如圖是銅鋅原電池示意圖．當(dāng)該原電池工作時(shí)，下列描述不正確的是（　�。�
A、溶液逐漸變藍(lán)
B、鋅片逐漸溶解
C、銅片上有氣泡產(chǎn)生
D、電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：銅鋅原電池中，Zn易失電子作負(fù)極，所以鋅片逐漸溶解；Cu作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，電子從負(fù)極流向正極，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．該原電池中，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，溶液沒(méi)有銅離子生成，不會(huì)變藍(lán)，故A錯(cuò)誤；
B．Zn易失電子作負(fù)極，所以鋅片逐漸溶解，故B正確；
C．Cu作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅片上有氣泡產(chǎn)生，故C正確；
D．銅鋅原電池中，電子從負(fù)極流向正極，所以電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，根據(jù)電極上得失電子確定正負(fù)極，原電池概念來(lái)分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A、PCl5
B、HClO
C、PCl3
D、BF3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電石（CaC2）發(fā)生如下反應(yīng)合成尿素[CO（NH2）2]，可進(jìn)一步合成三聚氰胺．
CaC2
N2
△
CaCN2
H2O
NH2CN
H2O
CO（NH2）2→（三聚氰胺）
（1）CO（NH2）2分子中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為
 
．CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-離子互為等電子體的分子的化學(xué)式為
 
，可推知CN22-的空間構(gòu)型為
 
．
（2）三聚氰胺在動(dòng)物體內(nèi)可轉(zhuǎn)化為三聚氰酸（  ），三聚氰酸分子中N原子采取
 
雜化．三聚氰胺與三聚氰酸的分子相互之間通過(guò)
 
結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石．
（3）如圖是電石的晶胞示意圖，則一個(gè)晶胞中含有
 
個(gè)Ca2+離子，研究表明，C22-的存在使晶胞呈長(zhǎng)方體，該晶胞中一個(gè)Ca2+周圍距離相等且最近的C22-有
 
個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分別在pH=1的酸和pH=13的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出的H2的量前者多，其原因可能是（　�。� 
①酸溶液的體積大于NaOH溶液的體積   ②兩溶液的體積相同，酸是多元強(qiáng)酸
③酸是強(qiáng)酸，濃度比NaOH溶液的大     ④兩溶液的體積相同，酸是一元弱酸．
A、①④B、④C、②③D、③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池的有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、鋅為負(fù)極，鋅發(fā)生還原反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+
B、電流方向經(jīng)外電路由鋅到銅
C、工作時(shí)SO42-離子向正極移動(dòng)
D、外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的分子中，屬于正四面體結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A、CHCl3
B、CCl4
C、CH2Cl2
D、CH3Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：①氧化銅：
 
；②碘化銀：
 

（2）寫(xiě)出Na2O與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　�。�
A、2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0
B、C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0
C、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
D、H2S（g）?H2（g）+S（s）△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）Z在元素周期表位置
 
．W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O（g）
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）Z的基態(tài)原子外圍電子排布式是
 
，Y的第一電離能比X的第一電離能
 
（填“大”或“小”）．
（3）W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）已知下列數(shù)據(jù)：
Fe（s）+
1
2
O2（g）=Fe（s）△H=-272.0kJ?mol-1         
2X（s）+
3
2
O2（g）=X2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1  
X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．

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