MnO2和濃鹽酸反應生成氯氣：MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）氧化劑是
 
，還原產(chǎn)物是
 
．
（2）若有71g氯氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
mol，有
 
mol HCl被氧化．
（3）下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅再褪色的是
 
（填序號）
①氯氣②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤鹽酸⑥加了醋酸的漂白粉溶液．
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：反應MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素化合價降低，被還原，MnO2為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，鹽酸同時起到酸性的作用，結(jié)合元素化合物的變化解答該題．
解答： 解：（1）Mn元素化合價降低，被還原，MnO2為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，生成物中Cl2為氧化產(chǎn)物，MnCl2為還原產(chǎn)物，
故答案為：MnO2；MnCl2；
（2）n（Cl2）=
71g
71g/mol
=1mol，由Cl元素化合價可知轉(zhuǎn)移電子2mol，由方程式可知，被氧化的HCl為2mol，故答案為：2；2；
（3）能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅再褪色的物質(zhì)應具有酸性和強氧化性并具有漂白性的作用，題中只有新制氯水以及加了醋酸的漂白粉溶液符合，而氯氣、液氯都不具有漂白作用、④敞口放置的久置氯水⑤鹽酸只不含有HClO，不具有漂白作用，
故答案為：③⑥．
點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力以及氯氣的性質(zhì)的考查，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、7.8g Na2O2中含有的離子總數(shù)目為0.4NA
B、1mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)目為3NA
C、標準狀況下，將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl氣體混合后的體積約為22.4L
D、16g CH4與18g NH4+所含電子數(shù)均為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

2013年，霧霾天氣多次肆虐全國各地．監(jiān)測發(fā)現(xiàn)霧霾天氣首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．已知該試樣中已測出的所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5樣本的酸堿性為
 
，試樣的pH=
 
．
（2）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．已知：
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學方程式：
 
．
（3）已知汽缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是
 
．
（4）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）△H＜0
①該反應平衡常數(shù)表達式為
 

②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，如圖，各示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是
 
（填代號）．

（5）已知NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O．實驗測得NaNO2溶液顯堿性，原因是
 
（用離子方程式表示）．若25℃時測得某NaNO2溶液的pH=12，則該溶液中由水電離出的c（OH-）為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知，A為空氣中含量最多的單質(zhì)．根據(jù)如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A
 
、D
 
．
（2）E→C的反應方程式為
 
．
（3）久置的E的濃溶液常常呈黃色，原因是
 
．
（4）實驗室制取B的化學方程式為
 
．
（5）現(xiàn)有1.00mol?L-1的E溶液，從中取出10.00mL．此10.00mL溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol?L-1．將前面取出的E溶液配制成0.100mol?L-1的稀溶液，所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需
 
和
 
．在配制過程中定容時俯視，則所配溶液濃度
 
 （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C三種不溶于水的透明晶體，A在氧氣中燃燒時可生成一種無色無臭的氣體D，且D的密度為同溫同壓下氫氣密度的22倍；B與苛性鈉溶液反應可生成鹽E，E的水溶液中通入D的氣體可析出白色膠狀沉淀，此沉淀溶于苛性鈉溶液也可得到鹽E；C是B與石灰石、純堿按一定比率熔合成的無固定熔點的物質(zhì)．
（1）推斷A～E物質(zhì)
A的名稱
 
，B的名稱
 
，C的名稱
 
，D的化學式
 
，E的化學式
 
．
（2）寫離子方程式：
B→E：
 

E+CO2：
 

（3）B 
石灰石、純堿
 C的化學方程式：
 
，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙烯是石油化學工業(yè)最重要的基礎(chǔ)原料，它主要用于制造塑料、合成纖維、有機溶劑等．一個國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平已成為衡量這個國家石油化學工業(yè)水平的重要標志．以下是對乙烯性質(zhì)的探討，請按要求填空：將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，觀察到的現(xiàn)象是
 
；其反應方程式為
 
．乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式是
 
，其產(chǎn)物的名稱是
 
；乙烯對水果具有
 
功能．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E分別表示四種二價金屬元素符號，它們的氫氧化物均難溶于水，右圖是該四種難溶氫氧化物在不同pH下溶解度曲線（S/mol?L-1）．請回答：
（1）pH=3時溶液中B元素的主要存在形式是
 

（2）在A（NO3）2和B（NO3）2的混合溶液中，要使A2+沉淀完全，而B2+不沉淀，應控制溶液的pH約為
 
（填選項）
A、＜2；B、2～3；C、4～5；D、＞7
（3）在C（NO3）2溶液中含有少量D2+雜質(zhì)，是否能通過調(diào)節(jié)溶液PH的方法來除去？
 
（填“能”或“不能”），理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為D：下列說法正確的是（　　）
A、若A為金屬單質(zhì)，則D為難溶性堿
B、A只能為非金屬單質(zhì)
C、若A為非金屬單質(zhì)，D為弱酸，則A可能為碳
D、若A為非金屬單質(zhì)，D為強酸，則A一定為硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

不同類型的鹽溶于水會顯不同的酸堿性，根據(jù)下表的規(guī)律判斷FeCl3溶液顯（　�。�
鹽 Na2CO3 Na2SO3 NaCl Na2SO4 NH4Cl Al2（SO4）3
水溶液的酸堿性 堿性 堿性 中性 中性 酸性 酸性
A、酸性B、堿性C、中性D、氧化性

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