．CO2的電子式B．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子${\;}_{37}^{17}$Cl
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H4D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

5．求32g氧原子的物質(zhì)的量是多少？[M（O）=16g•mol-1]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．質(zhì)量為ag的銅片在空氣中灼燒變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中后，質(zhì)量大于ag的是（　�。�
A．鹽酸B．無(wú)水乙醇C．澄清石灰水D．硫酸

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