乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。下列說(shuō)法正確的是

A．正四面體烷的分子式為C4H4，其二氯代物有兩種

B．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量相同

C．苯為平面六邊形結(jié)構(gòu)，分子中存在C—C和C==C，能使酸性KMnO4溶液褪色

D．環(huán)辛四烯跟苯的結(jié)構(gòu)很像，不能使溴水褪色

 

B

【解析】

試題分析：交點(diǎn)為C原子，由正四面體烷結(jié)構(gòu)可知，分子中含有4個(gè)C原子、4個(gè)H原子，故分子式為C4H4，正四面體烷中只有1種H原子，任意2個(gè)H原子位置相同，故其二氯代物有1種，故A錯(cuò)誤；B．乙烯基乙烯的分子式為C4H4，乙炔與乙烯基乙炔的最簡(jiǎn)式相同為CH，等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔耗氧量相同，故B正確；C．苯為平面六邊形結(jié)構(gòu)，分子中不存在C-C和C=C，苯中化學(xué)鍵是介于單鍵與雙鍵之間特殊的鍵，不能使酸性高錳酸鉀褪色，故C錯(cuò)誤；D．環(huán)辛四烯中存在C=C雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能使溴水褪色，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查了有機(jī)物的機(jī)構(gòu)和性質(zhì)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014浙江省寧波市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于教材中的各項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤的一項(xiàng)是（ ）

A．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的同時(shí)，必然發(fā)生能量的變化

B．氮肥包括銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥和尿素

C．在書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)標(biāo)明反應(yīng)物及生成物的狀態(tài)，無(wú)需標(biāo)明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)

D．醫(yī)療上用的石膏繃帶是利用熟石膏與水混合成糊狀后很快凝固的性質(zhì)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014浙江省下學(xué)期第二次統(tǒng)練高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．第一電離能越小的元素其單質(zhì)金屬活潑性一定越大

B．電負(fù)性越小的元素金屬性一定越強(qiáng)

C．元素電負(fù)性相差小于1.7的元素之間形成的化學(xué)鍵一定為共價(jià)鍵

D．制造光電材料的元素主要從IA族中尋找其主要原因是IA的第一電離能比較低

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014浙江省下學(xué)期第二次統(tǒng)練高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)主要由其官能團(tuán)決定。蘋果酸是一種有機(jī)酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

。下列有關(guān)蘋果酸的說(shuō)法不正確的是

A．1mol蘋果酸足量金屬鈉反應(yīng)，生成氫氣3g

B．1mol蘋果酸與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗3 mol氫氧化鈉

C．1mol蘋果酸能與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，標(biāo)況下生成44.8L的二氧化碳?xì)怏w

D．蘋果酸在一定條件下既能與醋酸反應(yīng)，又能與乙醇反應(yīng)，也可以自身發(fā)生酯化反應(yīng)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014浙江省下學(xué)期第二次統(tǒng)練高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列除雜所用的試劑與方法都正確的是

A．除去NO中混有的NO2：水、洗氣

B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：氫氧化鈉溶液、分液

C．除去乙醇中的少量水：金屬鈉、蒸餾

D．除去二氧化硫中混有的少量二氧化碳：澄清石灰水、洗氣

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014浙江省下學(xué)期第二次統(tǒng)練高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是

A．SO2和 B． CCl4和KCl C．NaCl和HCl D．CO2和H2S

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014浙江省五校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)已知2A(g)＋B(g)2C(g)，?H＝－a kJ/mol(a＞0)，在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為ω mol/L，放出熱量為b kJ。

⑴比較a b(填“＞”“＝”或“＜”)。

⑵下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1 T2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

T/K

T1

T2

T3

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

若在原來(lái)的容器中，只加入2 mol C，500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度 (填“＞”“＝”或“＜”)ωmol/L，a、b、c之間滿足何種關(guān)系 (用代數(shù)式表示)。

⑶ 在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是 。

A． 4 mol A和2 mol BB． 4 mol A、2 mol B和2 mol C

C． 4 mol A和4 mol BD． 6 mol A和4 mol B

⑷為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 。

A． 及時(shí)分離出C氣體B． 適當(dāng)升高溫度

C． 增大B的濃度D． 選擇高效催化劑

⑸ 若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，起始時(shí)加入2 mol A和1 mol B，500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量為d kJ，則d b(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是_ 。

⑹ 在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的容器中，通入3 mol A和2 mol B及固體催化劑，使之反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4 mol A、3 mol B和2 mol C，則平衡時(shí)A的百分含量 (填“不變”、“變大”、“變小”或“無(wú)法確定”)。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014浙江寧波市下學(xué)期期末全市（八校）聯(lián)考高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

取100mL Fe(NO3)3與Cu(NO3)2的混合液，若這兩種溶液物質(zhì)的量濃度相等。在混合液中加入2.5mol/L NaOH溶液150mL恰好反應(yīng)，則原溶液中NO3－的濃度為

A．1.25mol/L B．3.75mol/L C．2.5mol/LD．5.0mol/L

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014河南省豫東、豫北十所名校高三階段性測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）

通過(guò)海水能獲得淡水、食鹽、鎂等，食鹽可進(jìn)一步用于氯堿工業(yè)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）列舉兩種海水淡化的方法：_________、_________。

（2）氯堿工業(yè)通過(guò)電解飽和食鹽水能獲得燒堿和氯氣等物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________，如圖是用離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖。其中石墨接電源_________極，電解時(shí)鐵電極的電極反應(yīng)式為_________。電解過(guò)程中通過(guò)離子交換膜的主要離子是__________。

（3）侯氏制堿法中，首先向飽和食鹽水中通入CO2和NH3制備NaHCO3，其化學(xué)方程式為____________；先通入的是__________（填化學(xué)式），其理由是__________________ ；再利用NaHCO3受熱分解可制備純堿。

（4）目前世界上60%以上的鎂都是從海水中提取的，已知：MgO和MgCl2的熔點(diǎn)分別為2852℃和714℃。分析說(shuō)明工業(yè)上采用電解熔融MgCl2而不是電解熔融MgO的理由__________ ______________________________________________________________________ 。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案