在一定條件下，可發(fā)生反應(yīng)：RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O．則RO3n-中R元素的化合價(jià)是（　　）
A、+4B、+5C、+6D、+7
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：利用電荷生成確定n，然后結(jié)合化合價(jià)代數(shù)和為0的原子確定R元素的化合價(jià)，以此解答．
解答： 解：在反應(yīng)RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O中，從離子方程式電荷守恒的角度可知，n=1，則在中RO3-，令R的化合價(jià)為x，則x+（-2）×3=-1，
R的化合價(jià)為+5價(jià)，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，難度不大，也可以根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算，注意氧化還原反應(yīng)計(jì)算中守恒思想的運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：2，則（　�。�
A、分子中C、H、O個(gè)數(shù)之比為1：2：3
B、分子中C、H個(gè)數(shù)之比為1：4
C、分子中不可能含有氧原子
D、此有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程度，第二步電離程度遠(yuǎn)大于第三步電離程度…
今有HA、H2B、H3C三種一元、二元、三元弱酸，
根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽=較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：
①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-；
②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA；
③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C
回答下列問(wèn)題：
（1）相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中酸性最強(qiáng)的是
 
．
（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子（H+）的是
 
，最難結(jié)合質(zhì)子的是
 
．
（3）完成下列反應(yīng)的離子方程式
④H3C+A-：
 
；⑤HB-+A-：
 
；⑥H3C+B2-：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)的△H
 
0（填“大于”“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示．在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N2O4）為
 
mol?L-1?s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=
 
．
（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．
①T
 
100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是
 

②溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=
 

（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷的理由是：
 
．
（4）綜合（1）、（2）小題信息你得出溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響規(guī)律是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

除去KNO3溶液中的少量Ca（NO3）2雜質(zhì)，可以使用的方法為（　�。�
A、加入過(guò)量的Na2CO3溶液，過(guò)濾除去沉淀，所得溶液中補(bǔ)加適量稀HNO3
B、加入過(guò)量的KCl溶液，過(guò)濾除去沉淀，所得溶液中補(bǔ)加適量稀HNO3
C、加入過(guò)量的K2CO3溶液，過(guò)濾除去沉淀，所得溶液中補(bǔ)加適量稀HNO3
D、加入過(guò)量的NaCl溶液，過(guò)濾除去沉淀，所得溶液中補(bǔ)加適量稀HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從海帶中提取碘用到過(guò)濾、萃取操作，進(jìn)行這兩項(xiàng)操作時(shí)不需要的儀器是（　�。�
A、燒杯B、燒瓶
C、玻璃棒D、分液漏斗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）液化氣中的主要成分之一是丁烷．在25℃、101kPa時(shí)，10kg丁烷完全燃燒生成CO2和H2O（l）放出熱量5×105 kJ，丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
丁烷的燃燒熱為
 
．
（2）1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能．
①下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是
 
．
A．Na+（g）+Cl-（g）→NaCl（s）；△Q   
B．Na（s）+
1
2
Cl2（g）→NaCl（s）；△Q1
C．Na（s）→Na（g）；△Q2        
D．Na（g）-e-→Na+（g）；△Q3
E.
1
2
Cl2（g）→Cl（g）；△Q4        
F．Cl（g）+e-→Cl-（g）；△Q5
②寫出△Q1與△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之間的關(guān)系式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L．
陽(yáng)離子K+　Cu2+　　Fe3+　  Al3+ 　　Fe2+
陰離子Cl-　　 CO32-　 NO3-　 SO42-　 SiO32-
甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化．
Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
請(qǐng)推斷：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是
 
（寫離子符號(hào)）．
（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是
 
．
（3）將Ⅲ中紅棕色氣體（標(biāo)況下）收集一滿試管然后倒扣入水中（假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L（精確到千分位）
（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是
 
，陰離子是
 
．（寫離子符號(hào)）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為
 
　g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

改善水質(zhì)的方法有多種，根據(jù)不同的情況可采用不同的措施．請(qǐng)回答：
（1）當(dāng)廢水中的某些污染物以細(xì)小懸浮顆粒的形式存在時(shí)，可選用的混凝劑是
 
（填字母）．
     a．熟石灰[Ca（OH）2]b．明礬[K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O]
（2）當(dāng)廢水為堿性時(shí)，可選用的中和試劑是
 
（填字母）．
     a．CO2                 b．H2SO4
（3）為除去廢水中的Hg2+，可向其中加入Na2S，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）研究小組對(duì)某工廠含汞廢水進(jìn)行監(jiān)測(cè)時(shí)，取其樣本測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
離子Na+Cl-OH-Hg2+
濃度（mol/L）3×10-52×10-52×10-5
樣本中c（Hg2+）=
 
mol/L．

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