【題目】鎂粉和鋁粉分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應,產生氣體的體積(V)與時間(t)關系如圖,下列說法正確的是( )
A.鎂粉和鋁粉的物質的量之比為3:2
B.鎂粉和鋁粉質量之比為3:2
C.鎂粉和鋁粉的摩爾質量之比為2:3
D.鎂粉和鋁粉反應完所需時間之比為3:2
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【題目】在甲型H1N1流感患者體內,糖類不含有,脂質不一定有,蛋白質也不一定有,而核酸一定有的元素是( )
A. N B. P C. S D. P、S
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【題目】2014年10月初,霧霾天氣多次肆虐河北、天津、北京等地區(qū)。其中,燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g)。△H<0
①該反應的平衡常數表達式_______________________________________。
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是____________________________________(填代號)。
(2)直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ/mol
2NO2(g)N2O4(g) △H=-56.9 kJ/mol
H2O(g) = H2O(l) ΔH = -44.0 kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式:______________________。
(3)在一定條件下,也可以用NH3處理NOx。已知NO與NH3發(fā)生反應生成N2和H2O,現有NO和NH3的混合物1mol,充分反應后得到的還原產物比氧化產物多1.4 g,則原反應混合物中NO的物質的量可能是_____________。
(4)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。則2 molCH4與足量H2O(g)反應最多可生成_______mol H2,寫出該反應的化學方程式_______________________。
(5)上述方法制得的H2可以和CO在一定條件下合成甲醇和二甲醚(CH3OCH3)及許多烴類物質。當兩者以物質的量1:1催化反應,其原子利用率達100%,合成的物質可能是______________________。
a.汽油 b.甲醇 c.甲醛 d.乙酸
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【題目】有NO、CO2、N2O4三種氣體,它們分別都含有0.5 mol氧原子,則三種氣體的物質的量之比為
A. 1∶1∶2 B. 1∶1∶1 C. 4∶2∶1 D. 1∶2∶4
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【題目】下列對生物體內水的描述錯誤的一項是
A. 幼小的生物體內自由水與結合水的比值越大時,代謝越活躍、生長越迅速
B. 自由水是良好的溶劑,它是各種代謝活動的介質
C. 結合水是組成細胞結構的一部分,約占細胞內全部水分的4.5%
D. 心肌堅韌、血液液態(tài),但含水量相差無幾,原因是心肌內全是結合水
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【題目】以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線如圖,則( )
A. A的結構簡式是
B. ①②的反應類型分別是取代、消去
C. 反應②③的條件分別是濃硫酸加熱、光照
D. 酸性KMnO4溶液褪色可證明已完全轉化成
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【題目】將Cu片放入0.1molL﹣1FeCl3溶液中,反應一定時間后取出Cu片,溶液中的C(Fe3+):C(Fe2+)=2:3,則Cu2+與Fe2+的物質的量之比為( )
A.3:4
B.4:3
C.1:2
D.5:3
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