Question

8．把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4X（g）+5Y（g）=nZ（g）+6W（g）．2min末已生成0.3molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol•（L•min）^-1
（1）以X的濃度變化表示的反應速率為0.05mol/（L•min）
（ 2 ） 以Y的濃度變化表示的反應速率為0.0625mol/（L•min）
（ 3 ） 以W的濃度變化表示的反應速率為0.075mol/（L•min）
（ 4 ） n的值是4．

Answer 1

分析 根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算出2min內(nèi)用物質W表示的平均反應速率 v（W）；利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算其它物質的反應速率，并計算n值，以此解答該題．

解答 解：（1）2min內(nèi)用物質W表示的平均反應速率 v（W）$\frac{\frac{0.3mol}{2L}}{2min}$=0.075mol/（L•min），
所以，v（X）=$\frac{2}{3}$v（W）=$\frac{2}{3}$×0.075mol/（L•min）=0.05mol/（L•min），
故答案為：0.05mol/（L•min）；
（2）v（Y）=$\frac{5}{6}$v（W）=0.075mol/（L•min）×$\frac{5}{6}$=0.0625mol/（L•min），
故答案為：0.0625mol/（L•min）；
（3）2min內(nèi)用物質W表示的平均反應速率 v（W）$\frac{\frac{0.3mol}{2L}}{2min}$=0.075mol/（L•min），
故答案為：0.075mol/（L•min）；
（4）速率之比等于化學計量數(shù)之比，則：v（X）：v（Z）=0.05mol/（L•min）：0.05mol/（L•min）=4：n，解得n=4，
故答案為：4．

點評 本題考查化學反應速率的有關計算等，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，注意化學反應速率與化學計量數(shù)的關系．