高溫下，某反應達平衡，平衡常數K=
。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是
A．該反應的焓變?yōu)檎?/p>
B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應速率減小
D．該反應化學方程式為CO+H2O
CO2+H2
小夫子全能檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
下列物質在水溶液狀態(tài)下電離方程式錯誤的是（ ）
A．CaCO3 = Ca2++CO32—
B．NaHSO4 = Na++HSO4—
C．H2CO3
H++HCO3—
D．NH3·H2ONH4++OH—
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科目：高中化學 來源： 題型：
在一固定容積的密閉容器中通入4molX氣體和6molY氣體，同時發(fā)生如下反應：X（氣）+nY（氣）
2R（氣）+Q（氣）反應達到平衡時，測得X和Y的轉化率分別25%和50%，則n的值為（ ）
A、1 B、2 C、3 D、4
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列電離方程式中書寫正確的是
A．NaHSO4 
Na++H++SO42- B．NaHCO3 Na++H++CO32-
C．HClO = H++ClO- D．H2S H++HS-；HS- H++S2-
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=－566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+
O2(g) ΔH=－226 kJ/mol
根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是
A．CO的燃燒熱為283 kJ
B．右圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞－452 kJ/mol
D. CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數為6.02×1023
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科目：高中化學 來源： 題型：
取c(H+)均為0.01 mol/L的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是
① 醋酸與鋅反應放出氫氣多 ② 鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多
③ 鹽酸與鋅反應放出氫氣多 ④ 鹽酸和醋酸分別與鋅反應的速度一樣大
⑤ 醋酸與鋅反應速率大 ⑥ 鹽酸與鋅反應速率大
A．①⑥ B．②⑤ C．③④ D．①⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2所產生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響。
控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表）。設計如下對比實驗。
（1）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。
實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如右上圖。
（2）請根據右上圖實驗①曲線，計算降解反應在50～150 s內的反應速率
v(p-CP) =__________mol·L-1·s-1。
（3）實驗①②表明溫度升高，降解反應速率增大。但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因： _______________________________________________________________________。
（4）實驗③得出的結論是：pH等于10時，_______________________。
（5）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來，根據上圖中信息，給出一種迅速停止反應的方法_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
工業(yè)上制取ClO2的化學反應：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列說法正確
的是 （ ）
A．SO2在反應中作還原劑 B．NaClO3在反應中被氧化
C．H2SO4在反應中作氧化劑 D．1 mol氧化劑在反應中失去1mol電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是
A．兩種酸都能與溴水反應
B．兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色
C．鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵
D．等物質的量的兩種酸與足量金屬鈉反應產生氫氣的量不相同
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