Question

(11分)粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過(guò)教材中“粗鹽的提純”及你做過(guò)的該實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。

（1）檢驗(yàn)SO42-已經(jīng)沉淀完全的操作是： 。

（2）在粗鹽經(jīng)過(guò)溶解→過(guò)濾后的溶液中最后滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請(qǐng)問(wèn)這步操作的目的是 。

（3）將經(jīng)過(guò)操作（2）后的溶液過(guò)濾,濾液中含NaOH和Na2CO3兩種雜質(zhì),寫出除去這兩種雜質(zhì)的化學(xué)方程式 、 。

 

Answer 1

（1）靜置，向上層清液中加入少量BaCl2溶液，若無(wú)沉淀生成，則說(shuō)明沉淀完全。（2） 除去Ca2+和過(guò)量Ba2+ （3）NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

【解析】

試題解析：（1）根據(jù)SO42-離子和Ba2+離子反應(yīng)會(huì)生成白色不溶于硝酸的白色沉淀來(lái)檢驗(yàn)，具體操作為靜止片刻取少量上層清液于試管中，加入適量BaCl2溶液，如果不出現(xiàn)白色沉淀，就說(shuō)明SO42-已經(jīng)除盡；（2）除去粗鹽中雜質(zhì)離子硫酸根離子時(shí)加入了BaCl2溶液過(guò)量，加飽和Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子以及過(guò)量的鋇離子；（3）濾液中含有過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉，可以加鹽酸除去，化學(xué)方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

考點(diǎn)：粗鹽的提純