Question

短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�

• A、電負性：A＞B＞C＞D
• B、原子序數(shù)：d＞c＞b＞a
• C、離子半徑：C^3-＞D^-＞B⁺＞A²⁺
• D、元素的第一電離能：A＞B＞D＞C

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可推知A為Mg、B為Na、C為N、D為F．
A．同周期自左而右電負性增大，非金屬性越強電負性越大；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同，則a-2=b-1=c+3=d-1；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越�。�
D．同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，非金屬性越強第一電離能越大．

解答： 解：短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可推知A為Mg、B為Na、C為N、D為F．
A．同周期自左而右電負性增大，非金屬性越強電負性越大，故電負性：F＞N＞Mg＞Na，故A錯誤；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同，則a-2=b-1=c+3=d-1，故原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，故B錯誤；
C．核電荷數(shù)a＞b＞d＞c，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：離子半徑：C^3-＞D^-＞B⁺＞A²⁺，故C正確；
D．同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，非金屬性越強第一電離能越大，故第一電離能：F＞N＞Mg＞Na，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系及應(yīng)用，注意掌握微粒半徑比較及電負性、第一電離能比較，題目難度不大．