Question

8．用37%的鹽酸（密度為1.19g/cm³）8.30mL和6.5g鋅反應(yīng)．試計算：
（1）產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下體積．
（2）應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目．
（3）溶液增加質(zhì)量．
（4）生成溶液的物質(zhì)的量濃度（設(shè)溶液體積不變）．

Answer 1

分析 （1）計算出氯化氫的物質(zhì)的量及6.5g鋅的物質(zhì)的量，然后判斷過量，根據(jù)不足量計算出生成氫氣的物質(zhì)的量及體積；
（2）根據(jù)生成氫氣的物質(zhì)的量計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
（3）根據(jù)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量及生成氫氣的質(zhì)量計算出溶液增加的質(zhì)量；
（4）生成的溶質(zhì)為氯化鋅，根據(jù)生成氫氣的物質(zhì)的量計算出氯化鋅的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出生成溶質(zhì)的濃度．

解答 解：（1）37%的鹽酸（密度為1.19g/cm³）8.30mL中HCl的質(zhì)量為：1.19g/mL×8.30mL×37%≈3.65g，氯化氫的物質(zhì)的量為：$\frac{3.65g}{36.5g}$=0.1mol，
6.5g鋅的物質(zhì)的量為：$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，根據(jù)關(guān)系式Zn～2HCl可知，0.1mol鋅完全反應(yīng)消耗0.2molHCl，顯然氯化氫不足，
0.1molZn完全反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為：0.1mol×$\frac{1}{2}$=0.05mol，標準狀況下氫氣的體積為：22.4mol/L×0.05mol=1.12L，
答：產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下體積為1.12L；
（2）根據(jù)（1）可知，該反應(yīng)生成了0.05mol氫氣，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.05mol×2=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1N_A，
答：反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A；
（3）生成0.05mol氫氣消耗0.05molZn，同時生成了0.05mol氫氣，則溶液增加的質(zhì)量為：65g/mol×0.05mol-2g/mol×0.05mol=3.15g，
答：溶液增加的質(zhì)量為3.15g；
（4）反應(yīng)生成的0.05mol氫氣，同時生成了0.05mol氯化鋅，則反應(yīng)后溶質(zhì)氯化鋅的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{0.05mol}{0.0083L}$≈6.02mol/L，
答：生成溶液的物質(zhì)的量濃度為6.02mol/L．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算、物質(zhì)的量的計算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．