如圖表示反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0在某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線關(guān)系圖．下列說法正確的是（　�。�
A．氨氣的體積分?jǐn)?shù)最高的一段時(shí)間為t5-t6
B．t2-t3和t3-t4時(shí)間段氨氣的體積分?jǐn)?shù)相等
C．t1時(shí)刻改變的條件是降低溫度
D．t4-t5時(shí)間段平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，由圖象可知，t1時(shí)正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則平衡逆向移動(dòng)；t3時(shí)正逆反應(yīng)速率同等程度的增大，t4時(shí)正逆反應(yīng)速率均減小，但逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，
A．由上述分析可知，t3時(shí)平衡不移動(dòng)，t1、t4時(shí)改變條件反應(yīng)均逆向移動(dòng)，氨氣的含量減少，則氨氣的體積分?jǐn)?shù)最高的一段時(shí)間為t0-t1，故A錯(cuò)誤；
B．t2-t3達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，體積分?jǐn)?shù)不變，t3-t4時(shí)間段化學(xué)平衡不移動(dòng)，所以氨氣的體積分?jǐn)?shù)相等，故B正確；
C．t1時(shí)正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動(dòng)，改變條件為降低壓強(qiáng)，而降低溫度平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．t4-t5時(shí)間段，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0在某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線關(guān)系圖．下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

火力發(fā)電廠產(chǎn)生大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)造成環(huán)境污染．對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
．
（2）脫碳．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的化學(xué)方程式為：
CO2+3H2CH3OH（g）+H2O（g）
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，tmin后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，則上述合成甲醇的反應(yīng)的逆反應(yīng)為
吸熱
吸熱
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．下列說法正確的是
CE
CE

A．10min后，向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達(dá)到平衡時(shí)c（CH3OH）=1.5mol?L-1
B．0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.075mol?L-1?min-1
C．達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率為75%
D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為3/16
E．升高溫度將使n（CH3OH）/n（CO2）減小
③能說明CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是
C
C

A．生成甲醇的速率與生成水的速率相等
B．v（H2）=3v（CH3OH）
C．恒容容器中，體系的壓強(qiáng)不再改變
D．恒容容器中，混合氣體密度不再發(fā)生改變
④右圖表示反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）進(jìn)行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，達(dá)到平衡后，采取下列措施中能使c（CH3OH）增大的是
CD
CD
．
A．使用新高效催化劑              B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離出來   D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑤甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，其工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式可表示為
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
．
（3）脫硫．某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥．  
硫酸銨溶液的pH＜7，其原因?yàn)椋?!--BA-->
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
（用離子方程式表示）；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）
小于
小于
c（NO3-）（選填“大于”、“等于”或“小于”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：
（1）將E的單質(zhì)投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
該反應(yīng)的氧化劑是
H2O
H2O
．
（2）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是
10-4：1
10-4：1
．
（3）化學(xué)反應(yīng)3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）．△H=-92.4kJ?mol-1
①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件（不改變A2、C2和CA3的 量），如圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時(shí)間是
t0～t1
t0～t1
．
②溫度為T℃時(shí)，將5mol A2和2mol C2放入0.5L密閉容器中，平衡后測(cè)得C2的轉(zhuǎn)化率為50%，計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)為
0.125
0.125
．
（4）已知0.4mol 液態(tài)C2 A4與液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成C2和液態(tài)水，放出327.2kJ的熱量．1mol液態(tài)水變?yōu)樗魵庑栉?4.0kJ的熱量．寫出液態(tài)C2 A4與液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成C2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ?mol-1
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年遼寧省沈陽四校高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖表示反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0在某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線關(guān)系圖．下列說法正確的是（ ）

A．氨氣的體積分?jǐn)?shù)最高的一段時(shí)間為t5-t6
B．t2-t3和t3-t4時(shí)間段氨氣的體積分?jǐn)?shù)相等
C．t1時(shí)刻改變的條件是降低溫度
D．t4-t5時(shí)間段平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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