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在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質溶液，
（1）鋅為
 
極，電極反應式為
 
，鋅片上觀察到的現(xiàn)象為
 
．
（2）銀電極上發(fā)生的是
 
反應（填“氧化”或“還原”），電極反應式是
 
．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：該原電池中，Zn易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，Ag作正極，負極上電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，正極上電極反應式為Cu2++2e-=Cu，據此分析解答．
解答： 解：（1）鋅易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，所以鋅片上看到的現(xiàn)象是金屬逐漸溶解，故答案為：負；Zn-2e-=Zn2+；金屬逐漸溶解；
（2）Ag作正極，正極上電極反應式為Cu2++2e-=Cu，該反應為還原反應，故答案為：還原；Cu2++2e-=Cu．
點評：本題考查了原電池原理，明確金屬失電子難易程度確定正負極，知道正負極上電極反應式的書寫方法，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將標準狀況下的V L HCl氣體溶于100ml水中，得到密度為ρg/cm3的鹽酸溶液，則該鹽酸溶液的物質的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有一種生產碘的方法是用亞硫酸氫鈉還原碘酸鹽（IO3-），每還原出1molI2，理論上需用去亞硫酸氫鈉
 
moL．
（2）已知NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混和物中，硫元素的質量分數(shù)為a%，則混和物中氧元素的質量分數(shù)為
 

（3）在100ml含等物質的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01摩爾Cl2，有一半Br-變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3生成Br-和H2SO4），原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用化學方法鑒別某易拉罐材質的成分中是否含有鋁，用離子方程式表示其原理為：
 
．
（2）現(xiàn)有下列材料：①鋼化玻璃、②玻璃鋼、③有機玻璃、④石英玻璃，其中與普通玻璃成分相同的是
 
（填序號，下同）；屬于塑料的是
 
；屬于復合材料的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹵代烴都
 
溶于水，
 
溶于有機溶劑．鹵代烴的相對分子質量比相應烴的相對分子質量
 
．在鹵代烴的同系物中，其沸點一般隨著烴基中碳原子數(shù)的增加而
 
，密度則降低．所以CH3Cl的密度比CH3CH2CH2Cl
 
，而CH3Cl的沸點比CH3CH2CH2Cl要
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液M可能含有離子OH-、HCO3-、CO32-、SO42-、SiO32-、AlO2-、NH4+、MnO4-、Cu2+、Mg2+、Na+、Fe3+中的若干種．取一定量的M溶液滴加鹽酸，產生沉淀的物質的量與鹽酸體積的關系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A、原溶液中可能含有NH4+、SO42-
B、最終溶液中最少含2種溶質
C、原溶液中n（NaAlO2）：n（Na2CO3）=1：1
D、滴加鹽酸初始階段發(fā)生反應的離子方程式是：CO32-+H+=HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、32g O2含有氧原子數(shù)為6.02×1023
B、18g H2O在標準狀況下的體積是22.4L
C、將80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為2mol/L
D、常溫常壓下，14g N2含有分子數(shù)為3.01×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖中所示實驗操作不合理的是（　�。�
A、
讀取液體體積
B、
稱量NaOH固體
C、
熄滅酒精燈
D、
檢查裝置的氣密性

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科目：高中化學 來源： 題型：

分析下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是（　�。�
A、2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=163 kJ?mol-1
B、Ag（s）+Cl2（g）═AgCl（s）△H=-127 kJ?mol-1
C、HgO（s）═Hg（l）+O2（g）△H=91 kJ?mol-1
D、H2O2（l）═O2（g）+H2O（l）△H=-98 kJ?mol-1

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