18．“輕軌電車”是近年新興的一種交通工具．電車開動時(shí)，在電車與架空電線的接觸點(diǎn)上，由于高速摩擦?xí)a(chǎn)生高溫，因此接觸點(diǎn)上的材料應(yīng)該具有耐高溫、能導(dǎo)電的性質(zhì)．對于該接觸點(diǎn)上的材料選擇，你認(rèn)為較合適的是（　�。�
A．金剛石B．石墨C．銅D．鐵

分析 根據(jù)各物質(zhì)的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)分析．金剛石不能導(dǎo)電，鋁和銅不耐高溫、易被氧化，石墨具有耐高溫、有潤滑性、不易氧化、能導(dǎo)電的性質(zhì)．

解答 解：石墨具有耐高溫、有潤滑性、不易氧化、能導(dǎo)電的性質(zhì)，可以用于輕軌電車跟架空電線的接觸點(diǎn)上．
故選B．

點(diǎn)評 解答本題要掌握各種物質(zhì)的性質(zhì)，只有掌握了物質(zhì)的性質(zhì)才能確定物質(zhì)的用途．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．乙醛酸（OHC-COOH）是合成名貴香料的原料之一．
I．由乙二醛催化氧化制乙醛酸的反應(yīng)如下：
2OHC-CHO（g）+O2（g）?2OHC-COOH（g）△H
（1）已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵O=OC-OO-HC-H
鍵能（kJ•mol-1）498351465413
計(jì)算上述反應(yīng)的△H=-308kJ•mol-1．
（2）一定條件下，按照$\frac{n（{O}_{2}）}{n（OHC-CHO）}$=$\frac{1}{2}$投料比進(jìn)行上述反應(yīng)，乙二醛的平衡轉(zhuǎn)化率（a）和催化劑催化效率隨溫度變化如圖1所示．

①該反應(yīng)在A點(diǎn)放出的熱量＞（填“＞”、“=”或“＜”）B點(diǎn)放出的熱量．
②某同學(xué)據(jù)圖推知，生成乙醛酸的速率：v（A）＞v（B），你認(rèn)為此結(jié)論是否正確，簡述理由．不正確，溫度越高，催化效率越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，而A點(diǎn)的溫度低、催化效率高，B點(diǎn)的溫度高、催化效率低，所以無法比較速率大小
③圖中A點(diǎn)時(shí)，乙醛酸的體積分?jǐn)?shù)為50%．
④為提高乙二醛的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變投料比、溫度外，還可以采取的措施有增大壓強(qiáng)或及時(shí)分離出乙醛酸（列舉一條）．
Ⅱ．利用惰性電極電解飽和乙二酸和稀硫酸溶液也可以制備乙醛酸，原理如圖2所示．
（1）圖中的離子交換膜為陽（填“陽”或“陰”）膜．
（2）稀硫酸的作用為提供氫離子，作電解質(zhì)溶液．
（3）生成乙醛酸的電極反應(yīng)式為HOOC-COOH+2H++2e-→OHC-COOH+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有常溫下的六份溶液：①0.01mol•L-1 CH3COOH溶液；②0.01mol•L-1鹽酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol•L-1 CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合所得溶液；⑥0.01mol•L-1鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．
（1）其中水的電離程度最大的是⑤（選填序號，下同），水的電離程度相同的是②③④．
（2）將①④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），則混合液可能呈A、B、C（填字母序號）．
A．酸性　　　B．堿性　　　C．中性
（3）常溫下，用水稀釋①0.01mol•L-1的CH3COOH溶液時(shí)，下列各量隨水量的增加而增大的是AD（填字母序號）．
A．n（H+）　　　　　　　　　　　B．c（H+）
C．c（CH3COOH）：c（CH3COO-）   D．c（OH-）
（4）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)：CO2$\stackrel{H_{2}}{→}$CH3OH$\stackrel{O_{2}}{→}$HCOOH…
用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因HCOO-+H2O=HCOOH+OH-，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)（Kh）表達(dá)式：Kh=$\frac{c（HCOOH）×c（O{H}^{-}）}{c（HCO{O}^{-}）}$，升高溫度，Kh增大（選填“增大”“減小”或“不變”）．
（5）新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，電解質(zhì)為④pH=12的NaOH溶液，兩電極上分別通入CH4和O2．某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示．

回答下列問題：
①甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
②閉合開關(guān)K后，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
③若每個電池甲烷通入量為1L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），電解池中產(chǎn)生的氯氣體積為4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．東晉葛洪《肘后備急方》一書中記載：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”．  屠呦呦團(tuán)隊(duì)在世界率先確定了青蒿素結(jié)構(gòu)式如圖所示．下列說法錯誤的是
（　�。�
A．青蒿素的分子式為C15H22O5
B．青蒿乃中藥，宜采取水煎煮熬汁的方法服用
C．青蒿素難溶于水，提取的方法是用有機(jī)溶劑萃取
D．青蒿素分子中有2種非極性鍵和3種極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．以下事實(shí)不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．F2在暗處遇H2即爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反應(yīng)
B．H2O在4000℃以上開始明顯分解，H2S用酒精燈加熱即可完全分解
C．氯與鈉形成離子鍵，氯與硅形成共價(jià)鍵
D．“NO2球”在冷水中顏色變淺，在熱水中顏色加深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)創(chuàng)造美好生活．以下說法不正確的是（　　）
A．食品包裝內(nèi)常放置具有吸水性的化學(xué)藥品以保持干燥，如五氧化二磷和硅膠
B．青蒿素在超臨界CO2中有很強(qiáng)的溶解性，萃取青蒿素可用超臨界CO2作萃取劑
C．利用太陽能電池板發(fā)電，不發(fā)生化學(xué)變化
D．在即將到來的新能源時(shí)代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得．
①基態(tài)Cl原子中，價(jià)電子的電子排布式3s23p5，價(jià)電子所在電子層的軌道數(shù)9．
②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的空間構(gòu)型是正四面體，B原子的雜化軌道類型是sp3．
③Li、B元素的第一電離能由大到小排列順序?yàn)锽＞Li．
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料．
①LiH中，離子半徑：Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如下表所示：
I1/kJ•mol-1I2/kJ•mol-1I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
738145177331054013630
M是Mg（填元素符號）．
（3）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，已知NaH晶體的晶胞邊長a=480pm，Na+半徑為104pm，H-的半徑為136pm，NaH的理論密度是$\frac{96}{（4.8×1{0}^{-8}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是（　　）
A．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有K+
B．向某無色溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，說明該溶液中一定含有SO42-
C．向某溶液中加AgNO3溶液和稀鹽酸，有白色沉淀出現(xiàn)，說明該溶液中一定含有Cl-
D．向某溶液中加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明該溶液中一定含有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列做法不符合綠色化學(xué)思想的是（　�。�
A．開發(fā)氫能替代化石燃料
B．工業(yè)含氮廢水經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后排放
C．農(nóng)作物秸稈等露天焚燒制肥料
D．金屬、塑料、玻璃、紙類等制品應(yīng)分類回收處理

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同步練習(xí)冊答案