新一代全固體鋰離子電池使用硫化物固體電解質(zhì)，利用薄層成膜技術(shù)和加壓成型技術(shù)，提高了材料顆粒間的離子傳導(dǎo)性，從而實(shí)現(xiàn)了無需機(jī)械加壓的充放電。電池的工作原理為：LiMO2+nC Li1-xMO2+LixCn (M可以是Co、Ni、Fe等)，內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. 電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：nC+xLi+＋xe-＝LixCn

B. 充電器的a 端接電源的負(fù)極,b端接電源的正極

C. 電池充電時(shí)Li+自左向右移動(dòng)

D. 電池工作時(shí)，固體電解質(zhì)因熔融而導(dǎo)電

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三下學(xué)期第二次質(zhì)檢考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

磷是人體含量較多的元素之一，磷的化合物在藥物生產(chǎn)和農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛。

回答下列問題：

（1）基態(tài)磷原子的核外電子排布式為____________。

（2）P4S3可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。

①第一電離能：磷_______硫；電負(fù)性；磷_________硫(填“ > ”成“<”)。

②P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為___________。

③每個(gè)P4S3分子中含孤電子對的數(shù)目為___________。

（3）N、P、As、Sb均是第VA族的元素。

①上述元素的氫化物的沸點(diǎn)關(guān)系如圖所示，沸點(diǎn)：PH3<NH3其原因是_________；沸點(diǎn)：PH3<AsH3<SbH3，其原因是_____________。

②某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為___________。

（4）磷化鋁熔點(diǎn)為2000℃，它與晶體硅互為等電子體，磷化鋁晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①磷化鋁晶體中磷與鋁微粒間的作用力為_____________。

②圖中A點(diǎn)和B點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)如圖所示，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為_____________。

③磷化鋁晶體的密度為ρg·cm-3,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶胞中距離最近的兩個(gè)鋁原子之間的距離為________cm。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省棗莊市北校區(qū)高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表，甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素。下列判斷正確的是

A. 金屬性：甲＞乙＞丁

B. 原子半徑：辛＞戊＞己

C. 丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13

D. 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省棗莊市北校區(qū)高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表對于我們化學(xué)學(xué)習(xí)具有理論指導(dǎo)意義，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 同周期的主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，它們形成簡單的離子半徑逐漸增大

B. 可以根據(jù)主族元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定其在周期表中的位置

C. 由氟、氯兩元素在周期表中位置關(guān)系推知，氟元素非金屬性強(qiáng)于氯元素，所以氫氟酸的酸性應(yīng)強(qiáng)于鹽酸

D. 在實(shí)際生產(chǎn)中，多在元素周期表的過渡元素區(qū)尋找新型半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆安徽省安慶市高三第二次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資，廣泛用于鋼鐵工業(yè)，電真空照明材料等方面。黑鎢礦是一種有開采價(jià)值的鎢礦石，其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（常用FeWO4、MnWO4表示）。它的傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段如下圖所示：

注：①上述流程中鎢的化合價(jià)不變 ②鎢酸（H2WO4）是一種難溶性酸

（1）寫出C的化學(xué)式：______；寫出生成B的化學(xué)方程式：_________

（2）上述流程中，第一次過濾所得濾渣的主要成份除MnO2外，還含有_________，請寫出FeWO4在熔融條件下發(fā)生反應(yīng)生成該成分的化學(xué)方程式_________

（3）冶煉金屬鎢是用非整比的鎢氧化物為原料，鎢元素在其中存在兩種價(jià)態(tài)：+5價(jià)和+6價(jià)，試確定組成為WO2.7的氧化鎢中兩種對應(yīng)價(jià)態(tài)的鎢原子個(gè)數(shù)的整數(shù)比為_____________。

（4）黑鎢礦還含少量Si、As的化合物，上述流程需優(yōu)化（見下圖）。向含Na2WO4的濾液中加硫酸調(diào)節(jié)pH=10后，再除雜凈化。

則“凈化”過程中，加入H2O2的目的是__________，濾渣Ⅰ的主要成分是____________。

（5）某溫度下，Ca(OH)2、CaWO4的相關(guān)數(shù)據(jù)見下表

項(xiàng)目

CaWO4

Ca(OH)2

-lgc（陰離子）

4

2

-lgc（Ca2+）

6

4

將鎢酸鈉溶液加入石灰乳中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為WO42-(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH-(aq)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為______mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣高三一模理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

M通過下列關(guān)系可以得到阿司匹林和能放出撲熱息痛()的高分子藥物()。

已知:①(R、R'表示氫原子或烴基)；

②C中含有一個(gè)甲基，且與H互為同系物。

請回答問題:

(1)I含有的官能團(tuán)的名稱為________。

(2)F→G的反應(yīng)類型為________，I→J的反應(yīng)類型為_______。

(3)M的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(4)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有____種。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(5)①E→F的化學(xué)方程式為_______________________。

②1 mol阿司匹林與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為________mol。阿司匹林與足量的NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為:_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣高三一模理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是( )

A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省高二2月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

按要求填寫下列問題：

（1）某些共價(jià)化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態(tài)時(shí)會(huì)發(fā)生微弱的電離，如：2H2O H3O+ + OH—,則液態(tài)NH3電離的方程式是_______________________

（2）某溫度（t℃）時(shí)，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的KW=_______，在此溫度下，將pH=a的H2SO4溶液Va L與pH=b的NaOH溶液Vb L混合，若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va:Vb=_________

（3）一定條件下，CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。

①常溫時(shí)，甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.70×10-4。甲酸鈉的水溶液呈堿性，請用離子反應(yīng)方程式表示其原因 ____________，0.1mol/L的甲酸鈉溶液pH約為_______（已知：lg17 ≈1.23, 計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

②向20ml 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的鹽酸，混合液呈酸性，請按由大到小的順序給溶液中離子濃度排序_______________

（4）室溫時(shí)，M(OH)2(s)M2+(aq) + 2OH－(aq)，Ksp＝a；c(M2+)＝b mol·L?1時(shí)，溶液的pH等于_________

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省棗莊市南校區(qū)高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，能肯定A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是

A. A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B. A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)少

C. 1 mol A從酸中置換H+生成的H2比1 mol B從酸中置換H+生成的H2多

D. 常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能

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同步練習(xí)冊答案