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【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.不用任何試劑可鑒別Ca(OH)2溶液、K2CO3溶液、HCl溶液

B.測量新制氯水的pH時，不能用pH試紙而應用pH計

C.當蒸餾裝置中溫度計水銀球的位置低于蒸餾燒瓶的支管口時，產物中會混有低沸點的雜質

D.往某溶液中加過量鹽酸，無白色沉淀生成，繼續(xù)滴加BaCl2溶液產生白色沉淀，則原溶液中肯定不存在Ag+，一定存在SO42-

【答案】D

【解析】

A. K2CO3與Ca(OH)2反應產生白色沉淀，與HCl產生氣體，現(xiàn)象各不相同。故不用任何試劑可鑒別Ca(OH)2溶液、K2CO3溶液、HCl溶液，A正確；

B. 由于氯水中含有HClO，該物質具有強氧化性，能夠將pH試紙氧化變?yōu)闊o色，所以測量新制氯水的pH時，不能用pH試紙而應用pH計，B正確；

C. 蒸餾時溫度計是測定餾分的溫度，溫度計應該在蒸餾燒瓶支管口附近，當蒸餾裝置中溫度計水銀球的位置低于蒸餾燒瓶的支管口時，產物中會混有低沸點的雜質，C正確；

D. 若溶液中含SO32-、NO3-，滴加鹽酸后，SO32-、NO3-、H+會發(fā)生反應產生SO42-，再滴加BaCl2溶液就產生白色沉淀，因此不能據(jù)此判斷原溶液中一定存在SO42-，D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是 ( )

A. 1L0.1mol/L的 Na2S溶液中S2-的個數(shù)為0.1NA

B. 標準狀況下，11.2LH2所含的中子數(shù)為0.15 NA

C. 7.8g Na2O2與足量的水反應，轉移的電子數(shù)為0.2 NA

D. 1mol羥基所含電子數(shù)為9 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應： X2(g)+Y2(g) 2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1molL-1、0.3molL-1、0.2molL-1．在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度不可能是( )

A.Z為0.4molL-1B.Y2為0.35molL-1

C.X2為0.15molL-1D.Z為0.3molL-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出以下反應的離子方程式

（1）石灰石與鹽酸反應：________________________________________________。

（2）用稀硫酸除銅銹Cu2（OH)2CO3：_____________________________________。

（3）用氫氧化鈉溶液吸收足量SO2：____________________________________________。

（4）NaOH溶液與少量NH4HCO3溶液反應：_______________________________。

（5）等體積等物質的量濃度的H3PO4溶液與NaOH溶液反應：________________。

（6）銅與稀硫酸、雙氧水混合制備硫酸銅溶液：____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一固體粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4 中的一種或幾種。現(xiàn)按下列步驟進行實驗：

①將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀；

②在過濾后的沉淀中加入過量稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產生無色氣體；

③取濾液做焰色反應，可證明濾液中含Na+，不含K+。

由上述現(xiàn)象推斷：

(1) 該混合物中一定含有__________，一定不含有_________。

(2) 如果要檢驗可能存在的物質是否存在，所涉及的主要反應的離子方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+），下列敘述正確的是（ ）

A.陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2++2e-=Ni

B.電解后，溶液中存在的陽離子只有Fe2+和Zn2+

C.電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加不相等

D.電解后，電解槽底部的陽極泥中含有Fe、Zn、Cu、Pt等雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.按要求回答下列問題：

有以下幾種物質：①液態(tài)HCl�、谌廴�NaCl�、巯×蛩� ④蔗糖�、菀掖肌、蘼人、�Al2O3�、�NH3�、岚彼� ⑩Cu　CaCO3　SO2　Al(OH)3　NaOH　CH3COOH。

(1)屬于電解質的是__________________

(2)能導電的是________________________。

II.在一定溫度下，有a.鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸（用a、b、c填空）：

(1)當三種酸物質的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是________________。

(2)若三者c(H＋)相同時，物質的量濃度由大到小的順序是________________。

(3)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是_______________。

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【題目】現(xiàn)有常溫下0.1mol/L的Na2SO4溶液。欲使此溶液中水的電離平衡向右移動，且pH<7，有下列措施：①給溶液加熱；②加入少量稀硫酸；③加入NH4Cl晶體；④加入CH3COONa固體；⑤加入BaCl2溶液；⑥加入FeCl3溶液。其中能達到目的的是

A. ①③⑥ B. ①②③

C. ②③④ D. ③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】F2和Xe在一定條件下生成氧化性極強且極易與水反應的XeF2、XeF4兩種化合物（F的化合價為-1價）。其中XeF4與H2O可以發(fā)生如下反應：6 XeF4＋12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列判斷正確的是(　　)

A. 上述反應中氧化劑是XeF4 ，還原劑只有H2O

B. XeF4按以上方式與水反應，每生成3molO2轉移16mol電子

C. XeF2加入水中，在水分子的作用下，將發(fā)生分解反應生成Xe和F2

D. XeF2、XeF4在空氣中都能長期存放

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