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13．有機物A分子式為C10H12O5，是最常用的食用油抗氧化劑．可發(fā)生如下轉化：

已知B的相對分子質量為60，分子中只含一個甲基．C的結構可表示為：（其中：-X、-Y均為官能團）

請回答下列問題：
（1）B的結構簡式為CH3CH2CH2OHC中含有的官能團的名稱為羧基、羥基
（2）反應③的反應類型為消去反應，高聚物E的鏈節(jié)為
（3）反應①的化學方程式為
（4）從分子結構上看，A作為食用油抗氧化劑的主要原因是c
a．含有苯環(huán)              b．含有羰基             c．含有酚羥基．

分析 A在氫氧化鈉水溶液條件下發(fā)生水解反應，并酸化得到B與C，則A中含有酯基，其中B的相對分子質量為60，分子中只含一個甲基，能在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應，則B為CH3CH2CH2OH，發(fā)生消去反應得到D為CH3CH═CH2，D發(fā)生加聚反應得到高分子化合物E為．C能與碳酸氫鈉溶液反應得到氣體，則C含有-COOH，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，則C中含有酚羥基，C的結構可表示為（其中：-X、-Y均為官能團），則C為，可推知A為，據此解答．

解答 解：A在氫氧化鈉水溶液條件下發(fā)生水解反應，并酸化得到B與C，則A中含有酯基，其中B的相對分子質量為60，分子中只含一個甲基，能在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應，則B為CH3CH2CH2OH，發(fā)生消去反應得到D為CH3CH═CH2，D發(fā)生加聚反應得到高分子化合物E為．C能與碳酸氫鈉溶液反應得到氣體，則C含有-COOH，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，則C中含有酚羥基，C的結構可表示為（其中：-X、-Y均為官能團），則C為，可推知A為，
（1）由上述分析可知，B的結構簡式為CH3CH2CH2OH，C為，官能團為羧基、羥基，故答案為：CH3CH2CH2OH；羧基、羥基；
（2）反應③的反應類型為消去反應，高聚物E為，鏈節(jié)為 ，
故答案為：消去反應；；
（3）反應①的化學方程式為：，
故答案為：；
（4）由于苯酚在空氣中易被氧化，A具有抗氧化作用的主要原因是分子中有酚羥基，故答案為：c．

點評 本題考查有機物的推斷與合成，涉及酯、醇、羧酸、酚的性質與轉化，注意根據B、C發(fā)生的系列反應，結合A發(fā)生的水解反應與分子式進行推斷，是對有機物知識的總運用，理解酯類水解的原理是解題的關鍵，注意基礎知識的掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．將0.1mol•L-1Na2CO3溶液與0.1mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
C．將0.1mol•L-1NH4Cl溶液與0.1mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
D．將0.1mol•L-1Na2C2O4溶液與0.1mol•L-1HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應的雜質，試根據實驗回答：
（1）準確稱取4.1g燒堿樣品，所用主要儀器是托盤天平、藥匙、燒杯．
（2）將樣品配成250mL待測液，需要的儀器有燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管．
（3）取10.00mL待測液，用堿式滴定管量�。�
（4）用0.2010mol•L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定終點．
（5）根據下列數據，計算待測燒堿的純度：97.56%．
滴定次數待測液體積
（mL）		標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數（mL）滴定后讀數（mL）
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
（6）在滴定操作中，導致實驗結果偏低的是②⑤
①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗
②酚酞指示劑變色時立即停止滴定
③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗
④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
⑤終點讀數時俯視，其他讀數方法正確．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將鐵片插入下列溶液中，看不到反應現(xiàn)象的是（　　）
A．稀硫酸B．稀鹽酸C．硫酸銅D．濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．T℃時，將6mol CO2和8mol H2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物質的量隨時間變化如圖中實線所示．圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2的物質的量隨時間的變化．下列說法正確的是（　�。�
A．T℃時，該反應的化學平衡常數為0.125
B．若曲線Ⅰ對應的條件改變是升溫，則該反應?△H＞0
C．曲線Ⅱ對應的條件改變是降低壓強
D．反應開始至a點時v（H2）=1 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

18．現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液．現(xiàn)做如下實驗：
①取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應，產生1.56g沉淀．
②取120mL甲溶液與440mL乙溶液反應，產生1.56g沉淀．
③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應，產生3.12g沉淀．
通過必要的計算和推理判定：甲溶液為AlCl3溶液，理由是：氫氧化鈉與氯化鋁反應，氫氧化鈉少量反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉過量反應生成偏鋁酸鈉和水，由②③可知，一定量的甲與乙反應時，乙的量越多，生成的沉淀越少，則乙為NaOH溶液，即甲為AlCl3溶液
甲溶液的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．離子化合物中只能含有離子鍵
B．共價化合物中可能含有離子鍵
C．含有離子鍵的化合物一定屬于離子化合物
D．含共價鍵的化合物一定是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應后只可能生成一種有機物的是（　　）
A．CH3-CH=CH2與HCl加成B． 在濃硫酸存在下，發(fā)生分子內脫水
C． 在鐵粉存在下與液溴反應D．在濃硫酸存在下，發(fā)生分子內脫水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．用VSEPR 理論判斷：
物質孤對電子對數軌道雜化形式分子或離子的形狀
NH4+1sp3三角錐形
NCl30sp3正四面體形

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