16．下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　�。�
A．AlO2-濃度為0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-
B．室溫下，pH=11的溶液中：Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
C．加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、CO32-
D．由水電離的H+濃度為1×10-11mol•L-1的溶液中：Mg2+、NH4+、S2O32-、SO42-

分析 A．AlO2-促進(jìn)HCO3-的電離；
B．室溫下，pH=11的溶液，顯堿性；
C．加入KSCN溶液顯紅色的溶液，含鐵離子；
D．由水電離的H+濃度為1×10-11mol•L-1的溶液，為酸或堿溶液．

解答 解：A．AlO2-促進(jìn)HCO3-的電離，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．室溫下，pH=11的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．加入KSCN溶液顯紅色的溶液，含鐵離子與CO32-相互促進(jìn)水解生成沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．由水電離的H+濃度為1×10-11mol•L-1的溶液，為酸或堿溶液，堿性溶液中不能大量存在Mg2+、NH4+，酸溶液中H+、S2O32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列使用漏斗的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用圖甲所示裝置制取并收集少量的N02氣體（不考慮倒吸）
B．用圖乙所示裝置制取并收集氨氣
C．用圖丙所示裝置用苯萃取碘水中的碘，并將碘的苯溶液從漏斗下口放出
D．用圖丁所示裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽(yáng)東北育才學(xué)校高二階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，保持壓強(qiáng)一定，加入B，發(fā)生反應(yīng)：A(s）+2B(g） 4C(g）+D(g）；△H＜0．在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡．平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖．下列說(shuō)法正確的是( ）

①若當(dāng)溫度升高后，則圖中θ＞45°

②若再加入B，則正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大

③若再加入B，則再次達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)體系氣體密度不變

④平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%

A．①③ B．②③ C．①④ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．CaO2•8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開(kāi)始分解放出氧氣，425℃分解完全．過(guò)氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等．實(shí)驗(yàn)室先用大理石（含MgCO3、FeCO3等雜質(zhì)）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過(guò)氧化鈣．實(shí)驗(yàn)流程如圖1（已知：Ca（OH）2+H2O2+6H2O→CaO2•8H2O△H＜0）：

（1）寫(xiě)出CaO2的電子式：．
（2）圖示步驟②，加入濃氨水至弱堿性的目的是：使其中Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)離子形成沉淀除去．
（3）步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O+2NH4Cl．
（4）步驟③用冰水冷卻的可能原因是：防止其分解，提高利用率，同時(shí)溫度低能降低物質(zhì)的溶解度，提高產(chǎn)率．
（5）用圖2的量氣法可測(cè)定樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：先檢查裝置的氣密性，然后在量氣管中注入一定量的水，在儀器4的試管中注入9.0g樣品，連接好裝置；充分加儀器4所示的小試管．若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到840mL氣體，則CaO2純度為：60%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的壓強(qiáng)                  
②混合氣體的密度
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量      
④各氣體的物質(zhì)的量濃度之比為1：2：1：1．
A．①④B．①③C．②④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系分別如表所示：
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度
973K1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q1 kJ/molK11.472.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H=Q2 kJ/molK22.381.72
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=QkJ/molK？？
請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)③的平衡常數(shù)K的表達(dá)式$\frac{C（CO{\;}_{2}）．C（H{\;}_{2}）}{C（CO）．C（H{\;}_{2}O）}$．
（2）根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出Q1、Q2與Q的關(guān)系，Q=Q2-Q1（用Q1、Q2表示）根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K1、K2與K的關(guān)系，則K=$\frac{K{\;}_{2}}{K{\;}_{1}}$（用K1、K2表示）．
（3）反應(yīng)③是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（4）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有bd（填序號(hào)）．
a．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積            b．升高溫度
c．使用合適的催化劑              d．增大CO2的濃度
（5）1173K時(shí)，若向一容積固定的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和xmol H2，若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是x＜2.4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
NaHCO3：NaHCO3=Na++HCO3-
KHSO4：KHSO4=K++H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，如對(duì)此反應(yīng)升溫，V正V逆變化正確的是（　�。�
A．V正減小，V逆增大B．V正增大，V逆減小C．V正V逆都增大D．V正V逆都減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述中正確的是（　　）
A．能電離出氫離子的化合物叫做酸
B．能電離出氫氧根離子的化合物叫做堿
C．鹽電離出的陽(yáng)離子只能是金屬陽(yáng)離子
D．由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽

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