沉淀物 | Fe(OH)3 | A1(0H)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 | 8.3 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 | 9.8 |
分析 (1)酸浸”中硫酸要適當過量,抑制Fe3+的水解;
(2)由信息Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,同時FeS2被氧化為SO42-,在利用氧化還原反應配平方程式:
(3)①若SnCl2不足量,F(xiàn)e3+沒有完全還原為Fe2+,則測定的Fe3+量偏低;
②若不加HgCl2,溶液中含有Sn2+,也可以被酸性高錳酸鉀氧化,消耗的酸性高錳酸鉀氧化偏大,則測定的Fe3+量偏高.
(4)①檢驗濾液中含有Fe3+是KSCN溶液;Fe2+的氧化反應是被氧氣氧化為鐵離子;
②第一步.向溶液中加入過量的酸性高錳酸鉀溶液,攪拌;第二步.滴加NaOH溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH為3.2~3.8,使Fe3+完全沉淀.
解答 解:(1)Fe3+的水解方程式為Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,酸過量,提高鐵的浸出率,抑制Fe3+的水解;
故答案為:抑制Fe3+的水解;
(2)根據(jù)題給信息,寫出反應物和生成物,因為在酸性環(huán)境下反應,則介質(zhì)為H2O和H+,根據(jù)電子得失守恒和離子所帶電荷守恒可以寫出離子方程式為:14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+;
故答案為:14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+;
(3)①SnCl2不足,F(xiàn)e3+沒有完全反應,生成的Fe2+偏少,則消耗的K2Cr2O7標準溶液體積偏小,則測定的Fe3+量偏低;
故答案為:偏低;
②若不加HgCl2,過量的Sn2+也能夠被K2Cr2O7氧化,則消耗的K2Cr2O7標準溶液體積偏高,則測定的Fe3+量偏高;
故答案為:偏高;
(4)①Fe3+與KSCN的絡合反應或者Fe3+與酚羥基的顯色反應均可以用于鑒別.產(chǎn)生Fe3+的原因是Fe2+被空氣中的氧氣氧化,反應的離子方程式為:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O;
故答案為:KSCN或,4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O;
②“過濾”后的溶液中有Fe2+、Al3+、Mg2+以及少量Fe3+,首先向溶液中加入過量的酸性高錳酸鉀溶液,攪拌,將Fe2+完全氧化為Fe3+,然后控制pH,只使Fe(OH)3沉淀,從表格數(shù)據(jù)可以分析,控制pH為3.2~3.8.
故答案為:向溶液中加入過量的酸性高錳酸鉀溶液,攪拌;滴加NaOH溶液,調(diào)節(jié)溶液為pH為3.2~3.8;
點評 本題考查了物質(zhì)制備和實驗探究方法,物質(zhì)性質(zhì)和制備原理的理解應用,實驗方案設計,物質(zhì)分離的方法應用,掌握基礎是關鍵,題目難度中等.
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