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設NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移的電子數為NA
B、標準狀況下，2.24L水中約含有6.02×1023個氧原子
C、由CO2與O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NA
D、1L 1mol/LHCl溶液中含有HCl分子為NA個
考點：阿伏加德羅常數
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：A、常溫常壓下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氯氣的物質的量；
B、標準狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，題中條件無法計算2.24L水的物質的量；
C、NA個分子的物質的量為1mol，1mol二氧化碳和氧氣中含有2mol氧原子；
D、氯化氫為強電解質，溶液中 氯化氫完全電離出氫離子和氯離子．
解答： 解：A、不是標準狀況下，題中條件無法計算33.6L氯氣的物質的量，故A錯誤；
B、標況下，水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算2.24L水的物質的量，故B錯誤；
C、含NA個分子的混合物的物質的量為1mol，1mol混合物中含有2mol氧原子，其中的氧原子數為2NA，故C正確；
D、溶液中氯化氫完全電離，不存在氯化氫分子，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的判斷與計算，題目難度中等，注意掌握物質的量與阿伏伽德羅常數等物理量之間的轉化關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，明確標況下水、三氧化硫、四氯化碳等不是氣體．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極
B、氫氧燃料電池（酸性電解質）中O2通入負極
C、圖中電子由Cu極流向Zn，鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液
D、在海輪外殼鑲嵌鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.1mol/L醋酸的導電能力弱，0.1mol/L氨水的導電能力也弱，若把二者等體積混合導電能力反而增強，請解釋其原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用2.0mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50mol/L NaCl溶液．
（1）配制上述溶液，需要2.0mol/L NaCl溶液
 
mL．
（2）配制上述溶液除需要玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有
 
、
 
、
 
．
（3）配制過程中出現以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①量取2.0mol/L NaCl溶液時俯視讀數：
 
；
②定容時俯視容量瓶的刻度線：
 
；
③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（　�。�
A、Mg2+、Cl-、CO32-
B、NH4+、Ba2+、OH-
C、S2-、H+、SO32-
D、Fe3+、Cl-、SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+ 下列說法正確的是（　　）
A、加水稀釋，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的體積增大
B、加入固體碳酸鈉，平衡正向移動，c（CH3COOH）減小
C、加入固體醋酸鈉，平衡逆向移動，c（H+）、c（CH3COO-）均減小
D、加水稀釋，電離程度增大，由CH3COOH電離出來的n（H+）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、相同溫度下，HF比HCN易電離，則等濃度NaF溶液的pH值比NaCN溶液的pH值大
B、Na2CO3溶液加水稀釋過程中，水解平衡正向移動，溶液的pH增大
C、常溫下，0．l mol/L的下列溶液：①NH4HSO4②NH4Cl③NH3?H2O④CH3COONH4溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
D、酸堿滴定曲線能夠表明酸堿中和過程中溶液的pH值變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關溶液中粒子濃度的關系式中，正確的是（　　）
A、pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①
B、0.1mol?L-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
C、如圖中pH=7時：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
 
D、如圖中a點溶液中各離子濃度的關系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵與稀硫酸反應：Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、用稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C、碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D、氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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