【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(　　)

A. 濃硫酸具有吸水性，可用于干燥O2

B. SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

C. Fe2O3能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料

D. Al(OH)3能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過(guò)多

【答案】AD

【解析】

A. 濃硫酸具有吸水性，可以吸收存在是水分，故可用于干燥O2，故A正確；

B. SO2可用于漂白紙漿，是它與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，而非氧化性，故B錯(cuò)誤；

C. Fe2O3可用于制作紅色涂料是因?yàn)?/span>Fe2O3呈紅棕色，故C錯(cuò)誤；

D. Al(OH)3能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過(guò)多，故D正確，

故選AD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 堿性鋅錳電池是二次電池

B. 鉛蓄電池是二次電池

C. 二次電池又叫蓄電池，它放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生

D. 燃料電池的活性物質(zhì)沒(méi)有儲(chǔ)存在電池內(nèi)部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A.酸性溶液中：Na+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣
B.堿性溶液中：Fe3+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣
C.無(wú)色溶液中：Na+、Cu2+、MnO4﹣、I﹣
D.透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 100g 46%的乙醇溶液中，含H－O鍵的數(shù)目為NA

B. 1molNaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出的陽(yáng)離子數(shù)為2NA

C. 氫氧燃料電池負(fù)極消耗1.12L氣體時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D. 常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na2CO3、NaHCO3是生活中常見(jiàn)的鹽，某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)了探究這兩種物質(zhì)的性質(zhì)。

(1)稱取兩種固體各1g分別放入兩支試管中，再各加入5mL水，充分振蕩，并恢復(fù)至室溫。發(fā)現(xiàn)Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余。由此得出結(jié)論：在相同溫度下，________。

(2)①取少量NaHCO3按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)�？捎^察到的現(xiàn)象是：大試管口有水珠生成，____________。

②用______________的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3。

(3)測(cè)定Na2CO3樣品(含氯化鈉雜質(zhì))中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

①稱取mg樣品放入燒杯內(nèi)加水溶解。

②加入過(guò)量的氯化鈣溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

③過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為ng。則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說(shuō)法中正確的是(　　)

①鉀的火焰顏色要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察

②先將鉑絲灼燒到與原來(lái)火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)

③每次實(shí)驗(yàn)后，要將鉑絲用鹽酸洗凈

④鋇的焰色反應(yīng)為黃綠色

⑤沒(méi)有鉑絲時(shí)，也可以用玻璃棒代替

A.僅有③不正確B.僅有④不正確C.僅有⑤不正確D.全對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖像均為實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入試劑的量之間的關(guān)系圖，其中錯(cuò)誤的是

A. 圖A表示向MgCl2、AlCl3和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過(guò)量

B. 圖B表示將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系

C. 圖C表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過(guò)量

D. 圖D表示向燒堿溶液中滴加明礬溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一．運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列問(wèn)題．

Ⅰ．（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是_______（用字母代號(hào)填）．

A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3

（2）取一定量氯化亞鐵固體，配制成0.1 mol/L 的溶液。檢驗(yàn)亞鐵離子是否被氧化的方法：______________________________________________。

Ⅱ．工業(yè)上用赤鐵礦（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制備綠礬FeSO4·7H2O的流程如下：

（1）氫氧化鈉溶液加入赤鐵礦中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________；_________________。

（2）向?yàn)V渣Ⅰ中加入過(guò)量的試劑a為___________，過(guò)量的試劑b投入到濾液Ⅱ發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式為______________；_________________；________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室中操作①②③的名稱為_________________________。

（4）操作④隔絕空氣的目的是_______________________________________________。

Ⅲ. 高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，該反應(yīng)中Na2O2 是________（填氧化劑、還原劑），與CO2反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________。

（2）濕法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：___________________________________________________________。

②若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為____mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家最近在-100℃的低溫下合成了一種烴X，X分子中所有氫原子的化學(xué)環(huán)境沒(méi)有區(qū)別，其球棍模型如圖。下列說(shuō)法中不正確的是

A. X的分子式為C5H4

B. X分子中有碳碳單鍵，也有碳碳雙鍵

C. 該烴X與等質(zhì)量的甲烷相比，X燃燒時(shí)消耗的氧氣更多

D. X分子中的氫原子分布在兩個(gè)相互垂直的異面直線上

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